原子结构模型.ppt

1、原子结构模型，华丽壮观的烟花增加了节日的愉快气氛，城市夜空的颜色夺目的美景给你留下不消失的记忆。 你在想这会给你带来惊喜的美景是怎样产生的吗？ 是什么产生了这种颜色的光呢？ 本节内容的学习，有助于我们查明其秘密。 一、原子结构理论发展史：达尔顿原子模型，19世纪初，英国科学家达尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。 一、人认识原子的历史，人认识原子的历史，1903年，汤姆森发现了电子，提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，原子内部的结构，卢瑟福原子模型，人认识原子的历史，1911年，卢瑟福进行了粒子散射实验，所以原子核的周能量逐渐减少，应该沿着螺旋状轨道旋转，接近中心的原子核

2、，最终撞击原子核。 这样原子就被破坏了。 实际上，原子是稳定的，有一定程度的大小，这样的电子不会撞击原子核。 这个怎么说明？ 保罗原子模型，人类了解原子的历史，1913年，玻尔建立了核外电子层配置的原子结构模型，德谟克利特：朴素原子观，道尔顿：原子学说，汤姆森：“葡萄柚布丁”模型，卢瑟福：原子结构的核式模型科学家通过研究光谱现象实验表明氢原子光谱为线性光谱，玻尔成功地利用核外电子层构型的原子结构模型说明了该实验事实。 1 )运动轨迹、原子中的电子在具有规定半径的圆周轨道(orbit )上进行核运动时，不吸收能量，不放射能量，电子处于稳定状态。 根据轨道运动的电子具有不同的能量，而且能量被量化，

3、即“一部分”，不能任意连续变化，只能取某个不连续的值，2 )能量分布，基态：原子能最低的稳态。 激发态：能量高于基态的状态。 3 )当电子转移并从一个轨道转移到另一轨道时，必须吸收或释放能量，并且两个稳态能量差为e。 当能量以光辐射的形式表现时，形成光谱。 E=E2- E1=h (=c/)，为什么氢光谱是线性光谱？ (2)稳态假设点刻度盘：玻尔原子结构理论，其中，吸收能量，释放能量，当氢原子从一个电子层转移到另一个电子层时，吸收或释放一定的能量，并且吸收或释放一定波长的光(3)量化条件点拨盘：量化条件的内涵是各电子层的能量差的不连续性。 (4)产生迁移规律的原子光谱的原因：电子从激发状态向基态

4、迁移时，将释放能量，该能量作为光释放，因此将产生光谱。 氢原子的光谱是线性光谱的原因：氢原子上的电子从n=2的激发态迁移到n=1的基态，从n=3的激发态迁移到n=2的激发态，由于发射能不同，产生的光的波长不同. 1、玻尔原子结构模型的要点： (1)电子在具有确定半径的环绕轨道上围绕原子核运动，并且不发射能量；(2)不同轨道运动的电子具有不同的能量，能量被量化。(3)电子迁移时，不连续的辐射或吸收能量，一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型，是否有贡献，核外电子的运动特征：质量小，运动空间极小，没有固定运动轨迹，速度快，不停。 这是核外电子的运动无法用经典的运动学和力学来表现(同时无法正确测量其位置

5、和速度)，科学家用统一的方法来描述电子在核外某个区域出现的机会多少。 二、原子核外电子的运动特征，黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率大小。 氢原子的电子云，电子云中的黑子的意思：每个黑子不表示原子核外的电子，而是表示电子在这个空间出现的机会(或概率)。 电子云密度大的区域表示电子出现的机会多，电子云密度小的区域表示电子出现的机会少。 电子云：将原子核外的单位体积空间出现核外电子的概率的大小以单位体积内的小点的疏密程度描述的图形称为电子云。 问题：原子中包含的电子数因元素而异，但对于多电子的原子来说，原子核外的各个电子的动态是否相同，或者各个电子所具有的能量是否相同？ 电子层： K

6、 L M N O P Q离核远：近能量的高低：低的高度、1 .电子层：用电子能量的高低和远的距离区分，2 .能级，根据量子力学研究，表明位于同一电子层的原子核外电子，n=1时，s电平为一个n=2时， 在s电平为1个、p电平为1个、n=3的情况下，在s电平为1个、p电平为1个、d电平为1个、n=4的情况下，s电平为1个、p电平为1个、d电平为1个，轨道的类型不同，轨道的形状也不同，s、p、d、f分别不同相同形状的原子轨道在原子核外空间有不同的延伸方向，电子层编号越大，原子轨道的半径越大，所有的s能级原子轨道都是形状，球，只有1，s能级的哑铃(或纺锤形)，p原子轨道的平均半径也随着能量层编号的增大

7、而增大_，3，p能级的原子轨道d能级的原子轨道有5个.d能级的原子轨道，f能级的原子轨道有7个.s轨道是球形对称的，所以只有一个轨道，p轨道在空间上有x、y、z三个延伸方向，所以p轨道包含px、py、pz三个轨道。 d轨道有5个延伸方向(5个轨道) f轨道有7个延伸方向(7个轨道)为了表示原子核外电子存在的轨道，表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合表示轨道。 例如，在n=1的情况下，有一个原子轨道，在1s的情况下，在n=2的情况下，有四个原子轨道，在2s、2px、2py、2pz的情况下，在n=3的情况下，有九个原子轨道，记为3s、3px，(2)各电子层中包含的原子轨道数和收容最

8、多的电子数、同一电子层上的原子轨道能的高低：ns np nd nf、同一形状的原子轨道能的高低：1s 2s 3s 4s、多电子原子中，当电子填充到原子轨道中时，原子轨道能的高低存在以下规则：4 .电子的自旋、原子核外电子是另一个在同一原子轨道中，原子核外电子的自旋有两种不同的状态，通常用向上箭头“”和向下箭头“”表示这两种不同的自旋状态。 总结：对于多电子原子来说，核外电子的运动特征是根据电子的能量差和主要运动区域，核外电子分别位于不同的电子层上。 这些电子层分别为k、l、m、n等，处于同一电子层的核外电子能够在不同种类的原子轨道上运动。 4种不同的原子轨道分别在s、p、d、f表示不同形状的轨

9、道。 相同形状的原子轨道在原子核外空间有不同的延伸方向。 s轨道有延伸方向，p轨道有3种，d轨道有5种，f轨道有7种。 核外电子的自旋有两种不同的自旋状态，通常用向上箭头“”和向下箭头“”表示。 同一电子层中的原子核外电子也可以在不同类型的上面运动。 这些虽然不同，但是不同。 s轨道是对称的，因为s轨道有原子轨道，p轨道有向空间延伸的方向，所以p轨道包含原子轨道，d轨道有原子轨道，f轨道有原子轨道。 在各原子轨道上只能存在与自旋转状态相反的核外电子。原子轨道、轨道类型、轨道形状、球形、1、x、y、z、px、py、pz3、5、7、2、1 .填孔：练习，2 .接下来论述多电子原子核外电子的运动规则是正确的() a .核外电子在分层运动的b .所有电子在同一区域运动