高考化学一轮复习第四章 知识拓展专题 N2H4、H3PO2及砷的化合物

1、知识展开主题N2H4、H3PO2及砷化合物1.N2H4(1)碱性：二元弱碱、碱性比NH3弱。 在水中的电离方式与氨类似，分为n2h4h2o n2h oh -、N2H H2ON2H OH-两个阶段进行。(2)强还原性：肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质，例如2n2h4h2o 2ag=2ag 2nh n2 2h2o； 被氧气和H2O2等氧化，可以作为喷气发动机推进剂和火箭燃料等使用。2.As2O3、As2O5、As2S3(1)As2O3通称砷，微溶于水生成亚砷酸(H3AsO3)，被过氧化氢氧化为砷酸(H3AsO4)，属于两性氧化物： As2O3 6NaOH=2Na3AsO3 3H2O

2、(2)As2O5因热而变得不稳定，在熔点(300 )附近失去o而变为As2O3。(3)As2S3通称为雌黄色，可溶于碱性硫化物或碱溶液： As2S3 3Na2S=2Na3AsS3、as2s36 NaOH=na3ass3na3aso3330 SNC l 2、与发烟盐酸反应的雄黄(as4s4):2 as2s32 s 雄黄和雌黄都能与氧反应生成As2O3。1.(2016全国卷，26改编)实验室可使漂白水溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程为。 肼和硫酸形成的酸性盐的化学式是。 肼是常用的还原剂，在放入少量AgBr的试管中放入肼溶液观察到的现象是。答案naclo2n h3=n2h4NaCl h2o n

3、2h6(HSO4) 2固体逐渐变黑，产生气泡2.2014新课标全国卷I，27(3)H3PO2的工业制法是使白磷(P4)和Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者与H2SO4反应。 写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式的双曲馀弦值。答案2 p43 ba (oh )26 h2o=3ba (h2po2)22 ph 3。3.2017全国卷iii、28(2)摘录工业上使含砷废渣(主要成分为As2S3)成浆状，通过O2氧化多与H3AsO4生成单质硫。 写出反应的化学方程式。答案2As2S3 5O2 6H2O=4H3AsO4 6S4.(2019广东惠州4月模拟)用尿素制备N2

4、H4H2O (肼)的实验流程如图1所示已知氯气和碱燃烧溶液的反应是放热反应N2H4H2O具有强还原性，可与NaClO激烈反应生成N2。(1)在工序I中制备NaClO溶液时，如果温度为41 ，则测定生成物中除了NaClO以外还含有NaClO3，并且两者的物质的量之比为51，该反应的离子方程式如下。(2)在实验中，为了使工序I中的反应温度在40 以下，除冷水浴外，还可以采取对策。(3)在步骤ii中合成N2H4H2O (沸点118.5 )的装置如图2所示。 NaClO碱性溶液和尿素CO(NH2)2 (沸点196.6 )水溶液在40 以下反应一段时间后，进一步迅速升温至110 继续反应。使用冷却管的目

5、的是。 如果滴液漏斗内的试剂使滴液漏斗内的液体滴下过快，产生的副反应的化学方程式就是将滴液漏斗内的液体注入三口烧瓶内的操作。在流程图中写出生成肼反应的化学方程式。(4)蒸馏得到的肼粗制品，取馏分0.300 0 g，加水配制成20.0 mL的溶液，在一定条件下，用0.550 0 molL-1的碘标准溶液滴定。 已知：N2H4H2O 2I2=N2 4HI H2O滴定时，选定的指示剂是。到达滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为(保留4位有效数字)。回答(1)8cl216oh-=5clo-clo 10cl-8 h2o (2)减慢cl 2的流通速度(3)使水合肼冷

6、凝回流，提高水合肼的生产率NaClO进一步放松下面的活塞，使漏斗内的液体逐渐变成naclo co (NH2)分析(1)温度为41 ，生成物中除了NaClO以外还有NaClO3，如果Cl元素的化学键合价变高，则一部分Cl元素的化学键合价下降，即生成NaCl，NaClO和NaClO3的物质的量之比为51，应该结合得失电子保存(参照专利文献1 ) 氯气与烧碱溶液的反应为发热反应，通过减慢Cl2的通过速度，可以避免反应激烈放出大量热量而导致反应温度超过40 。 (3)使用冷凝管，可以起到冷凝回流、降低挥发损失、提高联氨生产率的作用。 为了避免生成的N2H4H2O与NaClO激烈反应生成N2，需要控制N

7、aClO碱溶液的滴加速率和量，如果实验中通过滴液漏斗滴下的溶液必须是NaClO碱溶液滴液漏斗内的液体滴下过快，则显示已知信息 即产生n2h4h2o 2naclo=n2 3h2o 2nacl，要释放滴液漏斗的液体，首先需要打开滴液漏斗颈部的玻璃塞，然后松开下面的活塞。 流程图表明，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成肼和碳酸钠，反应的化学方程为naclo co (NH2) 22 NaOH=NaCl n2h4h2o na20 (4)淀粉遇到碘单质蓝根据关系式N2H4H2O2I2、n (n2h4h2o )=n (I2)=0. 020 l0. 550 moll-1=5. 510-3 m

8、ol，n2h4h2o的质量分数为100%。5.(2020成都3月二诊) NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液呈中性，还原性强，可用于化学镀银、镍、铜等。 以泥磷(含有P4和少量的CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制造NaH2PO2H2O的工艺流程如图所示。P4与Ca(OH)2、NaOH的反应主要是I.3 ca (oh ) 22 p46 h2o=3ca (h2po2)22 ph 3这个数字ii.3naoh p4 3h2o=3nah2po2 ph3。(已知H3PO2为一元中强酸，NaH2PO2为(填充“正盐”或“酸性盐”)。(2)废气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH

9、2PO2，离子方程式为从吸收液中得到NaH2PO2H2O的操作是过滤、洗涤、干燥。用NiCl2、NaH2PO2溶液对Ni进行无电解镀敷，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式的双曲馀弦值。(4)“熔渣2”的主要成分是(填充化学式)。(5)“过滤2”的滤液需要用Ag2SO4、Ba(OH)2溶液除去其中的Cl-，添加的Ag2SO4溶液不能过多。 其主要原因如下。(6)在工业上，可以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，采集磷酸，请写下其阳极反应式的双曲馀弦值。答案(1)正盐(2)PH3 2ClO- OH-=H2PO 2Cl- H2O蒸发浓缩冷却结晶(3)2nicl2 nah2po2 2h2o分析(1)H3PO2为一元中强酸，在溶液中部分电离生成氢离子和酸离子，电离方程为H3PO2H H2PO，如果H2PO不能再电离，NaH2PO2为正盐。 (2)根据标题给出的信息，PH3与NaClO反应生成NaH2PO2和NaCl，反应的离子方程式为PH3 2ClO- OH-=H2PO 2Cl- H2O，由吸收液得到NaCl (3)根据题意，NiCl2中的Ni元素氯化物在NaCl上根据得失电子保存写入2nicl2 nah2po22ni h3po4 nacl。 (4)由于在“ph调节”过程中，Ca2和AlO、CO2与碱反应生成CO，