中考化学一轮复习 10《金属冶炼、合金、金属防护》教案 沪教版

1、金属冶炼、合金和金属保护课程主题10金属冶炼，合金，金属保护多余的人教学时间教学目标1.了解金属材料和合金2.掌握铁的冶炼，探索冶炼产品3.了解铁生锈的原理和铁制品保护的常识教学重点掌握铁的冶炼和冶炼产品的探索教学困难掌握铁的冶炼和冶炼产品的探索教学方法讨论、归纳和比较教学媒体电子白板教学过程冗余栏创建场景明确的目标一、复习、预习和交流Kaodianyi金属材料1.金属材料包括_ _ _ _ _和_ _ _ _。2.合金(1)定义：一种具有金属特性的物质，由一种金属与另一种金属熔合而成。属于_ _ _ _ _ _ _ _ _(“混合物”或“化合物”)。(2)普通合金的熔点和硬度为_ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)常用合金包括铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_ _ _ _ _ _ _)等。生铁和钢是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的合金。试验场两种金属的熔炼1.高炉炼铁(1)常见铁矿石包括赤铁矿(主要成分_ _)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。(2)主要原则：_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)模拟实验实验现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。注意事项：_ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _酒精灯在摄氏度时的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.湿法炼铜原理：化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。高店散金属资源保护1.钢的腐蚀与防护(1)铁的锈蚀条件：铁同时与_ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _

4、 _ _ _ _ _相互作用(两者缺一不可)，产生锈蚀(主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _)。(2)铁锈的特点：松散、多孔、易吸水。生锈后，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)铁产品的保护2.保护金属资源(1)防止金属腐蚀。(2)回收利用。(3)合理开采矿产。(4)寻找金属替代品。二、合作、讨论和启发活动1。实验室炼铁与工业炼铁的相关问题1.炼铁的原料、原理和产品是一样的吗？排气部件是一样的吗？2.为什么你在实验室炼铁时先通过一氧化碳，然后在检查纯度后加热它？为什么在实验后停

5、止加热，然后在设备冷却后停止通入一氧化碳？3.你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少选择？4.直玻璃管的质量如何变化？为什么会变呢？石灰水的质量是如何变化的？为什么会变呢？活动2:重新探索产品中黑色固体的成分在用一氧化碳还原Fe2O3一段时间并冷却产生黑色固体后，确定黑色固体成分的可能性有多大？信息：Fe2O3Fe3O4FeO颜色红色黑色黑色FeO在高温下稳定，在常温下容易氧化成Fe2O3(1)如果用一氧化碳还原4.8克Fe2O3一段时间，则产生3.36克黑色固体，该黑色固体(2)如果用一氧化碳还原4.8克Fe2O3一段时间，则产生4.64克黑色固体，该黑色固体如果用一氧化碳还原4.8gFe2O3一段时间，会产生3.9g黑色固体，即活动3。Fe2O3含量的测定你能用实验室炼铁来测定Fe2O3样品中Fe2O3的含量吗？请设计实验方案并谈谈你需要的数据现有20克Fe2O3样品(杂质不参与化学反应，不挥发)在30克硬玻璃管中被一氧化碳充分还原，硬玻璃管及其物质的总质量为45.2克，澄清石灰水为9.9