九年级化学上册 6.3 金属矿物与冶炼导学案（1） 新人教版

1、6.3金属矿物和冶炼战略与反思纠错和归纳学习目标1.知道人类社会的发展离不开金属材料，了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.了解一些常见的金属矿物。3.了解炼铁原理，了解生铁和钢材的区别。4.了解熔炼金属的常用方法。钢铁冶炼。困难还原反应。【学习方法使用说明及指导】仔细阅读课文，对金属冶炼有一个初步的了解，然后规范并完成【自主学习】的部分内容，并标出学习过程中无法解决的问题。建立自信，克服恐惧，尝试新知识首先，自然界中金属的存在1.地壳中质量分数最大的元素是。地壳中质量分数最大的金属元素是。人类冶炼最多并广泛用于生产和生活的金属是。2.大多数金属元素在自然界都以形式存在。俗话说“

2、沙中有金”，在河沙中可以找到金，这说明金以金、银、铂等形式存在。3.金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物质的岩石被称为矿石。写出几种金属矿物主要成分的化学式：赤铁矿、磁铁矿和黄铁矿孔雀石红铜矿铝土矿钛铁矿第二，钢铁是如何炼成的(一)铁矿石冶炼生铁1.装备2.原材料，3.原理(方程式)(二)生铁和钢材的区别第三，熔炼金属的常用方法(各写一个化学方程式)1.活性金属-电解(如钠、钾、镁和铝)2.普通金属热还原法(如铜、铁和锌)3.活性较低的金属直接加热法(如汞)4.极不活泼的金属以元素形式存在(如金、铂和银)(不要写化学方程式)合作探索 升华主体能力，分析重点和难点赤铁矿是如何变成铁的？仔细观

3、看多媒体演示实验，结合教材内容思考并完成以下问题：1.你在一氧化碳和氧化铁的实验中观察到了什么现象？2.该反应的实验原理可以用化学方程式表示如下：3.为什么你需要在实验前引入一氧化碳一段时间？4.为什么在反应结束时停止加热，继续通入一氧化碳一段时间，直到玻璃管冷却，然后停止通入一氧化碳？5.在加热前后，你如何鉴别这两种固体？6.为什么反应后剩余的尾气要被点燃？7.什么是还原反应？除了一氧化碳，还有什么其他物质具有还原性？课堂培训-技能开发与应用，搭建推广平台1.以下变化属于缓慢氧化()A.铁生锈。铁丝在氧气中燃烧C.一氧化碳在高温下还原氧化铁。铁在高温下转化成铁水2.以下化学变化是()A.将铁

4、熔化成铁水b .用二氧化碳制造干冰C.将铁放入盐酸中。工业制氧，3.下列物质，前者是混合物，后者是纯物质()A.铁矿石、天然气、铜、生铁、铁、不锈钢、钢和氧化铁4.生铁和钢材的主要区别是()A.生铁含杂质，钢不含杂质C.生铁不含碳，而钢含碳。生铁含碳2%-4.3%，钢含碳0.03%-2%5.下列不属于金属冶炼的变化过程是()A.电解氧化铝b .在氧气中燃烧铁C.金属氧化物在高温下与焦炭反应。一氧化碳在高温下还原氧化铜6.炼铁的主要原料是()A.石灰石、焦炭、生铁、焦炭、氯酸钾、二氧化锰C.石灰石、焦炭和铁矿石我的收获：炼铁：1.一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3)3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。实验步骤：实验开始时先通一氧化碳，再加热，停止实验时先移去酒精喷灯再停止一氧化碳.尾气处理：为了防止总裁污染空气，尾气用酒精灯点燃。还原反应：一氧化碳能使Fe2O3还原为铁，这类反应叫做还原反应，一氧化碳具有还原性，可以作还原剂。常见还原剂有氢气、焦炭、一氧化碳。比如：一氧化碳氧化铜加热铜CO22.炼铁原理设备：高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石原理：Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2相关反应：CaCO3高温氧化钙二氧化碳二氧化碳高温2CO3CO Fe2O3高温2Fe 3CO23.