电化学基础第一节—原电池课件..ppt

1、第4章电化学基础，第1节原电池，复习复习，1，原电池_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，化学能由传记、氧化还原反应、2、右图组成的原电池：(1)电解质溶液稀释的H2SO4时：Zn电极填充为_ _ _ _ _(“正”或“负”)Cu电极填充为_ _ _ (2)电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cu电极为电极反应Cu2 2e-=Cu，负离子，阳离子，总反应：阴极，阳极，CU2 2E

2、-=CU，ZN-2E-=ZNN(还原反应)，阳离子，原始电池原理， 电路：外部电路，内部电路，电子流：失去电子的极化电子的单极，电流阴极：电子流出的单极，3。电极反应式：阳极：2H 2e- H2，阴极：Zn2e- Zn2，4。总反应式：Zn 2H Zn2 H2，锌铜原电池工作原理盐交联法：1)将热琼溶液倒入U形管内(注意不要有缝隙)，冷却的U形管浸入KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液放入U形管内，用棉花将喷嘴全部灌满即可。盐桥的作用：(1)使整个装置成为通道，而不是两种溶液直接接触。由于盐桥(如KCl)的存在，在负离子Cl- ZnSO4溶液中扩散和移动，

3、而阳离子K在CuSO4溶液中扩散和移动，分别中和过剩电荷，保持溶液的传记中性，因此在锌完全溶解或CuSO4溶液中Cu2几乎完全沉淀之前，放电作用中断。如果电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可以用NH4NO3代替KCl作为盐桥。(2)平衡电荷。使阴阳极独立。在整个装置的电流电路中，溶液中的电流路径通过离子迁移完成。取出盐桥后，失去Zn牙齿电子而形成的Zn2进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液以Zn2增量带正电荷。另一方面，CuSO4随着Cu2转变为Cu，SO42-相对较多，带负电荷。溶液不保持传记中立，牙齿两个茄子因素均防止电子从锌流向铜，引起电流中断。第二，原电池形成条件，(是)，(是)，(否

4、)，形成条件1:活动性不同的两个电极，阴极：活泼的金属阳极：不活泼的金属，石墨等，原电池形成条件，形成条件3:(2)电极材料插入电解质溶液。(3)两极连接，形成封闭的电路。(4)内部条件：可以自愿氧化还原反应。、A、B、C、D、E、F、M、N、1。以下哪种设备可以形成原电池？O，V，X，V，V，X，X，X，X，X，V，3，原电池正负极判断方法，精细判断(取决于电子流方向)，电子外流的极电子流入极，阴极正负极，产生更活跃氧化反应的极还原写简单的原电池电极方程的方法，请写右边的原电池电极方程。总反应方程式：阴极：Al，损耗e-2al-6e 2al 3，2al 3 8oh-=2 alo 2-4h2o

5、，阴极总反应：2Al 8OH- 6e 2AlO2- 4H2O，燃料电池电极方程的符号总反应：实际上是燃料的完全燃烧。阴极(作为燃料输入):为燃料失去电子的氧化反应，阳极(作为氧化剂输入):为氧化剂获取电子的还原反应。以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，阴极总反应3360 2 H2-4E-4OH-4H2O，正极3360总反应阴极反应，总反应：2H2 O22H2O，负极3360 H2损失E，4H4OH O2 2H2O写复杂的原电池电极方程的方法：写电极方程的时候，“要根据电子显示负电。“传记损失”的原则是使用“电荷守恒”作为H，OH，水的电极方程，PBSO42E2PBSO4，正极：

6、PbO2得电子，4H2O，正极：PBO2SO42EPBSO4，PBO 2 so 42 epbs O4例如，锌用作电池，锌用作阴极，石墨用作正极金属和化合物。铅蓄电池，铅板是阴极，PbO2是正极惰性电极。氢氧燃料电池中的两个电极都可以使用Pt(电池的电极必须导电)，电解质溶液一般必须能与阴极反应。但是，如果两个反反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液必须与电极材料具有相同的阳离子。银锌电池(电解质为KOH)的总电池反应是Zn Ag2O ZnO 2Ag记录正负反应。Zn 2e ZnO、2oh H2O、ag2o 2e 2ag、H2O 2oh、阴极：阳极：1。利用原电池原理设计新的化学

7、电池。2 .化学反应速率变化(如实验室)用粗锌和硫酸反应制造氢气。3 .进行金属活动强度和强度比较；4 .电化学保护法，金属受原电池阳极保护。就像在铁器表面镀锌一样。5，原电池主要应用节目：5。解释了某些化学现象，(2)比较反应速度，例如2:以下氢反应速度最快的是粗锌和1mol/L盐酸。b .a .纯锌和1mol/L硫酸；纯锌和18 mol/L硫酸；c .在粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D .(D)，应用原电池原理：(1)金属活动强弱比较。例1:从下面的叙述可以看出金属甲更活跃。c .当原电池将甲配置为电极时，甲是阴极。A. A. A .甲和乙用铁丝插入稀盐酸溶液，乙溶

8、解，甲释放H2气。b .氧化还原反应中甲失去更多电子。d .价格相同的阳离子，甲的氧化性更强。(C)，应用原电池原理：(3)金属腐蚀的速度比较，示例3:在以下情况下，其中Fe碎片腐蚀为，(5)，(2)，(1)，(3) (4)示例5:Cu-Zn原电池中200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，在工作了一段时间后，在设备中收集了总0.168L升气体，通过导体的电子为mol，溶液(忽略溶液体积的变化)，0.2，理解：y 0.0使用后，大量的铁锈会发现存在。“热包”用于释放热量。2)木炭粉的主要作用是。3)加入氯化钠的主要作用如下：锯屑的作用是。加快铁氧化、铁屑、氯化钠溶液和原电池、铁屑的氧化，溶于氯化钠水形成电解质溶液，使用“热敷筒”时均匀受热，应用原电池原理：扩展练习(1)如果烧杯中溶液是稀硫酸，观察到的现象。阳极反应性：阳极；是阴极。牙齿装置将能转换成能量。(2)如果烧杯的溶液是氢氧化钠溶液，则阴极，总反应方程式是。镁逐渐溶解，铝极上冒泡，电