课题1质量守恒定律 (3)

1、课题1 质量守恒定律,授课：王老师,第一课时 质量守恒定律,思考：,化学反应中，反应物生成了新的物质，例如水电解产生氢气和氧气，镁燃烧生成白色的氧化镁。那么反应物和生成物的质量之间存在着怎样的？ 你认为化学反应前后各物质质量总和之间存在着怎样的关系？是不变？增加？还是减少？,站在巨人的肩膀上,1774年，拉瓦锡研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好产生了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质质量总和没有改变。这是巧合吗？ 下面我们用几个简单的实验进行验证。,实验一 红磷燃烧前后质量的测定,红磷,现象：产生大量白烟，放出大

2、量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡,点击图片观看演示视频,思考,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃红磷）,（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,实验小结冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,=,红磷,实验二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变成浅绿色,点击图片观看演示视频,铁+硫酸铜铜 +硫酸亚铁,实验一和实验二的比较,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成

3、浅绿色,相等,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,反应物质的质量总 和,生成物的质量总和,实验51：稀盐酸和碳酸钠反应,点击图片观看演示视频,思考：在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成。反应前后物质的总质量相等吗？其是否遵循质量守恒定律？,质量守恒定律概念要点:,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都

4、算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,实验52：镁条燃烧,点击图片观看演示视频,现象： 1、镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。 2、天平不平衡，指针偏向砝码一边。 原因： 实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,有气体参加或有气体生成时：,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。 稀盐酸和碳酸钠的反应并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。,思考：为什么物质的质量会守恒？,化学反应的过程

5、，就是反应物的原子重新组合成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。宏观的表现就是反应前后物质的总质量不变。,思维扩展：下列各项在化学反应前后是否改变？,元素种类变了吗？ 物质种类呢？ 分子种类呢？ 分子数目变了吗？,不 变 一定变 一定变 可能变,随堂练习解释现象,1、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了,答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小。,随堂练习求物质的质量,40,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克,(2)反

6、应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,随堂练习求物质的质量,B,（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。,32,随堂练习求物质的组成元素,(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有_元素.,C，H,O,(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中

7、不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,第二课时 化学方程式,为什么文字表达式化学方程式？,什么是化学方程式？,由于用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 化学方程式：即用化学式来表示化学反应的式子。,解读化学方程式以木炭燃烧为例,C,CO2,O2,点燃,思考：从这个化学方程式中，我们可以知道哪些信息？,读法：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,C,CO2,O2,点燃,解读化学方程式以木炭燃烧为例,1、反应物：C和O2 2、生成物：CO2 3、反应条件：点燃 4、各物质

8、的质量关系,解读化学方程式木炭燃烧的质量关系,C,CO2,O2,点燃,粒子关系： 每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 质量关系： 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳,12,:,162,:,12162,12,:,32,:,44,随堂练习从2H2O = 2H2+O2中你知道什么？,通电,a.水在通电条件下生成氢气和氧气; b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气; c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。,随堂练习说说下列化学方程式的含义,例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X + 3O2 = 2CO

9、2 + 2H2O，试推断X的化学式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反应后,C： H: O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中：,C: H:,2个,4个,注意：X前的计量数,若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。,C2H4,CH4O,随堂练习求物质的化学式（原子的种类和个数都不变),(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。,（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。,XY3,CH4,随堂练习,2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反

10、应，测得反应前后各物质的质量如下表： 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A50 B40 C10 D70,D,3在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,B,23,反应物减少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物,A,单质,单质,化合物,5、用“ ”和“ ”代表两种

11、不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,B,6、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是： A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了,C,4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（ ） A、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物 B、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的 D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的,D,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,4、在化学