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文档简介

1、,在此基础上通过比较、分析、归纳 的方法找出氟、 氯、溴、碘元素及 其单质，化合物的共同点。,查资料,通过实验验证,研究方法,研究方法,元素符号,核电荷数,核电荷数,电子层数,电子层结构,+35,2,8,8,2,+9,2,7,+17,7,18,18,+53,2,18,7,8,卤素原子的电子层结构,2,7,卤素原子的电子层结构,卤素的原子和离子大小示意图,元素符号,核电荷数,得电子能力,单质氧化性,电子层结构,+35,2,8,8,2,+9,2,7,+17,7,18,18,+53,2,18,7,8,卤素原子的电子层结构,2,7,卤素原子的电子层结构,卤素单质的物理性质,卤素单质的物理性质,（可升华

2、 ）,卤素单质的物理性质,卤素单质的物理性质,（可升华 ）,思考：怎样除去混杂在碘粉中的泥沙？,卤素单质的物理性质,卤素单质的物理性质,水中溶解度由大到小,卤素单质的性质,卤素单质的性质,与水剧烈反应,能溶于水并部分反应,少量溶于水并微弱反应,微溶于水，反应极微弱,有机溶剂中溶解度由小到大,2F2 + 2H2O = 4HF + O2,Cl2 + H2O = HC1 + HC1O,氟、溴、碘与氯一样都具有氧化性，能与金属反应生成金属卤化物，其中卤素显-1价。,卤素与金属反应,2Fe + 3Br2 = 2FeBr3,Zn + I2 = ZnI2,Fe + I2 = FeI2,盛碘的试剂瓶不能用铁盖

3、,水,卤素与金属反应,HF HCl HBr HI,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应,可逆反应：相同条件下正反应在进行，逆反应也在进行的反应。,Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl,Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl,Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr,卤素间的置换反应,单质氧化性:,Cl2Br2I2,卤素间的置换反应,卤离子的检验,用硝酸银溶液及稀硝酸来检验溶液中氯离子、溴离子和碘离子的存在。,卤离子的检验,单质碘的特性,单质碘的特性,1、属于非金属，但有金属光泽,2、可升华 （固体 气体 ）,3、四氯化碳、汽油等有机溶剂溶液呈紫红色,4、遇淀粉显蓝色,1、怎样检查土豆中是否含有淀粉？ 2、怎样确定某无色溶液中是否含有 I 离子？,思考,-,小结,小结,结构 性质 存在、用途,决定,决定,体现,体现,变色眼镜,感光材料,感光性,AgI的人工

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