高一化学必修一-第二章2.2离子反应第1课时

1、第二章化学物质及其变化第二节离子反应，蔗糖溶液，酒精溶液，蔗糖固体，NaCl固体没有导电性，Cu可以导电，存在自由移动的电子，原因，分析：蔗糖溶液，酒精溶液，蔗糖固体，NaCl固体不能导电，没有自由移动的离子，存在自由移动的离子，原因是硫酸，NaOH溶液，NaCl溶液可以导电。蔗糖、酒精等；(a)电解质和郑智薰电解质；电解质：能够在水溶液或熔体状态下传导的化合物。1，例如H2SO4、NaOH等。电解质必须是化合物。固体(Cu)、硝酸钾溶液(混合物)不是电解质。2.电解质的传导条件：水溶液或熔体状态。3 .电解质传导必须通过电离化合物本身自由移动的离子来传导。因为CO2水溶液产生CO2和H2O反

2、应产生H2CO3，所以它导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。4 .电解质主要包括酸、碱、盐、水和第二金属氧化物。例如，硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO、5 .大部分有机物，非金属氧化物不是电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2、A:金属是导电的，是电解质。测试：B: NaCl溶液可导电，NaCl溶液为电解质。c:固体NaCl不导电，但NaCl是电解质。d:液体氯化氢非导电，HCl不是电解质。E: SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3不是电解质。X，X，X，教科书P30第2，3段，为什么NaCl溶液等可以产生自由移动的离子？NaCl牙齿在水中溶解和电离的过程，疑问，电解质为

3、什么能导电？(b)电解质溶液的导电原因和导电，电解质在溶于水或溶解的状态下电离，产生可自由移动的离子。想法：离子化合物的电离与共价键化合物的电离原理完全相同吗？区别是什么？电离：电解质在一定条件下分解成自由移动离子的过程。电离是电解质传导的前提。不完全一样。离子化合物熔化或溶于水后，可以自由移动的离子电离，共价化合物必须在水溶液中受到水分子的作用才能电离(稀硫酸能导电，浓硫酸不能导电)。如何区分离子化合物和共价键化合物？在熔体状态下是否具有导电性，结论：1。在相同的条件下，不同种类的酸、碱、盐的导电性不同。相同电解质的浓度不同，导电性也不同。问题，电解质的导电性主要由哪些因素决定？电解质溶液的

4、导电性主要取决于离子浓度大小及离子所具有的电荷。问题，在相同的条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电性是否相同？BaSO4，CaCO3等不溶于水的盐是强电解质吗？是的，BaSO4是不溶于水的盐，但溶解的部分完全电离为离子，因此这种不溶盐也是强电解质。(1)电离的电解质，1。强电解质，问题，(2)范围：江珊(HCl、H2SO4、HNO3等)强碱(NaOH、KOH、CA (OH) (2)范围：弱酸：(HNO 3，现象1。随着硫酸的滴落，出现白色沉淀，沉淀量增加，灯泡亮度逐渐变暗，最终熄灭。2 .在继续液滴中加入硫酸，沉淀量不再增加，灯泡再次发光，亮度随硫酸液滴而提高。，3，电离方程式，电离方程式：

5、表示电解质电离过程的方程式，ba(oh)2 ba 22 oh Fe2(SO4)3 2 Fe 33 so 42 H2 so 4 2 HSO 42 nah so 4 nah so 42(水溶液中)nah so 4在水溶液或熔化状态下，2，取决于化合物。电解质有强弱，强电解质，弱电解质的本质区别在于在溶液中的电离程度不同。3 .电解质溶于水的程度可能与电离的程度不一致，溶于水的程度大不一定是强电解物质，溶于水的程度小不一定是弱电解质。例如，醋酸晶体容易溶于水，它是弱电解质，巴索4难溶于水，但它是强电解质。现象：是，在电源供应条件下，100ml1mol/L醋酸溶液中滴下100ml1mol/L氨水溶液。(1)你观察到什么现象了吗？(2)用学过的知识解释观察到的现象。(3)放在继续滴里会发生什么现象？(？氨水和醋酸会产生容易溶于水的乙酸铵，乙酸铵是强电解质，溶液中的离子(浓度)牙齿增加