九年级化学上册《4.2 定量认识化学变化》（第二课时）教学案 沪教版

1、4.2化学变化的定量理解(教学计划)第二课知识环境的组织第二，化学方程式3.意思是：(1)指示反应物、产物和反应条件；(宏)(2)反应物和产物之间的质量比等于每种物质的相对分子质量与相应化学计量数的乘积之比；(宏)(3)反应物和产物之间的粒子数之比等于对应于方程式中每种物质的化学计量数之比。(微型)注意：在相同的温度和压力下，任何具有相同体积的气体都有相同数量的分子，也就是说，在相同的温度和压力下，分子数量的比值等于体积的比值。例1:谈谈下列化学方程式的三种含义，2H2 + O2 2H2O(分析)2 1 2(测量)2 32 18(相对分子质量)4 32 36(数量和相对分子质量的乘积)回答：(

2、1)指氢和氧在点火条件下发生化学反应生成水；(宏)(2)氢气、氧气和水的质量比为43236(或每4质量份的氢与32质量份的氧完全反应生成36质量份的水)(宏观)(3)表示氢、氧和水的三个分子数之比为212(或每两个氢分子和一个氧分子完全反应生成两个水分子)(微观)4.正确书写化学方程式(1)两个原则(1)必须以客观事实为依据；遵守质量守恒定律。(2)步骤(1)“写”:根据实验事实写出反应物和产物的化学式；“匹配”:平衡化学方程式；首先，确定左侧和右侧原子数量变化最大的原子，以首先平衡它们。方法：A观察方法B最小公倍数法C奇偶平衡法“注意”:标明化学反应的条件，并标记“”和“”。“”只能指示加热

3、条件；“”反应物中没有气体，但产物中有气体；沉淀物出现在“”溶液中“等待”:将单行改为等号。例子：平衡下列化学方程式(1)Al 02A1203(2)铁氧铁304(3)C2 H2 02C02 H2O(4)FeS 2 02FeS 2 S02(5)fe2o 3COfe2o 3CO2(6)一氧化碳+一氧化氮二氧化碳+ N2总结：总结已经学过的所有化学反应的化学方程式1.用碳酸氢铵加热2.加热碳酸碳铜3.镁在空气污染中燃烧4.镁与稀盐酸反应。5.磷在空气中燃烧6.硫磺在氧气中燃烧7.电线在氧气中燃烧8.木炭在充足的氧气中燃烧9.碳在氧气不足的情况下燃烧10、加热高锰酸钾产生氧气11.将过氧化氢和二氧化锰

4、混合以制备氧气12.二氧化碳与水反应13、二氧化碳和清水石灰水反应14.碳酸通过加热分解15.石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳16、水电分解17.氢气在空气中燃烧18、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应19.铜线在空气中被加热，并与氧气反应生成黑色氧化铜20.一氧化碳在空气中燃烧21.生石灰(氧化钙)与水反应生成熟石灰(氢氧化钙)22.碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳预览作业平衡以下化学方程式：Na2O2 + CO2=Na2CO3+ O2C5H10 O2=CO2 H2OP O2=P2O5Fe O2=Fe3O4Al 02=A1203学习过程化学方程式：化学方程式的写作原则：化学方程式书写步

5、骤：基本修整方法：一、观察方法例如：CH4 O2=CO2 H2O巩固成为一个教会1、铁O2=Fe3O42、Cu2(OH)2CO 3=CuO CO2H2O第二，最小公倍数法示例：Fe3O4铝=Al2O3铁法院合并：1、磷O2=P2O52、铝H2SO4=铝(SO4)3 H2第三，奇偶数法示例：FeS O2=Fe2O3 SO2法院合并：1、H2O 2=H2O O22、一氧化氮=一氧化碳=N2二氧化碳第四，差异法例如：一氧化碳Fe2O3=铁CO2法院合并：1、一氧化碳Fe3O4=铁二氧化碳2、碳四氧化三铁=铁二氧化碳五、待定系数法例：C3H8 O2=CO2 H20当堂巩固：1、C21H 30 O2=CO2 H2O2、C2H5OH O2=CO2 H2O【巩固练习】1、氯化钾=KCl O22、氯化铁Cl2=氯化铁3、h2so 4 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 H2O4、Fe2O3 H2=铁H2O5、氧化铜fe2o 3 O2=氧化铜Fe2O3 SO26、C2H2