专题4离子反应.ppt

1、高中化学学业水平测试复习,专题四 离子反应,离子反应发生的条件,复分解反应发生的条件,生成沉淀,生成气体,生成水,复分解反应的实质是：离子反应,生成难溶物,生成气体,生成难电离的物质,一、离子反应发生的条件,发生氧化还原反应,二、离子方程式的书写,1.离子反应有离子参加的反应。,2.离子反应方程式用实际参加 反应的离子符号来表示反应的式子。,3.离子方程式的书写步骤,写、拆、删、查,写出下列反应的离子方程式：,练一练,铁与稀盐酸反应,石灰石与稀盐酸反应,醋酸和氢氧化钠溶液反应,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + C02,CH3COOH

2、 + OH- = CH3C00- + H2O,什么物质改写成离子？,强酸、强碱、可溶性盐,什么物质仍用化学式表示？,难电离的物质：H2O 、弱酸、弱碱,气体: CO2 、SO2 、H2,单质：H2 、Cl2 、Fe 、Cu,氧化物：CaO、 Na2O、 MgO ,总结,难溶物质：BaSO4 、CaCO3 、Fe(OH)3 ,课堂练习,1.下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A 把金属铁投入稀硫酸中 2Fe + 6H+ =2Fe3+ +3H2 B 碳酸钡与稀硫酸反应 Ba2+ + CO32- +2H+ + SO42- = BaSO4 + CO2 + H2O C 在硝酸银溶液中加入铜片 Cu +

3、 Ag+ = Cu2+ + Ag D 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4 + H2O E 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液 Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + Cu(OH)2,E,A、看离子反应是否符合客观事实； B、看物质是否可拆； C、看电荷是否守恒； D、看是否符合阴阳离子个数比或是否有离子漏写 E、看质量是否守恒或原子个数守恒,三、如何判断离子方程式书写的正误（考点）,举一反三3离子方程式：H+ +OH- = H2O可表示的化学反应是( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的

4、反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应,A,3. 下列离子方程式中，错误的是( ) A. 钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O C. 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 D. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl-=AgCl,A,8. 下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多：,B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：,C. 往氨水中滴加氯化铝：,D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：,HCO3- + H+ = H2O + C02,CO32- + 2H+ = H2O + C02,Al3+ + 4OH-

5、 = AlO2- + 2H2O,Ba2+ +SO42- + H+ +OH- = BaSO4 + H2O,A,四. 离子共存的问题（考点）,在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，否则不能共存。,在判断离子能否共存时还要注意题给的限制条件，如“在强碱性溶液中”（应增加OH-）、 “ pH=1的溶液” （应增加H+）、“无色透明的溶液”（应排除有颜色的离子，如MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等）。,【练习】请归纳：,不能与H+ 共存的阴离子有：,不能与OH-共存的阳离子有：,既不能在强碱性溶液中存在，也不能在强酸性溶液中存在的 离子有：,H+、,OH-、,CO32-、,HCO3- 、,SO3

6、2- 、,HSO3- 、,S2- 、,HS- 、,AlO2-,NH4+、,Ag+,Cu2+、,Fe3+、,Al3+、,Fe2+、,Mg2+、,Zn2+、,HCO3- 、,HSO3- 、,HS-,1、下列各组中的离子，能在溶液中 大量共存的是（ ） A. K+、H+、SO4 2-、OH- B. Na+、Ca 2+、CO32-、NO3- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,课堂练习,2、下列各组离子，在无色透明溶液中能 大量共存的离子组是（ ） A. Cu2+、Ag+、NO3-、Cl- B. H+、Mg2+、NO3-、Cl- C. Ca2+、Na+、Cl-、SO42- D. Fe3+、Na+、SO42-、NO3-,B,课堂练习,3、下列各组离子，在酸性无色透明溶液中 能大量