九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐导学案（新版）新人教版

1、课题1生活中常见的盐(第一课)一、学习目标：1 .深刻理解“盐”的概念。2 .了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途及其在人体中的生理功能。3 .复习过滤操作要点，学习蒸发操作技能(要点难点)。 掌握分离纯化固体混合物的方法。【课前预习】1 .请收集以下资料。 (2)日常生活中你看到的氯化钠的实物。 食盐与人体健康的关系。 氯化钠在日常生活及农业生产中的用途。 氯化钠在自然界的存在情况，人们是如何从自然界获得氯化钠的？2.常见金属离子： 常见酸离子：过滤操作中的“一贴、二低、三偏”分别指什么【导入剧本】开门七件事：“柴、米、油、盐、味增、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？ 有人说“食

2、盐是盐，盐是食盐”，你认为正确吗？ 对盐有什么新的认识？二、自主探索：知识点1 :氯化钠【自学】通过阅读教科书P68P69掌握以下内容一、氯化钠的用途、分布1 .盐：电离时生成离子和离子的化合物。 盐=() ()常见的盐：等。判断： NaHSO4=Na H SO42-、NaHSO4是盐吗？2 .氯化钠，俗名，色颗粒状固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。 的双曲馀弦值。3 .氯化钠的用途：生活方面：在生活中使用等，重要，调味料()；医疗方面：用氯化钠调制(质量分数)工业方面：以氯化钠为原料制造等农业方面：用一定质量分率的氯化钠溶液来交通方面：冬天使用。4 .氯化钠的分布：都可以埋藏氯化钠，把盐晒

3、黑或煮盐，使水分蒸发，制成食盐溶液，然后继续，得到的食盐含有很多杂质，被称为。【实验研究】教科书P69粗盐精制。二、粗盐精制【读】粗盐中含有很多可溶性杂质(例，等)和不溶性杂质(例等)。【观察】比较观察：粗盐1根和食盐1根、食盐1根水溶液、粗盐1根水溶液。【讨论】1 .从液体中分离固体的方法如何从溶液中得到溶质？2 .如何去除粗盐中的不溶性杂质(砂土)，从溶液中得到精盐(提示：从溶解度的观点考虑)？3 .实验所需设备如下：4 .实验中有必要注意那些问题吗？【实验】配合刚才的讨论，修订粗盐的初步精制，分组完成。 为了节省上课时间，取2.5克粗盐。 中所述)1 .调查名称：2 .探究目的：为了得到

4、比较纯粹的氯化钠(精盐)3 .探索步骤：粗盐2.5g，称水5ml。 注意：每匙加入搅拌，直到粗盐不溶化。注意：一贴，二低，三偏滤液浑浊再过滤。注意：搅拌、目的蒸发中出现大量固体时，停止加热。订正产量：4 .求理论收率：5 .进行误差分析实验误差的原因是什么？由于实验误差的原因，操作中应该注意什么改善？本实验中精盐收率低的原因是正确的。 溶解时搅拌不充分蒸发时液体可能溢出固体转变时氯化钠可能溢出蒸发时水分蒸发盐粒从蒸发皿飞出过滤时液体滴到漏斗外。请研究降低实验结果进行补充的理由。【评价和反省】1 .溶解时为什么不加入足够量的水？2 .滤液混浊的原因是什么？3 .为什么蒸发时不能蒸水？4 .有没有

5、加快过滤速度的正确方法？5 .在粗盐精制实验中，使用了4次玻璃棒，分别发挥了各自的作用粗盐溶解时，使用玻璃棒进行作用过滤时，用玻璃棒，沿着玻璃棒慢慢使液体流入过滤器蒸发时，用玻璃棒防止。用玻璃棒称量回收，使其成为转变固体。【教室的总结】通过这堂课的学习，你得到了什么？【回顾反省】想想你有什么样的疑问。想进一步探索的知识是什么？三、自我评价【教室练习】教科书P75.4.5。1 .今年春节前，我省发生特大冰雪灾害，交通部门使用了大量氯化钠融雪剂，以确保道路畅通。 关于这种融雪剂的以下说法，是错误的()a .氯化钠能够融雪是因为其溶液的凝固点比水低的b .氯化钠的大量使用会导致地下水污染c .使用氯

6、化钠融雪，钢铁桥梁生锈d .使用大量氯化钠融雪，不影响道路周边农作物的生长2 .以下关于物质用途的记述不正确的是()a食盐可以作为调味料b使用熟石灰可以用于碱性土壤的改良c干冰可用于人工降雨d盐酸可用于金属除锈3 .生活中遇到的以下混合物，在“溶解过滤蒸发”的步骤中能够分离的是()。a .食盐(NaCl )和细砂b .水和酒精c .石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D .蔗糖和味增汤4 .家庭用碱方面的主要成分是Na2CO3。 其物质类别属于()a .酸b .盐c .碱d .氧化物课题1生活中常见的盐(第二课)一、学习目标：1 .掌握盐的化学性质(重点难点)。2 .学习再分解反应概念的形

7、成。3 .从发生复分解反应的条件可以初步判断酸、碱、盐之间是否发生反应(重点难点)。【课前预习】1 .我们学到的化学反应的基本类型是、等等。2 .为了检查氢氧化钠是否变质，如果我们变质，就可以观察到反应的化学方程式。3 .回忆金属化学性质中金属与一些盐的反应：铁与硫酸铜的反应； 铜和硝酸银的反应：【导入剧本】化合反应为A B=AB； 分解反应为AB=A B； 取代反应可以通过A BC=AC B； 那么，你认为复分解反应是怎样表示的呢？ 复分解反应有什么特征？二、自主探索：知识点3 :复分解反应一、盐的化学性质练习1 :请完成以下公式铁和硫酸铜溶液碳酸钙和盐酸硝酸银溶液和盐酸；氢氧化钠和硫酸铜溶

8、液；硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。【归纳】一、盐的化学性质1 .盐金属() () (反应)Fe CuSO4=条件：前更换后盐不包括必须溶于水K、Ca、Na。2 .盐酸() () (反应)AgNO3 HCl=BaCl2 H2SO4=CaCO3 HCl=3 .碱盐() () (反应)条件：反应物均可溶，产物有水、淀、气4 .盐盐() () (反应)BaCl2 Na2SO4=NaCl AgNO3=条件：反应物均可溶，产物有水、淀、气练习2 :同学们开展了探索，检查氢氧化钠溶液是否变质甲先生用苯酚酞试验液检查氢氧化钠溶液是否变质，我认为那是成功的。 原因是什么？乙方在三根试管中分别放入少量的此瓶溶液，检查酸

9、、碱、盐三种物质中是否分别有氢氧化钠变质，全部成功，她使用的试剂如下(写化学式):酸、碱、盐三种物质中分别有氢氧化钠变质。练习3 :判断下列各组物质是否有反应。 反应可以写化学方程式；不能反应，说出理由。fez NSO4Cu烟花3 alagclna2co3ca (oh ) 2naclh2so4k否3 naohk2c o3HCl客户4 b a (oh ) 2【知识的传播】1.SO42-的检查方法：如果在检查对象的溶液中滴下几滴_溶液和稀薄_ _ _，产生不溶于稀硝酸的_ _ _色沉淀，则检查对象的溶液中会含有硫酸根离子。2.Cl的检查方法：将待测液滴入试管，其中滴入溶液生成白色沉淀，如果再加上白

10、色沉淀没有消失，证明该溶液含有Cl-。二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】教科书P109 部分酸、碱和盐的溶解性表总结了常见盐的溶解性。1 .钾、钠、氨盐硝酸盐类全部为、硫酸盐不溶、不溶2 .盐酸盐除_不溶以外，其馀全部溶化。 碳酸盐，碳酸盐，碳酸盐，碳酸盐【巧学妙记】溶解性口诀我家有复盖的碱，是可溶的【NH4OH、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶的】我家有碳酸盐，是可溶的【(NH4)2CO3，K2 CO3，Na 2CO3，可溶】所有硝酸盐、酸都是可溶的【NO3-、h可溶】氯化银、硫酸钡不能溶解。 【AgCl、BaSO4不溶】三、发生复分解反应的条件【讨论】在教科书P72中讨论

11、，比较化学反应的4种基本反应类型。化合反应分解反应取代反应复分解反应定义类型为A BABABA B AB CA BCAB CD AD BC特征【思考】1 .复分解反应一定是中和反应吗？ 举例说明。2 .发生复分解反应需要满足什么条件？ 的双曲馀弦值。【归纳】三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：如果生成物中有析出，有释放，没有生成，就不会发生复分解反应，否则就不会发生。 此外，具体的反应物应该有几个条件。 接着，以下总结对发生4种复分解反应反应物的要求：1 .酸碱盐水条件：必须有参加反应的酸或碱，如果两者都难溶，则不会发生反应。 示例：2HCl Cu(OH)2=CuCl2 H2O反应，H2SiO

12、3 Cu(OH)2不反应。2 .酸盐新盐新酸条件：反应物都是必须的，如果参加反应的盐不溶于水，其盐必须溶于酸。 示例：HCl agno3=AgClHNO 3，2 HCl CaCO3=CaCl2h2o co 2，HNO3 AgCl没有反应3 .碱盐新盐新碱条件：所有反应物都是必要的。 示例：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2下箭头，Cu(OH)2 Na2SO4没有响应4 .盐盐新盐新盐条件：所有反应物必须：AgNO3 NaCl=AgCl NaNO3、AgCl NaNO3没有反应结论酸与碱、酸与盐反应时，反应物必须有一个碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须发生再分解反应【巧学妙记】发

13、生复分解反应的条件1 .反应前：“有酸就不溶，没有酸就全部溶化”。2 .反应后：生成物的至少一种物质为或。【教室的总结】通过这堂课的学习，你得到了什么？【回顾反省】想想你有什么样的疑问。想进一步探索的知识是什么？三、自我评价【教室练习】教科书P72的活动与探索1 .能够一次鉴别澄清石灰水、氢氧化钠溶液、盐酸的试剂为()a .碳酸钠溶液b、剪切溶液c、苯酚酞试验液d、硫酸铜溶液2 .以下各组的离子在水溶液中大量共存的是()A.Fe2、Ca2、CO32、OH B.Na、SO42、cl-、oh-C.Ba2、h、cl-、OH D.Ag、NH4、NO3、oh-3 .以下各组物质在溶液中不能反应的是()a、HCl和AgNO3 B、KNO3和NaCl C、H2SO4和BaCl2 D、NaOH和H2SO44 .取适量的白色固体，依次进行下表所示的实验，如果发现该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的任一种，则由实验结果判断白色固体为()实验现象加水观察溶解情况容易溶解变成无色溶液滴加无色苯酚酞试验液溶液没有变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO35 .有将氯化钾