2019版高考化学大一轮复习第14讲富集在海水中的元素课时达标

1、上课时间达到了第十五节1 .以下说法正确的是(b )a .漂白剂在空气中长时间放置变质是因为漂白剂中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3在含有b.i-的无色溶液中滴加少量新氯水，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色时氧化性： Cl2I2c .为了测定新氯水的pH，在玻璃棒中浸泡液体，滴在pH试验纸上，与标准比色卡对照即可氯气溶于水的离子方程式： Cl2 H2O=2H Cl- ClO-解析Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO看到光分解会导致漂白剂的变质，但CaCl2和CO2没有反应，a项是错误的。 在含有I-的无色溶液中滴入少量新氯水，反应： Cl2 2

2、I-=2Cl- I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性： Cl2I2，b项正确。 由于氯水有漂白性，漂白pH试纸，因此不能测定其pH、c项错误的Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HClO为弱电解质，HClO应该保留分子式，而d项错误。2 .将na作为阿伏伽德罗常数的数值，在以下各项中指定的数量必定是na的是(c )a .含有hcl摩尔的浓盐酸和mno243.5g的反应：被氧化的hcl分子数B.11.2 L Cl2与足够量的钠的反应：转移电子数c.KCl o36 HCl=由KCl3c l 23 h2o生成的13.44 L (标准状况) Cl2:迁移的电子数D.1 mol Cl2与足量NaOH的反应：氧化剂

3、的分子数分析是在反应4HCl (浓度) MnO2MnCl2 Cl2 2H2O中，2 mol HCl参加反应时1 mol被氧化，随着反应的进行盐酸浓度减少，反应停止，因此实际上被氧化的HCl分子数没有指定比NA少的温度和压力， b项错误的KClO3 6HCl=KCl 3Cl2 3H2O处的转移电子数为5，13.44 l (标准情况) Cl2为0.6 mol，转移电子数为1 mol，c项正确。 氧化剂的分子数为0.5NA，d项应该是错误的。3 .在实验室中保持以下试剂的方法错误的是(c )a .新氯水放入茶色试剂瓶中，在低温下保管在避光的地方b .液体溴容易挥发，放入用水封住的茶色试剂瓶中c .碘

4、容易升华，装在装有水的茶色广口试剂瓶中d .浓盐酸易挥发，装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单体应该放在广口瓶里，但不能放在瓶子里。4 .在一定温度下，使0.03 mol Cl2逐渐通过含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液1 L，以下的图像错误的原因是(图像的横轴表示Cl2的物质的量。 K1、K2分别表示H2SO3的一、二次电离常数-lg 0.02=1.7)(B )分析因为H2SO3的还原性比HBr强，所以先作出反应： Cl2 H2SO3 H2O=2HCl H2SO4。 如果通过0.02 mol Cl2，则溶液中含有0.04 mol HCl、0.02 mol H

5、2SO4及0.02 mol HBr，合计为0.10 mol H、c(H )=0.1 molL-1、ph=1。 电离常数仅与温度有关，且一次电离常数大于二次电离常数，c项正确。5 .氯水中存在Cl2(g)Cl2(aq )、Cl2(aq) H2OH Cl- HClO的平衡。 下面的说法正确的是(a )a .饱和氯水中通过HCl，有c(H )=c(Cl-) c(OH-) c(ClO-)b .氯气在1摩尔1的NaCl溶液中的溶解度比在1摩尔1的AlCl3溶液中的溶解度小c .光照、氯水的漂白性增强d .使少量的H2S通过饱和氯水时，c(H )/c(ClO-)减少分析通过电荷保存，a项正确的1 moll

6、-1的NaCl溶液中的c(Cl-)比1 moll-1的AlCl3溶液中的c(Cl-)小，因此NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即1 moll-1的NaCl溶液中的氯气溶解度大，在b光照射时hh 氯水的漂白作用变弱，流过c项错误的少量H2S时，由于产生反应： Cl2 H2S=2HCl S，所以溶液中的c(H )增大，Cl2(aq )的消耗使第2个平衡向相反方向移动，c(ClO-)6 .二氧化氯(ClO2，黄绿色容易溶于水的气体)是高效、低毒性的消毒剂。 回答以下问题(1)工业上可以使用KClO3和Na2SO3在H2SO4存在下得到ClO2，该反应的氧化剂和还原剂的物质量之比为_2:1_。(2

7、)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，在以下过程中制备ClO2电解时反应的化学方程式为_NH4Cl 2HCl3H2 NCl3_。溶液x中大量存在的阴离子为_Cl-、OH-_。除了ClO2的NH3之外，可选择的试剂为_c_ (填写字母)。氢氧化钠石灰c .浓硫酸d .饱和食盐水(3)可以用图示的装置测定混合气中的ClO2的含量I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水50 mL溶解后，加入稀硫酸3 mLii .在玻璃液密封装置中加入水，使液面不能越过玻璃液密封管的管口iii .通过锥形瓶吸收一定量的混合气体iv .将玻璃液封入装置的水放入玉米瓶中.用0.100 0 molL-1

8、硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2 2S2O=2I- S4O )，指示剂显示终点时共用硫代硫酸钠溶液20.00 mL。 在这个过程中锥形瓶内的ClO2和碘化钾反应的离子方程式为_2clo2 10i- 8h=5i2 4h2o 2cl-_。玻璃液封装置的作用是吸收残留的二氧化氯气体(避免碘的逸出) _。中加入的指示剂通常是_淀粉溶液_，滴定到终点的现象是_溶液从蓝色变为无色，且在一半以内溶液颜色不变。 测定混合气中ClO2的质量为_0.027_00_g。(用ClO2处理过的饮用水中含有一定量的亚氯酸盐。 要去除超过标准的亚氯酸盐，最好用_d_ (字母)。a .明矾b .碘化钾c .盐酸d

9、.硫酸亚铁分析(1)在该反应中，Cl从5价下降到4价，s从4价上升到6价时，KClO3变成氧化剂，Na2SO3变成还原剂。 由氧化还原反应得到的电子损失保存得到n(KClO3)(5-4)=n(Na2SO3)(6-4)，有n (KCl o3)/n (na2so3)=2:1: (2)由图可知，将NH4Cl和盐酸的混合溶液电解得到H2和NCl3 由图可知，在NCl3溶液中加入NaClO2溶液时，ClO2和NH3及溶液x，n从3价下降到-3价，NaClO2中Cl从3价上升到4价，生成ClO2，Cl-不参与氧化还原反应，NH3为碱性气体，CLL (3)ClO2具有氧化性，I-具有还原性，两者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2 10I- 8H=5I2 4H2O 2Cl-。 在该实验中，ClO2未必完全被吸收，所以玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘的逸出。 淀粉在I2呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定I2时，可以选择淀粉溶液作为