高二化学上学期化学平衡7.ppt

1、第二章 化学平衡,解决两个问题,1、反应进行的快慢、即化学反应速率的问题,2、反应进行的程度、即化学平衡问题,二、外界条件对化学反应速率的影响,影响化学反应速率的因素,内因：,外因：,物质本身的性质。 如：在石灰石中加等浓度的盐酸 和醋酸，反应快慢不同。,浓度 压强 温度 催化剂,1、浓度对化学反应的影响,（1） 结论：当其他条件不变时，增加反应物 的浓度，可以增大化学反应速率。,（2）原因：反应物分子原子生成物分子,键断,键合,分子,普通分子（绝大多数）,活化分子(足够高的能量),合适的取向,吸热,放热,有效碰撞,一定条件下，活化分子在反应物分子 中所占的百 分数是一定的。,浓度越大，单位体

2、积里所含的分子数越多，活化 分子数也就越多，单位时间内的有效碰撞次数也 相应增多，化学反应速率就增大。,2、压强对化学反应速率的影响,1mol气体,1mol气体,加压,压力增大1倍，气体的体积缩小一半，气体的 浓度增大1倍，单位体积里活化分子数增大1倍，化学反应速率增大。,（1）结论：对于有气体参加的反应来说，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。,（2）原因：增大压强相当于增大浓度,3、温度对化学反应速率的影响,普通分子,升温,活化分子,浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加， 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加 了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而 使化学反应速

3、率增大。,（1）结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。,（2）原因：温度升高，增加了活化分子的百分数。,实验证明：温度每升高10C，化学反应速率通常 增大到原来的24倍。,【思考】：已知温度每升高10C，化学反应速率增 大了3倍， 某反应原来的反应温度是10C， 现在的反应温度是80C。现在反应的速 率是原来的多少倍？,分析：每升高10C ，V1=4V原 现共升高7个10C ，V现=47V原=16384V原,4、催化剂对化学反应速率的影响,催化剂能降低反应所需要的能量，这样使得更 多的分子成为活化分子，即提高单位体积里活 化分子的百分率，使化学反应速率大大增加。,未加催化剂反应所需

4、的能量,加入催化剂反应所需的能量,（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。,（2）原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数。,练习,1、把下列四种X溶液，分别加入4个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）,A、20ml3mol/L的X溶液,B、20ml2mol/L的X溶液,C、10ml4mol/L的X溶液,D、10ml2mol/L的X溶液,A,2在2SO2(g)+02(g) 2S03(g)反应中，反应物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的是( ) Av(SO2)=v(O2)=v(S03) Bv(

5、02)=v(S02) Cv(S02)=v(S03) Dv(S03)=2v(02) 3可逆反应mA+nB xC(A、B、C均为气体)，已知v(A)=a molL-1s-1，v(B)=bmolL-1s-1，v(C)=c molL-1s-1，则x的值为 ( ) A B C D.,AB,CD,4将O.6 mol X气体和O.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成O.2 mol W。若测得v(Z)=O.01 molL-1min-1，则n值为_，此时X的浓度为_，Y的转化率为_。,1,0.15mol/L,25%,5下列说法正确的是(

6、) A合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应 B增大压强对溶液的反应几乎没有影响 C升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大 D如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热,Bc,6对于反应4A+2B 3C，下列说法正确的是( ) A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化,B,7 下列反应中MnO2作催化剂的是（ ） A, MnO2Al Mn + Al2O3 B, MnO2加入双氧水产生氧气 C, MnO2与KClO3共热产生氧气 D, MnO2与浓盐酸反应产生氯气,BC,8 反应4NO3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A, NO:0.001mol/L B, H2O:0.002mol/L C, NH3:0.002mol/L D, O2:0.00125mol/L,AD,小结：,一、化学反应速率,定义,数学表达式（平均速率）,单位,同一化学反应，用不同物质表示的速率可以不同，但速率之比等于化学计量数