九年级化学 8.3《溶液的酸碱性》学案二 粤教版

1、辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.3溶液的酸碱性学案二 粤教版【实验1】1在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，溶液变为 色，显 性；插入一支温度计，测量溶液的温度。记录为T1。2用 吸取盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用 搅拌，当烧杯中溶液刚好变成 色时，停止加入盐酸，此时溶液显 性；测量溶液温度为T2。则T1 T2。【实验2】取上述实验中少量溶液于试管中，另取一支胶头滴管加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色变为 色，说明 。【实验3】取实验1所得的少量溶液于 中，加热至干，看到 ，说明 1。注意事项 （1）加入酚酞的作用是： 证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于

2、控制反应终点 。（2）用玻璃棒不断搅拌是为了 让盐酸和氢氧化钠充分反应 。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。 2。上述实验说明，氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出 。当滴入的盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈 性；当滴入的盐酸过量时， 有剩余，溶液呈 性。该反应方程式为： 属于 反应。酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成 ，这一反应又称为 反应。 3。下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图 （1）盐酸中的主要微粒 、 ，则显 性；氢氧化钠溶液中的主要

3、微粒 、 ，则显 性；两种溶液混合恰好完全反应后，所得溶液中微粒有 、 、 ，即为 溶液，显 性。 （2）由此可见，中和反应的微观实质是 3如图所示，进行中和反应实验：（1）在A的实验中，滴入酚酞试液的量一般在 。（2）C的无色溶液中可能存在NaOH、HCl、NaCl三种物质中的 。（3）D上的白色固体是C溶液中的 。4。 中和反应的应用 （1）改良酸性土壤用 （2）处理废水 有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水 (NH3H20)中和它，能得到一种氮肥硫酸铵(NH4)2S04。试写出反应的化学方程式： （3）医药 被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上 或 可以止

4、痛、消肿。你知道其中的道理吗? 。中和胃酸方法： 用氢氧化铝可以治疗，写出化学方程式 精讲精练1能与稀硫酸发生中和反应的是 （ ）A氧化钙 B纯碱 C烧碱 D锌粒3用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验依据是（ ） A、溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合 B、溶液的颜色刚刚变为无色C、溶液的颜色刚刚变为蓝色 D、溶液的PH等于74往氢氧化钠溶液中加入滴酚酞试液后，逐渐滴加稀盐酸直至过量，下列说法正确的是 （ ） 溶液由无色变为红色，并保持红色，此时溶液的pH7溶液由红色变为无色，并保持无色，此时溶液的pH7溶液由红色变为无色，此时溶液的pH=7 溶液由无色变为红色，此时溶液的pH=7530 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为 ( )A蓝色 B红色 C紫色 D无色pHpHpHpHm(HCl)m(HCl)m(HCl)m(HCl)ABCD6向10g质量分数为2的苛性钠溶液中逐滴加入10g质量分数为2的盐酸，反应过程中，溶液的pH随加入盐酸的质量m(HCl)的变化而发生变化，下列四种图像中，能正确反应这种情况的是 （ ）7中和反应中的温度变化向10mL溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液中滴加溶质的质量分数为10的盐酸溶液(室温时)，反应中温度变化情况如图所示。(横坐标表示滴加盐酸的