九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律课时检测（含解析）（新版）新人教版

1、质量守恒定律（时间25分钟，满分100分）一、选择题（每题5分，共40分）1化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是原子数目 原子种类 分子数目 分子种类 元素种类 物质种类A B C D【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数量、和相对原子质量不变，宏观上元素的种类不变；故答案选择A。考点：质量守恒定律的应用2如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）A分子的种类发生变化B示意图中的各物质均由两种元素组成的C反应前后原子数目没有变化D反应的本质是原子的重新组合过程【答案】B【解析】试题分析：A化学反应前后分子的种类一定会发生变化，故A答

2、案的分析是正确的；B示意图中：是一种化合物和一种单质反应，故B答案的分析是错误的；D化学反应的本质是原子的重新组合过程，在这个过程中原子的数目是不变的，故C，D答案的分析是对的。故选B。考点：B3硝酸见光时发生反应：4HNO32H2O+4X+O2。分析信息得出下列结论，错误的是A该反应属于分解反应 B生成物X的化学式为N4O8C反应前后氢元素的化合价没有改变 D硝酸要存放在棕色避光的试剂瓶中【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物是一种，生成物是三种，属分解反应，A正确；根据质量守恒定律化学反应前后原子的质量和数目不变，反应前H：4，N：4，O：12，反应后：H：4，N：0，O：4，X的化学

3、式前有化学计量数4，故X的化学式为NO2，B错误；硝酸中氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价仍为+1价，C正确；硝酸见光易分解，故要放在棕色瓶中避光保存，D正确。故选B。考点：分解反应，质量守恒定律的应用，化合价，物质的保存方法4将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g644.03.21.8反应后的质量/g5.27.2x1.8Ax=2.0 B甲和乙是反应物C该反应是化合反应 D丁可能是催化剂【答案】AB【解析】试题分析：由表格信息可知反应前后物质的质量变化，甲反应前为6.4g

4、，反应后为5.2g，质量减少了1.2g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为7.2g，质量增加了3.2g，属生成物；丁反应前后质量不变，可能没有参与反应也可能是该反应的催化剂。依据质量守恒定律化学，故丙是反应物，反应了2g，故x为1.2g，该反应表示为：甲+丙乙，属化合反应。故选AB。考点：质量守恒定律的应用5二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为：CS2 + 3O2 CO2 + 2X，据此推断X的化学式为ASO2 BSO3 CS2O6 DS【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：CS2 + 3O2点燃CO2 + 2X，可以推出

5、X的化学式为SO2，故选A。考点：质量守恒定律6某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质A只含硫元素 B一定含氧元素C一定含硫、氧、氢元素 D一定含硫、氢元素，可能含氧元素【答案】D【解析】试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量不变，生成物中含有硫元素、氢元素、氧元素，故可推知某物质中一定含有硫元素和氢元素，因为在氧气中燃烧，可能含有氧元素，故选择D。考点：质量守恒定律的应用7在反应A+3B=2C+3D中，已知23gA和48gB恰好完全反应，生成44gC，又知D的相对分子 质量为18，则A的相对分子质量为A96 B92 C23 D46【答案】D【解析】试题分析：根据质量守

6、恒定律可知，反应前后原子的种类和数量不变，生成物中含有硫元素、氢元素、氧元素，故可推知某物质中一定含有硫元素和氢元素，因为在氧气中燃烧，可能含有氧元素，故选D。考点：质量守恒定律的应用8推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是A化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化B化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物C离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子D氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，即化学反应前后物质的总质量是不变的，A错误；由不同种元素

7、组成的纯净物属化合物，B正确；带电的粒子可能不是离子，如电子带负电，C错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故含有氧元素的物质不一定是氧化物，D错误。故选B。考点：质量守恒定律、物质的分类、离子二、填空题：（每空 4分，共32 分）9走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 ；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是 ；（3）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。【答案】（1）1:1 （2）化学反应前后原子的

8、种类、数目和质量不变 （3）不是【解析】试题分析：（1）化学反应是生成新分子的变化，故要反应前后相同的部分去掉。由反应的微观示意图可知，该反应表示为：X+Z2Y=XY+Z2；故该化学反应中生成物的分子个数比为1:1；（2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，故化学反应前后各物质的质量总和相等；（3）该反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物属置换反应；（4）X是该反应的反应物，不是催化剂。考点：化学反应的微观过程10质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义.（1）我国从2011年5月1日起，酒驾入刑“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5

9、OH +4CrO3+ 6H2SO42Cr2（SO4）3 +2X+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为 （2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 【答案】(1)CO2 (2)化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数不会改变的原则可以确定X的化学式为CO2；任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。考点：质量守恒定律11小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”

10、为研究对象，设计的实验装罝如图所示（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是 （填“只有反应前”、“只有 反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量（2）实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是 当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 （填序号）A该反应前后原子的种类、数目变少 B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C空

11、气的浮力作用干扰了实验结果 D生成气体的反应不遵守质量守恒定律【答案】（1）反应前、后 （2）有气泡产生 C【解析】试题分析：实验证明“质量守恒定律”必须通过测量反应前后的质量的变化来确定；将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象是有气泡产生；该实验虽然出现了天平的偏转，但是还是遵守质量守恒定律的，化学变化都是遵循质量守恒定律的，可能是气球中气体将球膨胀后，增大了浮力，使得结果出现偏差。考点：实验的设计和评价三、探究题：（每空 3分，共 18分）12为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假

12、设【查找资料】有关反应的化学方程式：甲组：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；乙组：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【实验方案】【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡请回答：【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的 ，乙小组的天平指针指向刻度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）【解释和结论】甲小组的结论为： ；乙小组的解释为： 【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是： ；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 的容器中进行【答案】【实验现象】中间；右边【解释和结论】符合质量守恒定律；左边产生的二氧化碳气体散失到大气中了，所以左边的质量大于右边的质量。【反思与评价】乙；密闭【解析】试题分析：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，因为