高二化学有关化学方程式的计算.ppt

1、有关化学方程式的计算,练习：,1.已知16g H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？,2.已知8mol H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？,3.已知标况下179.2L的 H2与足量的O2完全反应，求生成多少克水？,化学方程式表示的“量”方面的含义,2H2 + O2 =,点燃,计量数（,物质的量（n）2mol 1mol 2mol,质量（m） 2mol2g/mol 1mol32g/mol 2mol18g/mol 4g 32g 36g,体积（V） 2mol22.4L/mol 1mol22.4L/mol 44.8L 22.4L,） 2 1 2,= 2H2O,1.根据化学方程式计算时，一般将

2、已知 条件中物质的质量或体积转化为物质的 量，以简化计算；,2.根据化学方程式计算时，注意上下单 位要统一，左右单位要对应。,小结：,一、有一种反应物过量的计算,例1：8mol H2与6mol O2充分反应，求 生成水的质量？,本题关键：选择哪种物质的物理量为 已知条件进行计算，求生成水的质量。,1.过量计算的解题步骤,第一步：过量判断,2H2 + O2 = 2H2O 2 1 8mol n(O2) n(O2) = 4mol 4mol 6mol O2过量,或 2H2 + O2 = 2H2O 2 1 n(H2) 6mol n(H2) = 12mol 12mol 8mol H2不足，O2过量,第二步

3、：按不足量计算,2H2 + O2 = 2H2O 2 2 8mol n(H2O) n(H2O) = 8mol m(H2O) = nM = 8mol 18g/mol = 144g,2.判断过量的方法,（1）设未知数法 （2）比例法 2H2 + O2 = 2H2O 2 1 8mol 6mol,O2过量，H2不足,说明H2与O2恰好完全反应,说明H2过量，O2不足,练习：,（1） 2.0g H2与32g O2混合点燃，充分 反应生成H2O的质量为多少克？,（3）3.78g Na2SO3 固体加入到200mL 的稀H2SO4中完全反应，产生标准状况 下的SO2气体448mL，求稀H2SO4的物质 的量浓

4、度,（2）2.24g铁屑与30mL 2mol/L盐酸反应 后，溶液中FeCl2的物质的量为多少？,（4）标况下H2、O2混合气体共100mL， 点燃后恢复原状况，剩余气体10ml，则 原混合气体中H2、O2的体积分别为多少 毫升？,（5）标况下NO2和NH3的混合气体共 20mL，在一定条件下充分反应后恢复 到标况下（6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O） 测得气体为6mL，则原混合气体中NO2 和NH3的物质的量之比为多少？,二、多步反应的计算,例3：用CO还原5.0g某赤铁矿（主要成 分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品， 生成的CO2通过足量的石灰水，得沉淀 6.8g ，求赤铁矿中F

5、e2O3的质量分数。,本题关键：简化多步反应的计算，如何 寻找最初反应物与最终生成物之间的关 系式,Fe2O3%=,100,=,100,本题的关键在于如何找到m(Fe2O3)与 已知条件中沉淀的质量关系。,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CO2是中介物质，将Fe2O3与CaCO3联系起来。,即： Fe2O3 3CO23CaCO3 Fe2O3 3CaCO3,CO2,3CO2,1.方程式叠加的方法寻找关系式 练习1：煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4 多少吨？ 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

6、2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4,8SO2,2SO2,2SO3,FeS2 2H2SO4,SO3,练习2：用34t NH3 完全反应，可制得多 少吨硝酸？,2.元素守恒方法寻找关系式,例: 煅烧2.5吨FeS2，问可制得H2SO4多少 吨？ S元素守恒：FeS2 2H2SO4,练习1：用34t NH3 完全反应，可制得多 少吨硝酸？ 练习2：某工厂每天要烧掉硫16t，则每 天可生产硫酸多少吨？,练习3： 有一在空气中暴露过的KOH固 体经分析测知含水2.8、K2CO337.3， 取样品投入25mL 2mol/L的盐酸中，用 1.07mol/L的KOH溶液30.

7、8mL恰好中性， 问蒸发中和后的溶液可得到多少克固体？,例4. 煅烧2.5t 含85FeS2的黄铁矿石 （杂质不反应）时，FeS2中的S有5.0 损失而混入炉渣中，计算可制得98% 硫酸的质量。,弄清几个关系,（1）原料利用率（转化率） , 100, 100,（2）产物产率 ,m(FeS2)S%5%=m(FeS2)5%S%,S元素的 总质量,S元素的 损失率,FeS2的 损失率,损失的FeS2中 S元素的质量,(3) 元素的损失率（利用率、转化率） =该化合物的损失率（利用率、转化率）,解： FeS2 2H2SO4 120 298 2.5t85%（15%） x98%,由此可得,例5：含FeS280%的硫铁矿，煅烧是损 失5的硫，由SO2氧化成SO3时损失了 20，求制1吨98的硫酸需要这样的 硫铁矿多少吨？,FeS2 2SO2 2H2SO4 120 128 298 m(FeS2) m(FeS2) ,解：, (1-20%),m(FeS2)