《离子反应》公开课-课件ppt(苏教版必修1).ppt

1、,第二单元 第三课时,【知识回顾】,电 解 质: 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。,非电解质: 在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。,（酸、碱、盐、金属氧化物， 水，NH3.H2O）,（有机物、非金属氧化物，NH3）,把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下 。,能否电离,【活动探究】,思考题：电解质溶液的导电能力与那些因素有关呢?,将分别盛有等体积的下列4种溶液的小烧杯并联在电路中，观察现象并分析原因。 (1) 0.1mol/L 盐酸溶液 (2) 0.1mol/L NaOH溶液 (3) 0.1mol/L CH3COOH溶液 (4) 0.1mol/L NH3 H2O溶液,实

2、验现象：,灯泡亮否,灯泡亮度,盐酸,0.1mol/L,烧碱,醋酸,氨水,亮,亮,亮,亮,强,强,弱,弱,事实证明溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。,（1）溶液的导电能力与什么因素有关？,思考讨论：,（2）CH3COOH和NH3 H2O溶液的导电能力明显弱与盐酸溶液、NaOH溶液说明了什么？为什么呢？,【问题解决】,为什么都为 0.1molL-1 的 醋酸溶液 和 氨水 的导电能力明显弱于 盐酸、NaOH溶液和氯化钠溶液?,HCl,NaOH,CH3COOH,NH3H2O,= H+ + Cl-,= Na+ + OH-,H+ + CH3COO

3、-,NH4+ + OH-,溶液中主要以 CH3COOH分子 形式存在,溶液中主要以 NH3H2O分子 形式存在,【知识要点】,一. 强弱电解质,强电解质:,在水溶液中能 完全电离成离子 的电解质,弱电解质:,在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质,强酸 ( 硫酸、硝酸 等 ),强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 ),大多数盐 (如：NaCl，CaCO3 ),弱酸 ( H2CO3、HClO、CH3COOH、H2S 等 ),弱碱 ( NH3H2O Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ),H2O,思考： 1. 难溶性物质就一定是弱电解质吗？ （碳酸钙） 2. 溶解度大的物质就一定是弱电解

4、质吗？（醋酸）,电解质强弱与溶解度无关！,电解质强弱是根据它 来区分的,溶解度指的是溶质在水中的溶解能力大小,在水中的电离程度,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,用“ ”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水,写出下列物质的电离方程式：,Na2CO3 = Na+CO32- Ca(OH)2 =Ca2+2OH- HFH+F- H2CO3 H + H CO3-第一步（主要 ） HCO3- H+ +CO32- 第二步（次要）,多元弱酸分步电离，以第一步电离为主,Na2CO3 Ca(OH)2 HF H2CO

5、3,取四只试管，分别加入2-3 ml 的CaCl2溶液、 Ca(OH)2溶液、Ca(NO3)2 溶液、KCl溶液。然后向四只试管中滴加Na2CO3溶液，观察现象。,Ca(OH)2 + Na2CO3 Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 KCl + Na2CO3 ,实验探究,白色沉淀,无变化,现象,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,CaCl2 = 2Cl- + Ca2+,= CaCO3,CO32- + Ca2+ =CaCO3,【知识要点】,二. 离 子 反 应,1.定义:,3.表示:,离子反应方程式,有离子参加的化学反应称为离子反应。,2、离子反应发生的条件

6、: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）,讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?,写 (基础),离子方程式的书写,拆 (关键),删 (手段),查 (保障),离子方程式的书写步骤： 1.写 2.拆 3.删 4.查,不能拆,单质Na Mg,氧化物 Na2O ，SO3,难溶物 CaCO3 BaSO4,气体CO2 ，O2,弱电解质和 弱酸的酸式根 H2CO3 H20 HCO3-,易溶且易电离物质,能拆,小试身手,根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. (3)盐酸与氢氧化钡溶液反应. (4)硝酸溶液与氢氧化

7、钡溶液反应.,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,H+ + OH- H2O,说说你的发现,H+ + OH- H2O,4、离子方程式的意义,一个离子反应不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,例：写可以用下列离子方程式表示的反应方程式 1. 2. Ca2+ + CO3 2- =CaCO3,H+ + OH- H2O,1、将下面的化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa+ CO2+H2O,2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2+H2O,CH3COOH + OH- CH3C

8、OO- + H2O,能力拓展,2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.,下列离子方程式的书写是否正确,为什么? 铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH +H+= H2O 碘化钾溶液与适量溴水反应 I+Br2=I2+Br,练一练：你掌握了吗？,离子式使用不正确,不符合守恒规律,不符合反应事实,并缺符号,练习 写出下列反应的离子方程式：,1、碳酸钙固体加入盐酸中； 2、碳酸钙固体加入醋酸中； 3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；,CaCO3 + 2H+ =Ca2

9、+CO2 +H2O,CaCO3+2CH3COOH =Ca2+2CH3COO+CO2+H2O,Zn+2H+ =Zn2+H2,Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2,xj,(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+ 与_ _ _等； Ba2+ 与_等； Ca2+ 与_等。,三、离子共存,1由于发生复分解反应，离子不能大量共存,离子之间不能反应,OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-,SO42-、CO32-、SO32-、 PO43-,CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-,(2)生成难电离的物质:如水,(3)生成气体,常见:H+与

10、OH、CH3COO、F、ClO、HCO3,常见：H+与 CO32、S2、HS、SO32、 HCO3,(2)写电离方程式时， 强电解质的用_, 弱电解质用_。,(1)区别电解质与非电解质的根本标准是, 看其在一定条件下_ 区分电解质强弱的依据是: _,等号,可逆符号,能否电离,电离程度,本节小结,（3）离子反应： （2）离子反应发生条件： （3）离子方程式的书写方法：,有气体、沉淀、难电离的物质,1.写 2.拆 3.删 4.查,有离子参加的反应,（4）离子方程式意义：表示一类反应,end,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,C

11、l-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl 在水中的电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-