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文档简介

1、,知识点微粒半径大小的比较,微粒半径大小的比较,决定粒子半径大小因素,电子层数,核对电子的吸引作用,主因,微粒半径大小的比较,粒子半径大小比较的规律,1、 同主族的原子，电子层数越多，半径越大,原子半径： HLiNaKRbCs FClBrI,越下越大,微粒半径大小的比较,H+ Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ ？,同主族的同价态的离子，从上到下，半径增大 例如： H+Li+Na+K+Rb+Cs+ F -Cl - Br -I -,微粒半径大小的比较,2、 同周期的原子，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子引力增强，半径减小,第二周期原子半径： LiBeBCNOF,微粒半径大小的比较,3、电子

2、层结构相同的粒子,原子序数越大, 半径越小,同层离子，序大径小,O2- F - Na+ Mg2+ Al 3+,O2-F -Na+ Mg2+ Al 3+,同周期的同类离子，从左到右，离子半径减小 例如：Na+ Mg2+ Al3+ ； P3-S2-Cl-,第三周期半径最小的离子：Al3+ 第三周期半径最大的离子：P3-,微粒半径大小的比较,4、 同种元素的粒子半径大小关系 核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大）,Na Na+,Cl Cl-, ,H- H H+, ,Fe Fe2+ Fe3+, ,同元素： r(阴离子) r(原子) r(阳离子),微粒半径大小的比较,下列有关粒子半径大小比较中正确的

3、是（ ）,A、Li+H- H+,B、Na Mg Ca,C、S2- Cl- F-,D 、O2-Na+Mg2+,C,微粒半径大小的比较,1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( ) Cl S P B. N O F Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li 2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是: ( ) Al3+ Al Na K B. F Cl S2- S S2- Cl K+ Ca2+ D. Mg Si P K,AC,A,微粒半径大小的比较,3.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A. C D B A E B. C D

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