第一单元化学反应中的热效应

1、专题1 化学反应与能量变化,第一单元 化学反应的热效应 化学反应的焓变,问题讨论： 化学研究的目的是什么？,获得物质和能源,通过反应可以获得新物质 也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）,如何表示化学反应中的能量变化呢？,一、反应的焓变,化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.,符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1,在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变,吸热反应,生成物,反应物,能量,图1,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图2,反应物,能量,放热反应,规 律: E反:反应物的能量之和 E生:生

2、成物的能量之和,(1)若E反 E生，,(2)若E反 E生，,放出能量 放热反应,吸收能量 吸热反应,反应热：H = E生- E反 吸热反应:H 0或者H为“” 放热反应:H 0或者H为“”,吸热反应,放热反应,化学反应中 热量的反应,化学反应中 热量的反应,反 应,吸收,放出,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 大多数化合反应,C+CO2 , H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大多数分解反应,问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能

3、量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,反应物分子断键时吸收的能量,从微观角度去考虑：,反应物分子断键时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键时释放的能量,吸热反应,生成物分子成键时释放的能量,小结：,H=E（生成物）- E（反应物）,H=反应物键能 - 生成物键能,温馨告白：化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但还有光能、电能转化为热能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。,二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。,1.书写步骤,(1)写出化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明焓变H (注

4、意单位和+、-） 要注明反应的温度和压强（一般不 注明,为一个大气压，25 0C）,(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示 分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一 反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；H=184.6KJ/mol,H2（g）+ Cl2(g)=HCl(g)；H=92.3KJ/mol,(5) H的表示： 热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明， “”代表吸热， “”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数成比例,(6)当化学反应逆向进

5、行时, H数值不变,但符号相反. (7)可逆反应中的H数值是指该反应完全进行时的数值.,写出下列反应的热化学方程式：,1.已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，,2.已知在25、101kPa下，1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。,2H2（g）O2（g）2H2O（ g ）； H484kJmol1,C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1,3.46g C2H5OH (l)完全 燃烧生成CO2 (g) 和H2O (l) ，放出1366.8KJ热量。

6、,C2H5OH (l) + 3O2(g)= 2CO2(g) +3H2O(l) H= - 1366.8KJmol -1,练习巩固: 已知键能: NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。,2.热化学方程式的意义,质量能,1）表示什么物质参加反应，结 果生成什么物质,2）反应物和生成物之间的质量 比、物质的量比,3）反应物完全变成生成物后所 放出或吸收的热量。,1、下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D、化学反

7、应是吸热还是放热决定于生成物具有 的总能量和反应物具有的总能量 、分解反应肯定是吸热反应 、物质燃烧放出热量,CE,巩固练习：,2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3,B,3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是 （ ） A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H1 =-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g); H2=-Q2 B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H1=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H2=-Q2 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H1=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H2=-Q2 D.S(g)+O2(g)