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文档简介

1、氧化还原反应,一、学习目标： 1、能通过化合价的升降判断氧化还原反应 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 二、学习重点、难点： 通过化合价的升降判断氧化还原反应 三、学习方法： 自主学习、合作交流,看书思考： 1、如何判断一个反应是氧化还原反应？ 2、氧化剂、还原剂如何确定？ 3、氧化反应和还原反应一定同时发生吗？,是,非,是,是,是,非,非,非,化合,化合,复分解,置换,置换,复分解,分解,分解,P45“交叉分类连线和归纳”,H2O +C = H2+CO C+O2=CO2 CaCO3 = CaO +CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O Fe2O3+3CO=2Fe+

2、3CO2 N2O+H2O=2NaOH H2S=S +H2,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。,看书P3637思考： 化学反应中化合价的升降是什么原因引起的？,2NaCl2 2Na Cl, ,失电子，化合价升高.,得电子，化合价降低.,金属与非金属的反应,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-,得到e-,Na+,从电子转移角度分析：,点燃,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,非金属与非金属的反应,化合价升降的原因：电子对的偏移,H Cl,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，化合价升高,电子对偏向，化合价降低,点燃,氧化还原反应的本质,氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系,失电子,化合价升高,得电子,化合价降低,（本质）,（ 特征）,简记： 失.升. 得.降.,小结:氧化还原反应,从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：是氧化还原反应的特征。,从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是

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