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文档简介
1、影响化学反应速率的因素包括:小学版化学选择4专题2第1单元2课,教学设计思考,学习情况分析,教材分析,教学目标,教学中难点,教法,教学设计,1,教材分析,化学必修2中学生已经学会了影响化学反应速率的因素,如温度,压力,催化剂,浓度等(威廉莎士比亚,温斯顿,)同时,在背后,为了学习化学平衡、电离平衡,要做好知识储备。因此,这次课起到了继承前后的作用。2,分析学习情况,牙齿课的对象是高二理科学生,初中3和高一的化学学习,他们已经理解了温度、压力、催化剂、浓度、接触面积等因素对牙齿化学反应速率的影响,但是根据学生的认知水平,对微观水平的浓度、压力等因素的影响还不完善。要进一步总结,为此,3,教育目标
2、,1。掌握浓度、压力、温度、催化剂对反应率的影响。2.使用碰撞理论解释影响化学反应速率、过程和方法的因素,1。通过动画观察,可以观察浓度、压力、温度、催化剂对反应率的影响,通过浓度、压力、温度、催化剂对反应率的影响,感受化学的惊异,提高学习兴趣。4、教育的重点,教育重点:浓度、压力、温度、催化剂对反应率的影响:碰撞理论解释影响因素,5、教法、教学法教学法:遵循老师提出的问题,积极思考,讨论,归纳,总结。6、课程,介绍接触生活,掌握新课,深入探索规律,掌握以前的应用深化知识,(1)引进旧知识,化学反应速率影响因素,反应物的性质,内因是影响化学反应速率、外因、温度、浓度、压力、催化剂的主要因素,浓
3、度、压力同学首先阅读教材第36页的信息提示,总结碰撞理论定义和条件,解释激活分子和活化能等,举手发言,什么分子叫做激活分子?碰撞理论,有效冲突的条件是什么?化学反应可能发生的冲突称为有效冲突。1、发生碰撞的分子有足够的能量。2,分子是在特定方向碰撞,能量高,可能发生有效碰撞的分子。什么是活化能?正常情况下,活化分子的平均能量和所有分子的平均能量的差异。充分的能量,充分的能量适当的取向,参考灵感,没有适当的喜好。(2)认真探讨规律,同学阅读教材第36-37页,从碰撞理论基础、活化分子数、活化分子百分比、有效碰撞数的角度总结浓度、压力、温度,概括浓度对反应率的影响,增加、增加、加速、不变、压力对反应率的影响体积保持不变,添加1molN2,速度。压力保持不变,1molN2,添加速度。压力保持不变,添加速度1molH2,1molI2。温度,速度提高。增加,
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