1、原子结构 (2)

1、第一章原子结构和性质，第二节元素的原子结构和性质(第二课)，教学目标，1。掌握原子半径的变化规律。能够用元素的电离能来说明元素电离能的含义和解释元素的一些性质。了解主族元素电离能的变化与核外电子构型的关系，复习知识，元素周期表的结构，1。元素周期表的结构、周期和短周期。第一个周期：2个元素，第二个周期：8个元素，第三个周期：8个元素，第四个周期：18个元素，第五个周期：18个元素，第六个周期：32个元素，不完全周期，第七个周期：26个元素，镧57La镥71Lu，共15个元素称为镧系元素，锕系元素。周期数=电子层数(能层)，(水平)，族，主族：子族A，A，A，A，A，A，A，A八族：稀有气体元素

2、，主族数=最外层电子数=价电子数=最高正价数，(垂直)。三列(8、9和10)位于B和B之间。首先，元素周期表的结构，回顾和回忆，元素周期表的结构：，在周期表中，相同的元素按从左到右的顺序水平排列，这称为“一”；不同水平行中的相同元素以升序从上到下排列在垂直行中，这称为，有10个垂直行和10个族。这16个家庭可分为主家庭、子家庭、家庭和0个家庭。能量层数，增加原子序数，周期，7，最外层电子数，能量层数，族，18，16，7，7，1，1，类练习，2。如果某一周期内某一族元素的原子序数为X，那么同一周期内某一族元素的原子序数为()A只有x 1 B，这可能是x 8或x 18 C，这可能是x 2 D，这可

3、能是X。从左到右，原子半径、电子损失能力、电子增益能力、金属和非金属元素，逐渐对应于氢化物的稳定性。水合物的酸度逐渐对应最高价氧化物；逐渐呈碱性；(2)同一主族元素的结构和性质具有一定的相似性和变异性；同一个主族，从上到下：原子半径逐渐增大，电子损失能力逐渐增大，电子获得能力逐渐增大，金属性逐渐增大，非金属性逐渐增大；相应氢化物的稳定性逐渐提高；水合物的酸度逐渐对应最高价氧化物；逐渐呈碱性；原子结构和性质的周期性变化，回顾和回忆，减少，削弱，增强，削弱，增强，增加，增强，增强，增强，削弱，削弱，削弱，削弱，削弱，削弱；原子结构和性质的周期性变化；3)同周期元素的主价：最高正价：1增加到7。(氟

4、和氧除外)负价格：-4增加到-1，显示周期性变化。最高正价|负价|=8。课堂练习：3。碱金属钹(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素。以下预测是错误的：它在碱金属中有最大的原子半径。它的氢氧化物化学式是FrOH，这是一种非常强的碱。当碳氟化合物在空气中燃烧时，它只产生化学式FR。爆炸是由于激烈的反应而发生的。4.如果一种元素的气态氢化物的化学式为H2X，那么这种元素的最高价含氧酸的化学式为：(甲)H2XO3乙. H3XO4丙. H2XO4丁. HXO4丙，思考和探索。1.以第三个周期为例，记下钠、镁、铝、硅、磷、硫和氯。最外层的电子构型从一个电子(ns1)周期性地变化到八个电子(ns2np6

5、)。结论：随着核电荷的增加，核外电子的排列呈周期性变化。2.原子结构和性质的周期性变化；(1)原子电子构型和族的划分，在循环中有18列。一般来说，除了氦(1s2)不同于其他稀有气体ns2np6外，其他各族的序数和价电子数是相等的。主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数子族元素：大多数族序数1A族和IIA族元素。除了h，其余都是活性金属。p区元素：其最外层电子构型来自ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族和零族元素。除了h，所有非金属元素都在p区。ds区：的元素包括IB和IIB元素，最外层有12个电子，都是金属元素。f区元素：包括镧系元素和锕系元素。最外层具有相同数量的电子

6、和相似的化学性质。d区中的元素：包含从IIIB到VIII的元素。最外层有12个电子，它们都是性质相似的金属元素。5。众所周知，元素位于元素周期表的第五周期和第一组位置。试写出该元素基态原子的价电子排列公式和电子排列公式，并分析该元素的位置。因为它是一个族，4d必须被完全填满，所以价电子构型是5s25p4，而电子排列公式Kr4d105s25p4，在课堂练习中属于p区。1.众所周知，一个元素的价层电子结构是3d54s2，所以试着确定它在元素周期表中的位置和面积。第四周期，b族，d区。2.试着确定元素32在元素周期表中的位置和面积。第四期，a组，p区，3。判断第三周期a族元素的价层电子结构和原子序数。Ne3s23p2，14号元素，练习：二。元素周期定律。元素的性质随()的增加而周期性变化，这就是元素的周期规律。核荷数，科学与问题，元素周期表中同一周期主族元素的原子半径从左到右的变化趋势是什么？我们应该如何理解这一趋势？元素周期表中同一主族元素原子半径从上到下的变化趋势是什么？我们应该如何理解这一趋势？1。原子半径：1。影响因素：2。定律：(1)当电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。2.元素的周期定律和原子半径的大小取决于，1。电子的能量层。原子核电荷数，和2。当电子层数相同时，核荷数越大，原子半径越小。(3)当电子壳层的电荷数与核能相同时，电子数