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文档简介

第二节 元素周期律和元素周期表,第一课时 元素周期律,现在使用的元素周期表：,元素在元素周期表中的序号。,原子序数 核电荷数 =原子核内质子数 =原子核外电子数,原子序数：,含义：,数值：,1-18号元素,原子序数与最外层电子数的柱状图,1,2,3,8,8,2,周期性,原子半径,原子序数与原子半径折线图,逐渐减小,逐渐减小,周期性,0.134nm0.071nm,0.154nm0.099nm,元素化合价,周期性,结论：,随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。 这个规律叫元素周期律。,实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果,微粒半径的大小判断方法：,影响粒子半径因素,知识应用：,【课堂练习】,1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) r(Na) r(Li) r(Mg2+) r(Na+) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) R(Cl -) r(F-) r(F),B,主族元素的化合价和原子结构的关系,主族元素最高正价最外层电子数 =主族序数,知识应用,主族元素最底负价=最外层电子数8,主族元素最高正价+主族元素最底负价=8,元素R的最高价含氧酸的化学式 为HnRO2n-2 则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ） A.12

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