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文档简介

1、第3节，化学反应速度和界限，实验中如何观察反应的进行速度，(1)发出气泡的速度，(2)固体成分的减少，(3)溶液的浑浊程度，(4)温度的变化，思考，化学反应速度，意思：测量化学反应的进行速度，定义：每单位时间的反应物浓度的减少量或单位：摩尔/(ls )或摩尔/(lmin )、公式：v=_ _ _ _、c、t，请考虑一下。 在v=(6-2)/5 mol/(lmin )=0.8mol/(lmin )的条件下，在2升的密闭容器中加入4molA和6molB，引起了以下反应：4A (气体)6B ()的a.0.45 mol/(ls ) b.0.155 mol/(ls ) c . 实验25，加速H2O2分解

2、的催化剂。 实验2-6，想一想，(1)为什么使用冰箱储藏食物？为什么使用冰箱储藏食物，可以降低食物的温度，缓慢的氧化可以减慢食物的变质速度。 (2)实验室通常将2种块状或颗粒状的固体药品进行细磨，混合后进行反应，将块状或颗粒状的固体制成粉末，由此能够充分混合反应物，增加反应物的接触面积，加快化学反应速度。 两种溶液的混合比两种固体的混合均匀，因此反应物的接触面积大。 (3)在实验室中进行化学反应时，通常将几种固体物溶解在水中制成溶液后进行反应，随着反应的进行，h的浓度下降，因此反应变慢，气泡减少，但如果添加适当浓度的硫酸，则溶液中的h的浓度急剧增大，因此反应速度变大(4)在实验室中，约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L )与氧化锌发生反应取出氢气，反应进行一段时间后，气泡稀少(残留锌粉)，向反应容器中添加适当浓度的硫酸溶液后，气泡再次增加，用什么方法加快化学反应增大反应物的浓度，提高反应温度，增大气体反应物的压力，增大反应物的接触表面积，即将块状固体反应物粉碎成粉末。 使用催化剂的有无增加光能(或放射能)等，影响反应速度的主要原因是： (1)反应物的本性(2)反应物的浓度(3)

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