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文档简介
1、第2章化学反应和能量，第2节化学能和电能(3)，1 .化学能和电能的相互转换，1 .一次电池：化学能转换为电能的装置，2 .反应的本质：氧化还原反应，3 .原理：负极氧化反应7 .电极反应的写法： 5 .按照产生的总反应方程式为2FeCl3 Cu=CuCl2 2FeCl2的方式设定一次电池，制作装置图，写出正、负极电极反应式及电池总反应的离子方程式。 (提示：可以使用石墨作为电极。) 负极：Cu - 2e-=Cu2，正极：2Fe3 2e-=2Fe2，总反应的离子方程式：Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2，根据先前的学习，为了满足单电池的工作原理和生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家根据单
2、电池的原理有很多形状不同，用途不同2 .发展中的化学能，1 .化学电池的类型，一次性电池，二次电池(二次电池)，燃料电池，2 .一次性电池，(1)干电池的结构，(2)干电池是一次性电池，(4)干电池放电时的电极反应负极(锌筒)正极(碳棒)、- -不能充电，例如锌锰干燥2nh42mno2e-=，随着学问、电器小型化、多功能化的发展要求，电池的发展也提出了小型化、多功能化的发展要求。 小型且性能好的碱性锌锰电池出厂而生。 这种电池的重要特征是电解液从原中性变为离子导电性更好的碱性，负极也从锌板变为锌粉，反应面积倍增，放电电流大幅提高。 的双曲馀弦值。 3 .二次电池(充电电池):可循环利用，放电过
3、程将能量转化为能量化学电充电过程将能量转化为能量。 电化学、铅蓄电池、锂是密度最低的金属，与以锂为电池的负极、以相同质量的其他金属为负极相比，寿命大幅延长。 锂离子电池、4 .燃料电池、燃料电池不是将还原剂、氧化剂物质全部储存在电池内，而是在工作时从外部不断进口，同时不断地将电极反应生成物从电池中排出，2H2O O2 4e-=4OH-、2h24oh-4e-=的燃料电池是广泛使用的电源， 关于氢氧燃料电池，6 .下一个关于干电池的记述错误的是，() a最早的干电池是锌锰电池b普通干电池多次充电，能够反复使用c普通锌锰干电池，是因为在使用中壳变薄， Zn - 2e-Zn2 D普通干电池是将化学能转化为电能的装置，7 .下一个化学电池难以引起环境污染的是() a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d锂电池，a，8 .随着人们生活质量的提高， 废电池必须集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是： () a .利用电池壳体的金属材料b，防止电池中的水银、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染；c .防止泄漏到电池中的电解液腐蚀其他物品； 回收银和硝酸银，设置一次电池，该电池的
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