2018-2019高二化学4月月考试卷含答案

1、2018-2019高二化学4月月考试卷含答案2018-2019 高二化学 4 月月考试卷含答案 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列有关工业生产叙述正确的是 A工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 B合成氨工业中，将 NH3 及时液化分离有利于加快反应速率 C硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 D电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 2一定温度下 ，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

2、 A能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液 B加酚酞后显无色的溶液 C pH=6 的某溶液 D c(H+)c(OH )的任意水溶液 3用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用 NaOH 液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液 C用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐 酸体积 D用碱式滴定管取 10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定 4 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 18g D2O 和 18g H2O 中

3、含有的质子数均为 10NA B 2 L 0.5mol?L?1 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA C过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D密闭容器中，催化剂作用下 2mol SO2 与 1mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A能使甲基橙试液显红色的溶液：Na+、 NH4+、 Fe3+、 NO3 B能使苯酚变紫色的溶液：K+、 Mg2+、 I、 SO42- C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、 K+、 HCO3、 Cl D水电离产生的 c(OH ) 1 10 11mol/L 的溶液：C

4、u 2+、 SO42、 NO3、 Cl 6下列事实能说明 NH3?H2O 一定是弱电解质的是 常温下， NH3?H2O 溶液能使酚酞变红； 用 NH3?H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗； 常温下， 0.1mol / L 的氨水 pH 约为 11 常 温下，体积相同且 pH 相同的 NH3?H2O 溶液和 NaOH 溶液，与相同浓度的 HCl 溶液中和时，消耗 HCl 溶液的体积：前者后者 A B C D 7下列离子方程式中，正确的是 A用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl +H2O 通电 2OH +Cl2 +H2 B SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O=SO4

5、2 2I 4H+ C氯气通入冷水中：Cl2 H2O Cl ClO 2H+ D碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 8一种微生物燃料电池如图所示 ,下列关于该电池的说法正确的是 A. a 电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b 电极反应式为 2NO3 +10e +12H+ N2 +6H2O D. 电池工作时 ,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 9三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示 ,采用惰 性电极 ,ab、 cd 均为离子交换膜 ,在直流电场的作用下 ,两膜中间的 Na+和SO42-可通过离子交换膜

6、,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的 SO42-向正极迁移 ,正极区溶液 pH 增大 B. 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C. 负极区反应为 2H2O-4e- O2 +4H+,负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1 mol 电子的电量时 ,会有 0.5 mol O2 生成 10. 下列关于焓变 ( H)的叙述或判断错误的是 图 1 图 2 A. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行 ,则该反应的 H0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下

7、: 实验 甲 乙 丙 初始投料 2molSO2、 1molO2 2molSO3 4molSO2、 2molO2 平衡时 n(SO3) 0.5mol n2 n3 反应的能量变化 放出 Q1kJ 吸收 Q2kJ 放出 Q3kJ 体系的压强 p1 p2 p3 反应物的转化率 1 2 3 三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 (填字母 )。A. 1+ 2=1 B. Q1+Q2=Q C. 3”、“ ”、“ ， 20.（ 16 分） （ 1） H0（ 2 分）（ 2） 211kJ/mol（ 2 分） （ 3） 0.6/t1 （ 2 分） （ 2 分） 减小压强或及时分离出CO（ 2 分） （ 4） O2 2CO2 4e 2CO32 （ 2 分） 44.8 L（ 4分） 21.（ 12 分）（ 1） 3HSO3 Cr2O72- 5H+ 2Cr3+ 3SO42 4H2O（ 2 分） （ 2）偏大（ 2 分） 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色（ 2 分） I2 2S2O32 2I- S4O32 n（ I2） =n（ S2O32） /2=6.750 10-5 mol （ 2 分） Cr2O72- 6I- 14H+ 2Cr3+ 3I2 7H2O