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文档简介
1、5 化学方程式 课题1 质量守恒定律,1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢?,科学探究,2 .猜想与假设 (1)参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 (2)参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 (3)参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。,让我们用实验和智慧来求证吧!,3.实验探究 收集证据,点燃,收集证据,实验方案,方案一,方案一 白磷燃烧前后的质量测定,在密闭容器中点燃白磷,注意1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气,所以一定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低,易自燃,应保存在水中。 3.白磷有毒性,M1 = M2,产生的
2、现象为:,得出结论:,磷 + 氧气 五氧化二磷,化学反应前后各物质的质量和相等,产生大量白烟,放热,气球先膨胀后收缩,天平保持平衡,方案一:现象与结论,点燃,方案二:铁钉和硫酸铜溶液反应,实验仪器: 锥形瓶、试管、天平;,药品: 铁钉、硫酸铜溶液;,实验现象:,反应前后质量变化情况:,方案二:解释与结论,方案二:现象与结论,产生的现象:铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色,天平保持平衡,铁+硫酸铜铜 +硫酸亚铁,得出结论:化学反应前后物质的质量和相等,1.只有化学变化才遵守质量守恒定律,物理变化不用质量守恒定律解释! 2.守恒的是“总质量”,即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物
3、的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3. “参加”,意味着没有参加反应(剩余)的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,把握质量守恒定律应注意几点,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等?,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想:,得出结论分析结论,质量守恒的原因,原 子,种类 数目 质量,不变,元 素,种类 质量,不变,各物质的质量总和不变,得出结论分析结论,4.实验探究 收集证据,点燃,收集证据,实验方案,实验51: 实验52:,在实验中,稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢?,盐酸 + 碳酸
4、钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,实验51:,原因: 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,实验52:,在开放容器中:,实验51小结:,实验52小结:,=,=,点燃,为了方便描述化学反应,我们统一用化学方程式来表示反应。以碳在氧气中燃烧的过程为例:,问题讨论,反应物,反应 条件,生成物,你来写一写铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式。,得出结论分析结论,交流讨论(理解质量守恒定律),1.蜡烛燃烧后质量减少了,这是不是就不遵守质量守恒定律了呢? 2.100 g水和100 g酒精混合,质量等于200 g,这是否符合质量守恒定律?为什么? 3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加,这是否符合质量守恒定律?为什么?,有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au),他的说法是否有科学道理?,利用成果解决问题,1.氢气和氧气的混合气体共20克,在点燃的条件下,让它们充分反应后,生成9克水,则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) A8克 B.12克 C11克 D无法确定 2.已知A+2B= C+D中,将A、B两种物质各10 g混合加热,生成4 g C和8 g D,若A完全反应,则A与B反应的质量比为_。 3. 在X+2O2 CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,
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