高一化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件_新课标_人教版.ppt

1、第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用,一、有关物理量的换算,1、物质的量的桥梁网络,2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算,你知道哪些与物质的量有关的物理量 ? 并分别指出它们与物质的量的换算关系?,化学计量数之比：2 1 2,扩大NA倍 2 NA 1 NA 2 NA,物质的量之比 2 1 2,体积之比 2 1 ?,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于,各物质的物质的量之比,例1 阅读课本P78例题1 课本P78例题1:完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？,（1）溶液中H2SO4的

2、物质的量； （2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。,练习1：0.05 mol Na2O恰好与50ml H2SO4 溶液完全反应，计算：,请找出例1的解题方法。,类型一 已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（生成物或反应物）的物质的量或质量。,方法归纳：,一般先根据计量系数比，先求出物质的量，再根据摩尔质量求质量。,解题方法：,解计算题时的总体思路是什么？,解： 2NaOH + H2SO4 = H2O + Na2SO4,0.10mol m(H2SO4),思考：如果课本上的例题1中只有第二问,能否直接找出n（NaOH）与m（H2SO4）的关系来求m（H2SO4）？,98g,例

3、题1 完全中和 0.10 mol NaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少?所需H2SO4的质量是多少？,例2 阅读课本P78例题2 课本P78例2：将30g MnO2的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积； （2）生成的氯气的体积（标准状况）。,你有疑问吗,变题：,将30 g MnO2 的质量分数为76.6%的软锰矿与 200 mL，12 mol/L 的浓盐酸反应（杂质不参加反应）反应结束后加入过量 AgNO3溶液。 计算：生成沉淀的物质的量为多少？,练习2：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶

4、液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,要注意格式,解： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,1mol 1mol 1mol 1mol,m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L,56g 1mol 1mol 22.4L,练习2：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物

5、质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,类型二 已知某物质的质量，求其它物质（气体）的体积（标况）；或已知某气体的体积，求其它物质的质量。,一般先将质量换算成物质的量，再根据方程式中对应关系计算气体体积。也可直接根据方程式中气体的体积关系进行计算。,方法归纳：,解题方法：,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 2、列式时未知量要用相应的字母表示。 3、计算时要带相应的单位进行计算。 4、单位：上下一致，左右相当（也可相同 )。,二、物质的量在化学方程式计算中的应用,做计算题应注意哪些问题呢？,练习3、

6、0.56 g CaO 正好与 20 mL 硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是 （ ） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/L,D,练习：,练习4、 500 mL 的盐酸与足量 Zn 反应时，放出的 H2 在标准状况下体积为 5.6 L，则原盐酸的物质的量浓度是多少？,C(HCl)=1mol/L,练习：,练习：,练习5、 23g金属钠与足量的水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质物质的量浓度？ （2）反应生成氢气的体积（标准状况）？,C (NaOH ) = 2mol/L V(H2)=11.2L,练习6、欲中和含 0.1mol NaOH 的溶液，若先加入 0.5mol/L 100mL 盐酸，尚需要加入 0.1mol/L 硫酸体积为（ ） A、125 mL B、250 mL C、200 mL D、500 mL,练习：,