中考化学第一轮复习24 溶液的pH及中和反应教学案

1、溶液的pH值及中和反应同学，同学，同学教育目标：1 .用指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性，了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。2 .中和反应及其应用。一、基础训练1 .下表为生活中某些物质的pH值：在关于它们的说法中正确的是()物质的种类厕所清洗剂橘子汁牛奶草木灰水厨房洗衣机pH值136.51112.5a .牛奶的酸性比橙汁强b，在湿润的pH试验纸上涂上厕所洗涤剂测定pHc、草木灰水显示酸性d，胃酸过多的人不应多吃橘子2、用下面的说法，正确的是()a .常温下纯水显示中性，其pH为0b.ph试验纸只能测定溶液的酸碱度，但不能测定溶液的酸碱度c .使底盘变红的溶液的pH大于7 D，在常温下，

2、pH大于7的溶液呈碱性3 .图为稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。 以下说法正确的是()a .该反应为稀薄HCl滴加NaOH溶液b、ag是加入氢氧化钠固体的质量c、a点溶液的溶质为HCl为了检查d.b点溶液的溶质，首先滴加足够量的Mg(NO3)2，静置后滴加少量的AgNO3溶液即可4 .以下物质与H2SO4的反应属于中和反应的是()a、Na2CO3 B、BaCl2 C、KOH D、Fe2O3有学生在家用pH试验纸测定食盐水、澄清石灰水、汽水、食醋4种溶液的pH，测定结果如下图所示(a、b、c、d分别表示1种溶液的pH ) :pH值为d是上述4种溶液中的_； 在phb的溶液中滴入剪切试

3、验液，溶液呈_色。6 .溶液的酸碱性可以用_ _ _ _测定，溶液的酸碱度可以用_ _ _ _表示，用_ _ _测定。 两者之比_表明溶液的酸碱性是正确的。7 .某化学爱好组探讨常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。【预想和假说】溶液的pH值(填补你的预想和假说):pH7； 指的是ph，指的是ph。设订与实验小角、小钟、小陈三位同学进行了如下实验小角：将pH试验纸取入玻璃片，将碳酸钠溶液涂于玻璃棒，涂于pH试验纸，测定pH7小钟：将pH试验纸取到玻璃板上，首先用蒸馏水润湿pH试验纸，然后将碳酸钠溶液装在玻璃棒上，装在pH试验纸上，测定pH7陈先生：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测定pH7【评价值】上

4、面的3个同学中操作规范是同学，其侑予2个同学的操作上的错误是：从物质的分类来看，碳酸钠是一种(“酸”或“碱”或“盐”)，其溶液显示碱性，明显称为碱性溶液。碳酸钠溶液显示出碱性，作为其在日常生活中的用途之一。二、整理要点1 .溶液的酸碱性和酸碱度(1)酸碱性是指溶液显示酸性、碱性、中性，多用_ _ _ _ _ _ _ _进行测定。(2)酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱，用_进行测定。(3)测定ph最简便的方法：使用ph试纸。 测定时，用玻璃棒或_将被测定溶液滴到pH试验纸上，然后，将试验纸显示的颜色与_进行对照，可以读取溶液的pH值。(4)pH与溶液酸碱性的关系pH=7，溶液为中性的pH7，溶液呈碱

5、性。注意：ph_，酸性越强。 酸溶液被稀释后，由于溶液的pH _ _ _ _ _ _ _ _ _性，所以稀释后的溶液的ph不会大于7。 相反，越是pH_碱性越强。 碱性溶液稀释后，溶液的ph值不会小于7。并非所有盐溶液的pH值都等于7。 例如在NaCl、K2SO4等溶液中pH=7，在Na2CO3溶液中pH72 .中和反应及其应用中和反应是指中和反应。(2)“生成盐和水的反应一定是中和反应”的说法_ _ _ _，例如：(3)像农作物一样，适于在ph值接近中性的土壤中生长。 测定雨水的pH值可以知道空气污染的程度注意：正常雨水只有_溶解pH小于7 (但大于5.6 )，雨水的pH小于5.6才能称为酸

6、雨。(4)通过测量人体内和排出液体的pH值，可以了解人体的健康状况。三、问题探讨例1、以往4只烧杯分别加入稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的任意一种，在其中滴加苯酚酞或剪切溶液(未图示)众所周知，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。选择铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液继续实验(1)B中的溶液为(2)将a中的溶液放入试管中，加入甲，溶液从无色变为黄色后，甲就会变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为：(3)将c中的溶液取入试管，加入b，溶液混浊再加入丙，再加入清澈，

7、从红色变为无色，如果没有气泡的产生，乙的化学式为(4)将d中的溶液取入试管，加入丁，溶液混浊，再加入丙，又清澈，从红色变为无色，同时产生气泡。用化学方程式表示溶液混浊的原因。最终得到的溶解液中的溶质的组成是：写下所有可能的东西。/某化学教室围绕“酸碱中和反应”，将学生分成几个小组，在老师的指导下开展研究活动。 在此，请参加学习，帮助输入空间(包括表中的空间)【演示实验】在装有NaOH溶液的烧杯中加入了一定量的稀薄H2SO4学生板演这个反应的化学方程式：在实验中没有观察到明显的现象，一部分学生反应后的溶液中的溶质是什么呢？【假说预想】对于疑问，大家纷纷提出预想。 甲组先生的预想如下。预计1:na

8、2so4预计2 :有na2so 4和H2SO4预计3:na2so4和NaOH预计4 :有na2so 4、H2SO4和NaOH乙组同学对上述预想提出疑问，认为一个预想不合理。 不合理的预想是(1)c组学生将烧杯中的溶液一点一点地取到试管中，滴下了几滴CuSO4溶液，但没有明显的变化，溶液中必须(2)为了验证其预期，各学习组利用烧杯中的溶液，并选择老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行了以下三个方案的探讨实验方案测定溶液的pH值滴下Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比度彩卡，pH7发生白色沉淀实验的结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中

9、有H2SO4通过【得出结论】探索，全班一致确定了推测2是正确的【评价反省】老师用各种方法对同学们进行探索，得出正确的结论并给予肯定。 指出(2)中有两个明显的错误，请大家反省。 同学们反省地发现了这两个错误。(1)实验操作中的错误(2)实验方案中有一个是错误，错误的原因是四、扩大总结1 .中和反应的微观实质： H OH-=H2O2 .中和反应是复分解反应之一，但中和反应不是独立的基本反应类型。五、强化训练1 .用ph试纸测定ph值时，4组的数据记录是合理的()。a .食盐水6B、石灰水9.3C、汽水5.9 D、肥皂水102 .以下反应中属于中和反应的是()a、Na2CO3 H2SO4=2NaC

10、l H2O CO2B、2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2Oc、SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O D、Zn CuSO4=ZnSO4 Cu3 .以下变化不表示盐酸和氢氧化钠发生了反应a .向氢氧化钠溶液中加入盐酸，混合溶液的温度就会上升b .向氢氧化钠溶液中加入盐酸，混合溶液的质量增大c .在滴入苯酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色消失d .在氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH74、类推是化学学习中常用的思路。 以下类推结果不正确的是()a、CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3也与稀硫酸反应生成CO2b、CO可以与Fe2O3反应生成Fe，CO也可以与CuO反应生成Cuc、Fe在潮湿的空气中容易被腐蚀，Cu在潮湿的空气中也容易被腐蚀d、NaOH可以使无色苯酚酞试验液为红色，Cu(OH)2也可以使无色苯酚酞试验液为红色5 .用pH试验纸测定溶液的pH，在未测定前用水浸湿pH试验纸，可得到以下的测定结果(1)如果被测定液是盐酸，其测定结果与实际的pH值相比较。(2)如果测定对象溶液为NaOH溶液，则其测定结果与实际的pH值相比较。(3)如果测定对象溶液为NaCl溶液，