公开课酸碱盐的复习.ppt

1、九年化学，酸，碱和盐的回顾，第二，简单物质，氧化物，酸，碱和盐之间的关系，第一，酸，碱和盐的组成，分类和命名，这将被学术学会接受，简单物质化合物，金属和非金属。2.本章常见化合物：氧化物：酸：碱：盐：CO2，SO2，CuO，Fe2O3，HCl，H2SO4，HNO3，NaOH，Ca(OH)2，NH3H2O，Na2CO3，NaCl，CuSO4，Cu:CuO:Fe:Fe2O 3:Cu(OH)2:Fe(OH)3:FeC L2溶液：Fe Cl3溶液：AgCl: BaSO4:红色，黑色，银白色，红棕色，蓝色，红棕色，绿色，黄色，学习与会议的比例为氧化钙。氢氧化钠Na2CO3。FeCl 3 FeCl 2 4

2、。Fe (OH) 3 Fe (OH) 2 5。Fe2O3 Fe3O4 6。NH3 NH4，生石灰熟石灰，苛性钠，苛性钠，苛性钠，氯化铁和氢氧化亚铁，氧化铁氧化铁氧化铁氧化铁，氨铵离子，物质名称(俗称)，氯化钠碳酸氢钠，纯碱，纯碱，小苏打，写出下列物质的化学式，并指出它们属于哪种化合物：学会使用，硝酸，氯化亚铁，熟石灰，硫酸铁，氧化铁，纯碱，氢氧化钠，氯化银，硝酸钡， 硝酸FeCl 2 Ca (OH) 2 H2SO4 Fe2 (SO4) 3，Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba (NO3) 2，氧化物盐碱金属盐，酸式盐碱金属酸式盐，4，酸性碱盐水，3，酸性金属氧化物盐水，5，酸性(

3、某些)盐新酸新盐，1，酸和指示剂功能：使紫石蕊变得无色酚酞试验溶液不变色； 2.酸性活性金属盐H2、新盐新碱盐、碱性非金属氧化物盐水、酸性盐水，使紫色石蕊试液呈蓝色，使无色酚酞试液呈红色；碱性溶液与指示剂一起作用；金属新金属新盐，两种新盐，新碱新盐，酸新酸新盐，盐，使石蕊变红，酚酞使石蕊变蓝，酚酞变红，非金属氧化物，金属，盐，。简单物质、氧化物、酸、碱和盐、酸、碱、盐之间的关系，实践中，判断下列物质是否能发生化学反应，写出能发生反应的化学方程式，并解释不能发生反应的原因：铁和氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液，动脑筋，1金属是否

4、能与酸反应或金属与盐反应应根据金属活性的顺序来判断。2铁与盐酸、稀硫酸等反应。并生成铁盐。当金属与硝酸反应时，由于硝酸的强氧化性，通常不会产生氢气。此外，即使在氢后面有活性的金属也能与硝酸发生氧化还原反应。社会接受1、当盐与碱反应或盐与盐反应时，反应物必须是可溶的。1.金属活性序列表。钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，两个“表”，2。酸、碱和盐溶解度表。钾、钠、硝酸铵可溶，盐酸不溶，硫酸银不溶，碳酸钡不溶，碱大多不溶，只有钾、钠、钙、钡可溶。八大反应，1。氯化银baso 4；碳酸钡和碳酸钙；Mg(OH) 2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH) 2，2，金属酸式盐，4，碱金属非金属氧化物

5、，复分解反应，置换反应，无，3，酸性碱金属氧化物酸式盐碱金属盐，Cl-: so 4 2-: co 3 2-:h 43360，硝酸银溶液和稀硝酸，Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，稀盐酸和清水，碱溶液和湿红石蕊试纸的“验收”与稀酸反应的不溶性碱。2.那些不与任何物质发生复分解反应的物质。3。盐和水的反应类型(共3种):4)向硝酸银和硝酸铜溶液中加入过量的铁，得到固体；向大量硝酸银溶液中加入铁和铜，得到的固体是，如果铁残留，滤液中的溶质是。有多少种可能的方法来制备硫酸镁？选择五种最佳方法，写出相应的化学方程式。(1)金属非金属盐(无氧酸盐)(2)金属氧化物非金属氧化物盐(氧酸盐)(3)金属酸盐氢(4)金属盐新金属新盐(5)酸性金属氧化物盐水，根据物质之间的关系，有十种可能的制盐方法：(6)十水合酸和碱盐(7)酸性盐新酸