高一化学氧族元素2.ppt

1、Company Logo，第六章氧族元素环境保护，第一节氧族元素，一、氧族元素，-2、-2、4、6、4、6、-2、4、4最外层全部为6电子，电子层数为26，(1)氧族元素的结构、位、性，(2)单体性质及推移规律，无色气体黄色固体银白色可与增大、点燃、较高的多种金属直接化合，一般可以用-2价、(3)硫、1、存在于自然界，游离状态、火山喷口的硫、石膏、黄铁矿、3、硫的化学性质、(1)氧化性、氧化性、(2)还原性、s也可以用浓硫酸、硝酸等强氧化剂氧化(3)自氧化还原、应用：实验室用热碱液清洗试管壁上残留的硫磺。 4、用途：产硫酸，是制胶原料，三药(火药、农药、医药)一柴(火柴)、氧族元素的非金属性弱

2、于同周期卤素的非金属性。 探讨基于f、Cl、o、s的单质及化合物相关化学性质，试图说明同周期同主族元素的非金属性变化规律。 金榜： P40，练习1，不能说明氯的非金属性比硫强的事实是() a，HCl容易热分解，H2S容易热分解的b，H2S的水溶液中流过氯气，单质硫析出c，与Na化合时，硫显示2价，氯显示1价d， 与Fe化合的3 .单体和单体不能直接化合的化合物是() a、SO2 B、H2S C、FeCl2 D、CuS、C D、2，钚是原子半径最大的氧族元素，推测钚以及钚的化合物性质错误的是() a，进行硫实验在用KMnO4加热制作O2后残留的固体中，只有() a、b，c，d，b，结构不同，性质

3、不同，(1)将同一元素组成的2个性质不同的单体称为该元素的同素异形体，二，臭氧(臭氧) 区分同素异形体和同位素，由同种元素组成的一些性质不同的单质，同一元素的不同核种间称为同位素、单质、原子、O2和O3的金刚石和石墨、h、d、t； 35Cl、37Cl、1、以下各组的选项属于同素异型体的是()； 同位素是() A16O和18O BK和K CS2和S8 DDT和HT、a、练习、c、d、2、臭氧、无色无味气体、水蓝色、鱼臭气体比空气大、比空气大、比氧大、不易溶于水的2O3=3O2、(高温时迅速分解)、强、极强微量臭氧对人类有利，*过量臭氧危害人类，经过练习，1、2007年7月1日开始冰箱制冷剂二氯甲

4、烷在上空受到紫外线照射产生氯原子，进行反应：以下说法不正确的是()，ClO3ClOO2 ClOOClO2，a，反应过程中O3为O2 B2 .已知臭氧是有点腥味的淡蓝色气体，氧化性比O2强，臭氧使湿润的KI淀粉试验纸变蓝，在反应中生成O2的反应方程式为： KI O3 H2OKOH I2 O2(不匹配) (1)反应生成物中的氧为() a、氧化物b、氧化物既不是氧化物也不是还原物的(2)以下说法正确()3 mol的氧原子价变化的c、1mol O3在反应中得到2 mol的电子d，反应中的氧化物和还原物的物质的量的比为12、d、c、3，汽车尾气产生的NO2在日光的照射下分解，NO (1) NO2=NO

5、O； (2) 2否o2=2否o 2； (3) O O2=O3以上的三个反应的总式，NO2的作用是。 汽油的成分是烷烃，燃烧的不完全部分热分解为烯烃，通过臭氧氧化转化为一系列醛酮，形成光化学烟雾。 3O2=2O3，催化剂，自然界臭氧的90%集中在距离地面15 km-50 km的大气平流层，即所谓的“臭氧层”。 臭氧层中臭氧的含量虽然很少，但可以吸收太阳发出的大部分紫外线，使地球上的生物不受损害。 臭氧层被破坏是什么意思？ 臭氧层浓度每降低1%，到达地面的紫外线就增加2%。 人和动物：白内障的发病率大量上升臭氧层浓度每下降1%，皮肤黑色素瘤患者将增加约3%，人和动物的免疫力将下降，患各种疾病的可能

6、性将增大。 植物：生长受到抑制，产量下降，品质下降。 海洋：许多浮游生物大量死亡，海洋生物的食物链被破坏，许多水生物死亡。 大气：强紫外辐射能促进某些化学反应，增大大气污染的可能性。 材料：性能下降，建筑物寿命大幅下降。 南极上空臭氧层空洞，臭氧体积分数对人类的影响(单位： ppm，即百万分之一)，三，过氧化氢(H2O2)，H2O2=H HO2-，氧化剂，漂白剂，消毒剂，脱，分子结构，化学性质，酸碱性，中性，弱酸性，氧化性还原性，H2O，H2，-2， O2，强(二) H2S的化学性质，1，不稳定性，2，可燃性，完全燃烧：不完全燃烧：水色火焰，a1/2生成物： s和H2O，a3/2生成物： SO2和H2O，18，思考，3，强还原性，(1)H2S I2=2HI S，(2)2H2S SO23S 2H2O 2FeCl3 H2S=2FeCl2 2HCl S、氧化性： cl2brrs (1)氢硫酸是二元弱酸，除了酸的通性以外，还兼备H2S的性质。 (2)氢硫酸易于受热挥发，氢硫酸为具有还原性挥发性的二元弱酸；(3)h2s的实验室制法；(1)原理： FeS (固)2H Fe2 H2S；注意：一般选择稀硫酸或稀盐酸。 不能使用浓硫酸硝酸(氧化H2S )不能使用浓盐酸(挥发，使H2S变得不纯)，H2S CuSO4CuS (黑色) H2SO4，注意： H2S、HS-、S2-都具有强