九年级化学上册第五单元 课题1《质量守恒定律》教案 新人教版

1、科目1 质量守恒定律教学计划教材分析：在以往知识的学习中，学生对化学反应中物质的质变有一定的了解，但反应前后物质质量的关系并不清楚。这节课是学习质量守恒定律，它适用于任何化学反应。一，教学目标1.知识和技能(1)通过实验了解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观的角度来看，在所有的化学反应中，原子的类型和数量在反应前后都没有增加或减少。教学重点：质量守恒定律的含义和应用；化学方程式的含义。三、教学难点：1.对质量守恒定律的理解。2.从微观的角度来看，在所有的化学反应中，原子的类型和数量在反应前后并没有增加或减少。第四，安排1个课时五、教学思路：增加学生的探索性实验，充分调动学

2、生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。六.教学过程：教与动学会生活和行动引言：在以往知识的学习中，我们对化学反应中物质质量的变化有一定的了解，但是反应前后物质质量的关系并不清楚。今天，我们将共同研究一个适用于任何化学反应的定律：质量守恒定律。为接受新知识做好心理准备。当一种物质发生化学变化时，就必须形成一种新的物质，那么参与反应的物质和产生的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后，每种物质的总质量是增加、减少还是不变？1.通过教师的怀疑激发兴趣和求知欲。2.预览演示实验演示教科书实验观察实验现象，观察反应前后平衡是否平衡，并报告结果。所有的反应都有相同的实验结果吗？指导学生做小组实验分组

3、实验并观察结果：第一组：硫酸铜和氢氧化钠第二组：三氯化铁和氢氧化钠第三组：氯化钠和硝酸银多年以后，人们选择了不同的化学反应，做了无数的实验，发现结论都是一样的，所以他们把它看作一个定律，叫做质量守恒定律。科学知识探究过程的整体感知、定义、内容和理解教师和学生巩固定义并总结：参与化学反应的所有物质的质量之和等于反应产生的所有物质的质量之和，这就是所谓的质量守恒定律。当我们理解质量守恒定律时，我们应该注意以下问题：1。质量守恒定律适用于任何化学变化(物理变化不属于这个定律)。2.法律研究的内容是指质量，不能延伸到其他物理量；3.守恒量是总质量，不是部分质量。4.守恒的范围是“参与反应的物质”深刻理

4、解质量守恒定律的内容，找出定义中的关键词。通过实践巩固质量守恒定律为什么参与反应的所有物质的总质量必须等于反应后产生的所有物质的总质量？(抓紧时间提问)接受新问题让同学写电解水的化学反应表达式完全化学反应表达式H2O H2 O2电解水实验说明了什么问题？(1)水由两种元素组成：氢和氧(2)在化学变化中，分子可以分裂，原子不能再分裂教具展示，H2O电气化分解的微观过程。怀疑：这有助于你理解质量守恒定律吗？引导学生从化学反应的本质理解质量守恒定律在所有的化学反应中，原子的类型没有改变，原子的数量没有增加或减少，原子的质量也没有改变。教师延伸：这些原子在数量、种类和质量上的守恒将不可避免地导致由元素组成的宏观物质的质量守恒关系。镁条燃烧后，质量为m为了更准确地理解和掌握质量守恒定律，请完成以下练习：1.在甲乙=丁的反应中，5g甲和4g乙完全反应生成3g丙，则反应生成的丁的质量为2.蜡烛在空气中燃烧后只会产生二氧化碳和水。试着推断蜡烛的元素组成必须包含元素，这可能包含元素。3.在化学反应2XY2 Y2=2Z中，Z的化学式应该是。*4 .物质甲10克，物质乙10克，物质丙10克，物质丁10克，混合加