《氧化还原反应》PPT课件44384教学内容.ppt

1、氧化还原反应，2011年高三化学第一次复习，问题1:确定下列哪一个是氧化还原反应，并说出它们属于四个基本反应中的哪一个。思考：四个基本反应和氧化还原反应的关系？首先，氧化还原反应的基本概念，包括电子的转移(获得或损失或抵消)，元素价态的升降，以及元素价态变化的化学反应。【例】下列反应不是氧化还原反应：(a)Cl2 H2O=HCl HClO B，3CO Fe2O3=2Fe 3CO2 C，CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2 D，3cus8hno3=3cu (NO3) 22no3s4h2o，C，元素的价态有升有降，这是概念判断的基本依据。(1)氧化反应：电子或共享电子对的反应；(2)还原反应

2、：电子或共享电子对的反应；(3)氧化性：电子的性质或能力；(4)还原性：电子的性质或能力；(5)氧化剂：电子物质(或电子对的偏离)；(6)还原剂：电子的物质(或电子对的偏离)，(7)氧化产物：对应价元素的物质或还原剂电子后的产物，(8)还原产物：对应价元素的物质或氧化剂电子后的产物，其丢失、获得、丢失、丢失、获得、获得、偏离、偏置、增加和减少；4.相应的概念，氧减少了，也损失了。在还原性条件下，电子的价态增加，氧化产生氧化反应，而在氧化性条件下，电子的价态减少，还原产生还原反应。概念排列：实施例1: Cl2和I2在加热条件下与等量的物质反应，得到红棕色液体ICl，类似于卤素，具有强氧化性：2Z

3、n2ICL=ZnI2ZnCl2，ICLH2O=HCHIO。下列说法是正确的：(1)氯化锌既是氧化产物又是还原产物；()氯化锌既是氧化产物又是还原产物；()ICl是氧化剂，H2O是还原剂；():ICl与H2O之间的反应是自氧化还原反应，A，9，在反应11p 15 cuso 4 24 H2O=5cu3p 6 h3po 4 15 h2so 4中，磷元素的变化是()氧化的。b .减少。c .氧化和还原。既不氧化也不还原。双线桥法，氧化剂和还原剂=还原产物氧化产物。注：(1)箭头必须从反应物指向产物，且两端应与同一元素对齐。(2)箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标出

4、电子的“增益”和“损耗”，增益和损耗电子的总数相等。二。氧化还原反应中电子转移的表达方法：氧化剂中的电子损失元素=还原产物的氧化产物，ne-，注：(1)箭头必须指还原剂中的电子损失元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)桥上显示了转移的电子总数。2.氧化还原反应中电子转移的表达方法。实施例2下列反应的电子转移方向和数量分别用双线桥法和单线桥法表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2 3e-，6e-，(还原剂)，(氧化剂)，(氧化产物)，(还原产物)，2，0，5，2，13，化合价增加，62e-丢失。课堂练习2，14，3s6koh=2k2sk2so3 3h2o，化合价降低，得到22

5、e-，还原剂，氧化剂，氧化产物和还原产物，化合价增加，4e-，4，0，-2损失，硫与koh溶液反应，课堂练习3，15，实施例3下列陈述是正确的：(1)H2是氧化产物；(2)H2是还原产物；(3)H2O是氧化剂；(4)CAH 2中的氢被氧化和还原；(5)氧化产物与还原产物的质量比为1: 1。在下列反应中，氧化剂和还原剂的量的关系为1: 2，即：A . O 32 KI H2O 2 KOH I2O 2 B . 2 CH3 COOH CA(CLO)22 HCLOCA(CH3 COO)2 C . I 22 NaClO 32 NAo 3 Cl2 D . 4 HCMNO 2 MNCL 2 H2O，A . D

6、，课堂练习4，3。常用氧化剂和还原剂，氧化剂：Cl2、Br2、O2、O3、浓H2SO4、硝酸、高氯酸、高锰酸钾、K2Cr2O7、氯化钾、氯化铁、Na2O2、H2O2、银、Fe3、Cu2、氧化铅等。还原剂：活性金属单质、碳、H2、Fe2、S2-、碘-、溴-、氯-、一氧化碳、二氧化硫、H2S、Na2SO3、高、NH3等。判断氧化性和还原性的强弱，甲、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物，乙、丙，最高价只反映氧化性。实施例4在下列物质中，AF2、k、hclbl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O、A，它们以仅氧化、仅还原、氧化和还原的顺序排列实施例5，根据以下三个反

7、应的化学方程式：2KMnO4 16HCl(浓缩)=2kcl 2 mncl 2 5cl 2 8h2o 2 ki2=2kcl 2 na2si 2=2na is，判断相关物质的氧化顺序从强到弱是正确的()在含有铜(NO3)2、镁(NO3)2和硝酸银的溶液中加入适量的锌粉，第一个替代物是(AMg)BcU CaG DH2，C，实施例7，(2005年江苏省高考试卷7)，已知在酸性溶液中Co2O3容易还原成Co2。Co2O3、C12、氯化铁和I2的氧化性能依次下降。下列在水溶液中不能发生的反应是：(1)a3 c 126 Fe 22 FeCl 34 Fe 3 BC 12 Fe 22 FeCl 22 CCO 3

8、 6h Cl2 OCL 2 c 12 3h 20 D2 Fe 32 I-2fe 2 I2，A，4，价定律，氧化还原反应的基本定律，(2)同一元素的价态变化定律，当同一元素的相同价态之间发生氧化还原反应时，它就成为该元素价态的相邻端。例如Cl2 H2O实施例6，已知氯化钠在热碱性溶液中反应如下：3氯化钠氯化钠氯化钠3。在相同的条件下，氯化钠也可以发生类似的反应，其最终产物是氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠。当同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应，成为它们相邻的中间价态(即两端向中间变化，仅接近非相交对中规则)。如：4、价态规律，(2)同一元素的价

9、态变化规律，同一元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。4，价态定律，(2)同一元素的价态变化定律，下列不能用浓硫酸干燥的气体是()A，H2 B，SO2 C，H2S D，Cl2，例7，C，26，当氧化剂与各种还原剂结合时，氧化剂先用强还原剂氧化还原剂，然后用弱还原剂氧化还原剂；相反，当还原剂与多种氧化剂结合时，还原剂首先还原强氧化性的氧化剂，然后还原弱氧化性的氧化剂。5，顺序法，氧化还原反应的基本定律，例如，当在：中向FeBr2溶液中滴加氯水时，氯水将首先氧化Fe2，然后氧化Br。27，注判断氧化性和还原性强弱的误区。1.认为氧化性和还原性的强度取决于得失电子的数量。其实不然，氧化性和还原性的强

10、弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。2.人们认为只要元素的化合价不同，氧化还原反应就会发生。事实上，同一元素不同价态的化合物之间的氧化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和厚，不反应。和交替价态，它们在某些条件下会发生反应。例如，当不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，这种元素的价态变化必须遵循“高价和低价的中间价格”，不会出现交叉现象。也就是说，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态。简而言之：“只收，不跨”，即“价格状态在中间”。认为同一元素不同价态的化合物的氧化性(还原性)只与元素的价态有关。事实上，它还与化合物的稳定性有关。例如，次氯酸中

11、的氯的价态低于高氯酸，但是次氯酸是不稳定的，并且比高氯酸具有更强的氧化作用。第4讲氧化还原反应方程式的平衡，30，1。氧化还原反应方程式的平衡原理和步骤，1。平衡原理，电子转移守恒；离子电荷守恒；原子数守恒。2.平衡步骤：1 .平衡氧化还原反应方程式的原则和步骤，“一笔两标三单四配五查”，即标价、标变、设置总数、匹配系数和复核。测定氧化剂、氧化产物、还原剂和还原产物的化合价，通过观察找出元素化合价的变化值，并根据化合价变化总数相等的原则确定化合价变化物质的测量数。调整测量数，用观察法确定化合价不变的物质的测量数，并将单线变为等号。检查反应前后各元素的原子序数是否相等。对于用离子方程式表示的氧化

12、还原方程式，有必要检查反应前后离子的总电荷量是否相等。实施例1平衡以下等式，硫、硝酸、硫酸、NO2、H2O、C2O4、高锰酸钾、硫酸、CO2、K2SO4、硫酸锰、H2O、33、高锰酸钾、K2SO 4、硫酸锰、K2SO 4、4 K2SO 4、KNO 3、硫、H2O，练习1平衡以下等式：1。反向平衡法：2 .平衡方法和技巧：(1)适用对象：部分氧化还原反应；自氧化还原反应；歧化反应。(2)方法：从合适的产品进行平衡，即选择氧化产品和还原产品作为平衡的参考材料。1。反向平衡法。平衡方法和技巧，实施例2平衡下列氧化还原反应方程式：0，-2，4，6，2，4，2，1，2，3，3，K2Cr2O7HCl KC

13、l CRC L3 H2O Cl2，6 2，3，2，3，3，7，2，6，8，14，1，练习2，平衡下列方程式：(1) Cl2 KOH KCl O3 H2O，(2)P4 NaOH H2O PH3NH2po 4，(3)高锰酸钾HCl MNCl2 KCl H2O Cl2，2O 4 2020年8月12日，星期三，第2章，化学物质及其变化，第2类，零价法：第二，平衡法和技巧，适用于还原剂中两种元素价态难以确定但都属于上升的氧化还原反应。 实施例3 Fe3PHNO3Fe (NO3) 3NOH3PO4H2O，练习3平衡下列方程式：FeS2 O2 Fe2O3 SO2,3，3。平衡缺失的项目：2 .平衡方法和技巧

14、，漏项方程式：一些反应物或产物的分子式没有写出来(漏项)，它们通常是水、酸和碱。平衡方法：首先将氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物混合；根据质量和电荷守恒，确定了缺失物质的化学式(分子或离子)；最后，观察平衡其他物质的系数。pthno3hclh2ptcl6no，H2O，8，0，5，4，2，4，3，3，4，3，3，4，18，比较两边的h和o原子的数目是不同的，可以看出产物中含有h和o元素，然后反应物比产物多8 o和16。示例4平衡以下等式，Fe2ClO-Fe (OH) 3Fe3Cl-，1，2，2，3，1，-1，3，4，2，3，3，6，H2O，3，3，3，3，3，并考虑电子增益和损耗的守恒。(o守

15、恒)，ClO系数是3。考虑电荷守恒：ClO带的电荷与氯离子带的电荷一致；实施例5平衡下列方程式，Cr (oh) 4-clo-cro42-cl-H2PO2，3，1，6，-1，3，2，3，3，2，2，3，3，oh-，2，5，练习4下列反应在酸性条件下发生：(a) Ni2 H2PO2 Ni H2PO3。(2，1，1H2O，2，1，2H)，44，(1)Mn2 s2o 82-H2OSO 42-MnO 4-()(2)Zn H NO3-Zn2 NH4()(3)H2O 2 Cr2(SO4)3 K2SO 4 K2CO 4 H2O，(1) 2，5，8，10，2，16H，(2) 4，10，1，4，1，3H2O，(3) 3，1，10KOH，3，2，8，平衡练习，有五种反应物和产物众所周知，水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向