限时训练第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

1、第三章水溶液中的电离平衡单元测试问题(11月4日晚测定)一、个别选择问题在50mL的酸性滴液管中加入盐酸，液面正好在amL刻度的地方，管内的液体全部放出，放入量筒中，得到的液体的体积必定甲基丙烯酸酯比甲基丙烯酸酯大，比甲基丙烯酸酯大2 .为了得到比较纯粹的物质，使用的方法是适当的在Na2CO3饱和溶液中通入过剩的CO2后，在减压、加热的条件下使NaHCO3结晶蒸发b .加热蒸发alcl3饱和溶液，得到清洁的alcl3结晶向FeBr2溶液中加入过剩的氯水，加热蒸发成为FeCl3结晶在FeCl3溶液中加入足够量的NaOH溶液，进行过滤、洗涤沉淀，进一步充分烧灼沉淀，得到Fe2O33 .某学生实验报

2、告所列数据中合理的是：a .用量筒10mL测量稀盐酸7.13mL，用托盘天平测量nacl25.20gc .用广泛的pH试验纸测定的某溶液的pH为2.3d .用滴定管25mL进行中和滴定时，使用某浓度的碱溶液21.70mL4.1体积pH=2.5的盐酸和10体积的一元强碱溶液如果恰好完全反应，则该碱溶液的pH相等A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等的体积混合后的溶液为酸性的话，其原因是a .生成了强酸弱碱盐b .弱酸溶液与强碱溶液的反应c .强酸溶液与弱碱溶液的反应d .一元强酸溶液与一元强碱溶液的反应6 .以下溶液必须为中性A. c(H

3、 )=110-7mol/L的溶液B. pH=pOH的溶液C. pH=14-pOH的溶液d .等体积、等物质的量浓度的一元酸和氢氧化钠溶液混合而成的溶液7 .以下离子方程中正确的是：a .氢氧化钠溶液吸收过剩二氧化碳的OH- CO2=HCO3-b .亚硫酸氢铵溶液与充分量氢氧化钠溶液的反应HSO3- OH-=SO32- H2Oc .氯气流入冷水中的Cl2 H2O=Cl- ClO- 2Hd .在碳酸镁悬浮液中加入醋酸co32- 2ch3cooh=2ch3coo- co2 h2o将8.40饱和石灰水冷却至10或加入少量的CaO，温度仍为40，两种情况都没有变化A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量b

4、 .溶液中溶质的质量分数c .溶液的质量、水的电离平衡d .溶液中Ca2的数量9 .在常温下，在0.1 mol/L一元酸(HA )溶液中=110-8，下述是正确的a .溶液中的水电离c(H )=10-10 mol/Lb .溶液中的c (h ) c (a-)=0. 1摩尔/lc .向溶液中加入一定量的CH3COONa结晶或用水稀释时，溶液的c(OH-)增大0.05mol/L NaOH溶液和等体积混合溶液中离子浓度的大小关系c(A-)c(Na )c(OH-)c(H )10 .在常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液和a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH正好等于7 (假定反应前后的体积不

5、变)，对反应后的混合液进行正确叙述的是c (r2- ) c (oh-)=c (na ) c (h ) b.c (r2- ) c (na ) c (h )C. 2c(R2-) c(HR-)=c(Na ) D .混合后的溶液的体积为2a L二、选择问题(这个问题包括10个问题，每个问题有一个或两个选项符合问题的意思)。在11.25，在某种物质的溶液中，远离水电的c(H )=110-a mol/L，以下说法不正确当A.a7时，水的电离得到抑制B.a7时，水的电离得到抑制在C.a7的情况下，溶液的pH必定为aD.a7时，溶液的pH值必定为14-a12 .氰酸(HCN )的以下性质中，弱电解质可以证明的

6、是：A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN容易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN与正好10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应d .在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱13 .为了在农作物上同时施用含有n、p、k三种元素的化学肥料，对于规定的化学肥料K2CO3KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。 最佳组合是(A) (B) (C) (D)在某个温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3。 在该温度下混合0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积时，混合液的pH=4.7。 下面的说法正确的是a .在该温度下，0.0l mol

7、/L醋酸溶液的pH=4b .在该温度下，用0.1 mol/L乙酸和0.01 mol/L乙酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，使两乙酸的体积比为110c .在该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7d .在该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等的体积混合后，混合液的pH=4.715 .室温下，pH值相同体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，准确地说a .加水稀释2倍后，两种溶液的pH均减少b .均在温度上升20后，两种溶液的pH均没有变化c .加入适量醋酸钠结晶后，两种溶液的pH均增大d

8、 .加入足够量的锌使其充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多三、非选择问题(1)在AgNO3的水溶液呈现(酸、中、碱)性、常温时的pH 7(、=、)的原因为()的实验室中，在制备AgNO3的溶液时，将AgNO3固体溶解于浓硝酸中，然后用蒸馏水稀释成所希望的浓度，从而促进水解(促进抑制)(2)氯化铝水溶液呈现性的理由(用离子方程式表示):中国语，中国语，中国语。将AlCl3溶液蒸发焚烧，最后得到的主要固体生成物为。(3)在制备硫化钠溶液时，可以加入少量以防止水解。17 .水的电离平衡曲线如右图所示。 (1)25时水的电离平衡时的离子浓度用a点表示，温度上升到100时水的电离平衡状态变为b点时，此时的

9、水的离子积从增加到增加。(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液和常温下的pH=5的稀盐酸混合，保持100的恒温，要使混合溶液的pH=7时，Ba(OH)2和盐酸的体积比。已知(AnBm的离子积=c(Am )nc(Bn-)m，式中，c(Am )n和c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度。 在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度为1 g/mL，其离子积为。(1) ph=11的氨水在25条件下稀释100倍后的溶液的ph值为(填充编号) _ _。在a.9 b.13 c.11到13之间在d.9到11之间(2)在25下，在0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化铵固体，固体溶解后

10、，测定溶液的pH值减少，主要原因为(填充号) _ _。a .氨水和氯化铵发生化学反应b .氯化铵溶液水解呈酸性，c(H )增加c .氯化铵溶于水，电离大量铵离子，抑制氨水电离，减少c(OH)(3)在室温下，将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶解于水中制成混合溶液(假设没有损失)；_ _和_ _两种粒子的物质量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质量之和比oh多0.05mol。(4)已知某溶液中只存在OH-、h、NH4、cl种离子，某学生推测该溶液中各离子浓度的大小顺序可能有以下4种关系。A.c(Cl-)c(NH4 )c(H )c(OH-)B.c(Cl-)c(N

11、H4 )c(OH-)c(H )C.c(Cl-)c(H )c(NH4 )c(OH-)D.c(NH4 )c(Cl-)c(OH-)c(H )溶液中只溶解1种溶质时，该溶质的名称在上述离子浓度的大小顺序关系中正确的是(选择编号)。根据上述关系，如果c是正确的，溶液中溶质的化学式是。在该溶液中混合体积相等的稀盐酸和氨水，如果正好是中性，则混合前c(HCl ) (、或=，以下相同) c(NH3H2O )，在后溶液中混合c(NH4)按班别：姓名：成绩：一、二选题的答案写在表上. 标题编号123456789101112131415答案c乙dc乙乙a乙cc第三章水溶液中的电离平衡单元测试问题(11月4日晚测定)一、二选题的答案标题编号123456789101112131415答案c乙dc乙乙a乙