九年级化学上册 2.3 制取氧气（第2课时）教学案 （新版）新人教版

1、2.3吸氧(第2课)学习目标：1 .叙述实验室制取氧气的反应原理2 .列举了分解反应和其化合反应的差异3 .概述氧的工业制法阐述了4.2套气体制取装置的优缺点和适用范围。重点、难点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法以及操作上的注意事项。2 .分解反应与其化合反应的不同。学习过程：一、预习指导学仔细阅读课文，回答以下问题1 .在实验室摄取氧气一般使用的是什么药品？ 那个反应原理的文字形式是怎么写的？2 .空气中有氧气，点着了火的木棒进入加入了空气的气瓶中，木棒为什么会复活？3 .什么是分解反应？ 有什么特点？ 和化合反应有什么区别？二、学习探讨：活动和探索：1 .观察图2-17制氧装置图，回答

2、以下问题图中使用了什么样的机器？ 哪个部分是发生装置？ 哪个部分是收集装置？ 你认为发生装置依赖于什么样的因素？ 收集装置取决于什么样的因素？如何检查装置的气密性？2 .写出以下反应的公式：硫、磷、铁丝分别与氧的反应过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰的催化作用下分解氧，通过高锰酸钾热分解制造氧从反应物、生成物的种类比较上述反应的异同，比较化合反应的特征，通过讨论分析得出分解反应的结论。分解反应的概念：特点：一变多A C B3 .工业上需要的大量氧是如何制造的？ (读课文)工业制法(液体空气分离法)的原理：由于液氮的沸点低于液氧的沸点，所以氮气首先从液体空气中蒸发，剩下的主要是液氧。空气氮气液态空气

3、加压升温-196液态氧升温-183氧气降低温度(一)具体过程；(2)注意：这个过程是变化的4 .制氧总结：原料：溶液、二氧化锰、二氧化锰、二氧化锰原理(反应式):过氧化氢氧水；氯酸钾氯化钾氧；高锰酸钾二氧化锰氧；固体加热装置固液不加热装置取出氧气的装置：排水法(氧难溶于水)向上排气法(氧气比空气重)氧的收集方法检查氧气和检查满量：步骤和注意事项：课堂检查：1 .某气体可以用排水法用向下排气法捕集时，该气体应具有()a .易溶于水，密度比空气小b，不易溶于水，密度比空气小c .易溶于水，密度大于空气d，不易溶于水，密度大于空气2 .在实验室中，大多采用分解溶液或加热的方法采集氧气，两种反应都是反

4、应。 两种反应都与一种物质接触，其名称叫做。 在前面的反应中是这个反应，在后面的反应中是这个反应。在a、H2OH2 O2 B、CO2 H2OH2CO3 C、CH4 O2CO2 H2O的反应中属于分解反应的有属于化合反应的有属于氧化反应的。小明正在实验室用加热高锰酸钾的方法制造氧气。 实验结束后，发现试管破裂，请她分析这个结果的原因(至少3分)。5 .请在横线上写上二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢水这些标题。(1)通常作为保护气体和通电时发出的有色光使用的是(2)铁在氧中燃烧的是(3)白色固体物质是(4)能够供呼吸，支撑燃烧的物质是(5)能够混浊澄清的石灰水参与植物光合作用的是(6)有刺激臭味，污染空气的气体在这些物质中可以用来提取氧气，其反应具有绿色化学特征的是。6 .下图为实验室提供的常用设备，在完成下述气体体制的采集实验时选择(不能重复选择)。在实验室中加