1.2.1元素周期律

1、,1 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律 （第1课时）,【学习目标】,【重点难点】,1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。,元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较,复习回顾,1、碱金属元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？,2、卤族元素性质有什么递变规律？它们的性质为什么会存在这样的递变规律？,3、元素的原子是由哪些基本微粒组成的,一、原子核外电子的排布,根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征 核外电子的质量：9.1010-31kg 炮弹的速度2km/

2、s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2108m/s 乒乓球半径：410-2m；原子半径：约10-10m,1、核外电子运动特征,电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速（光速）运动。,不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少,用电子云表示,一、原子核外电子的排布,2、核外电子分层排布,阅读课本12页完成下表,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,高,一、原子核外电子的排布,3、核外电子排布的规律,阅读课本13-14表,及下表数据，归纳总结核外电子排布的规律,核

3、外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层(后有特殊情况)。, 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数),最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。,注意:这些规律是相互联系,相互制约,不可割裂。,3、核外电子排布的规律,4、原子结构示意图,画原子结构示意图要遵循上述规律。,例：判断下列示意图是否正确？为什么？,例：根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 (1) 55Cs (2)35Br,5.稳定结构与不稳定结构,通常我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子）的

4、结构，称为相对稳定结构。化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定。,Na,失去1个电子,Na表现出金属性,得到2个电子,S表现出非金属性,二、元素周期律,1.电子层排列的周期性,1,2,3,8,8,2,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。,【结论】：,根据1-18号元素核外电子排布总结核外电子排布的规律,2.化合价的周期性变化,【结论】：,随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。,2.化合价的周期性变化,化合价呈周期性变化的原因:,120号元素中，除了O、F外， 最

5、高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + 最低负价= 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,原子电子层排列的周期性,3.原子半径的递变规律,随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小的周期性变化。,【结论】：,(2)同周期元素原子半径随原子序数增大逐渐减小的原因,(1)同主族元素原子半径随原子序数增大逐渐增大的原因,思考交流,随原子序数大的递增，电子层数逐渐增大，所以半径增大,随原子序数的递增，电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，对外层电子的吸引力增大，所以半径减小,(3)试

6、比较Na+和F-的半径大小,Na+和F-电子层结构相同，但Na+核电荷数比F-大，对外层电子吸引力强，所以半径要小一些 r(Na+) (F-),小结：微粒半径大小的比较,(1)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。 同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。 (2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。 (3) 同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。,如：r(Cl-)r(Cl),小 结,一、原子核外电子的排布,二、元素周期律,1.电子层排列的周期性,2.化合价的周期性变化,3.原子半径的周期性变化,当堂检测,1、某元素的原子核外有3个电子层，

7、最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（ ） A、M L B、M L C、M=L D、不能确定 3、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为( ) A、b+n+2 B、b+n-2C、b-n-2D、b-n+2,A,A,A,4.今有 结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒符号，并画出该微粒的结构示意图。,9,10,11,12,13,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+,当堂检测,5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（ ） A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,D,当堂检测,6.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小 C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1,A,7.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) AKCl BNaBr CLiI DKF,C,8.R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是： ( ) ARO2BRO3CR2O5 DR2O7,C,