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文档简介

1、酸碱中和滴定,德清县第五中学 胡登娟,实验室的一瓶氢氧化钠溶液的标签破损，为了测定该溶液的浓度，用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL 该NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和反应，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即,0.1149mol /L,1、酸碱中和滴定原理,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.,C酸V酸 = C碱V碱,酸碱中和滴定原理：,1、酸碱中和滴定原理,.准确测定参加反应的溶液的体积.,.

2、准确判断中和反应是否恰好进行完全.,解决这两个关键问题的办法：,.用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）,. 选用恰当的酸碱指示剂,2、酸碱滴定管的构造,量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒： 读数精确到 ，无“0”刻度 滴定管 “0”刻度在最高点 读数精确到,0.1mL,0.01mL,滴定管与量筒区别,练习：读出以下液体体积的读数,滴定管与量筒区别,思考与交流 强酸滴强碱或者强碱滴强酸时,到底选用哪一个指示剂呢？,演示实验：探究强酸强碱的相互逐滴滴加，分别用 不同指示剂时的实验现象,3、指示剂的选择,实验现象如下：,无-粉红-红,红-橙-黄,没有明显颜色变化,红-粉红-无,黄-橙-红,没有明显

3、颜色变化,3、指示剂的选择,展示信息提示：教材指示剂的变色范围。 总结三种酸碱指示剂的变色情况和变色范围如下：,3、指示剂的选择,3、指示剂的选择,酚 酞,甲基橙,无粉红,橙黄,粉红无,黄橙,学生交流讨论,根据滴定中和点PH=7，强酸滴定强碱， 用酚酞作指示剂时，滴定前溶液呈红色， 那么滴定终点是红色到粉红，还是粉红到无色？,思考：,酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，他们的变色点即滴定终点；而酸碱恰好中和时，此时PH=7 ，为中和点。你认为滴定终点和恰好中和点是同一个点吗？ 如果不是，实验的误差会不会很大呢?,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随VNaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,请同学们，根据上述数据，绘制滴定曲线图,pH = lg c(H),KW=C(H+).C(OH-)=10-14,250C时,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,0 10 20 30 40 V(NaOH

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