盐类的水解 (3)

1、,7.4盐溶液的酸碱性,碱性,酸性,中性,盐的类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,思考:,酸溶液有酸性,碱溶液有碱性, 那么盐溶液的酸碱性如何?,1、醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,NH4Cl NH4+ + Cl-,2、氯化铵在溶液中的变化:,H2O OH+ H+,NH3.H2O,+,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,一、盐类的水解的概念,在溶液中盐电离出来的某种离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的条件：生成弱电解质（弱酸或弱

2、碱）。,水解的实质：破坏（促进）了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,盐类水解是中和反应的逆反应,盐类水解程度一般都很小,二、对盐类水解的理解,水解,水解,不水解,水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,阴、阳离子,弱碱,弱酸,无,弱酸、弱碱,酸性,碱性,中性,具体判断,有弱才水解，谁弱谁水解，谁强呈谁性， 越弱越水解,三、盐类水解的规律,四、影响盐类水解的因素,内因：盐本身的性质,- 越弱越水解,外因,1）温度: 2）浓度: 3）加酸或碱能促进或抑制盐的水解。,升高温度,盐的水解程度增大。,浓度越稀,盐的水解程度越大。,多元强碱弱酸盐的水解:,Na2CO32Na

3、+CO32-,第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.,练习：等物质的量浓度的下列溶液：H2SO4 HCl CH3COOH NaOH CH3COONa Na2CO3 NH4Cl NH3H2O, pH由小到大的顺序为： _, ,1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向 电离方向移动的是（ ） A H2SO4 B KOH C FeCl3 D Ba(NO3)2,2、为了使Na2S溶液中Na+与S2-的浓度之比减小， 可加入的物质是（ ） A 盐酸 B NaOH溶液 C KOH溶液 D KHS溶液,3常温下，pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中，水的电离程度是否相同？,五

4、、盐类水解的应用,1、判断溶液的酸碱性及溶液的酸碱性的强弱,Na2CO3、NaAc溶液显性，的性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性?,Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？,越弱越水解，酸碱越弱水解程度越大对应的酸碱性就越强,1. 下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,五、盐类水解的应用,2、判断溶液中离子浓度的大小,NaAc溶液

5、中阴阳离子浓度之比是否相等？,NH4Cl 溶液中存在哪些离子？离子浓度大小顺序如何？,3、双水解的应用泡沫灭火器的原理。,泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？,五、盐类水解的应用,4、化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,5、明矾能够用来净水的原理,五、盐类水解的应用,6、用热碱液洗涤油污的原理,7、在实际生产和生活中的其他运用。,（1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。,问：为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ 配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？,（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。,五、盐类水解的应用,问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不