2015年河南省中招备考会化学_五年回顾及考点总结.ppt

1、新课程 新评价 河南省中考化学 五年回顾及考点总结,木城街道办事处第一初级中 学荆玉梅,十年前，新课改就提出改变课程评价过分强调评价的甄别与选拔的功能，发挥评价促进学生发展、教师提高和改进教学实践的功能。但是不可否认的是当下纸笔考试成绩依旧是评价学生成长、教师发展、学校办学最重要的标准。 河南省新课程中招2014年有95万考生。化学命题坚持稳中求变，变中出新的思想。 “重视基础、关注探究、联系实际”是化学命题的基本思路，根据这一思路，化学命题主要遵循以下几个原则。,1、导向性。命题结合我省初中化学教学实际，有利于体现新课程理念和要求，促进我省初中化学课程改革健康发展。即命题要严格依据课标，兼顾

2、我省不同版本教材（三种）的学习内容。 2、基础性。命题要注重基础性，知识点的覆盖面要尽可能广，同时要突出学科主干知识，杜绝偏题和怪题。命题注重以基础知识为载体，在具体情景中考查学生对化学知识的理解和应用，减少记忆性试题，增加开放性试题。,3、创新性。在保证基础的前提下，考查方式上更加新颖多样，如信息题、图像题和推断题等考查处理信息能力及综合分析能力。突出学科特点，加强以实验为核心的科学探究能力的考查。试题要体现选拔考试的要求，保证有一定的区分度。 4、时代性。命题的理念、题型、背景材料具有时代特色。注意从日常生活现象和事件中选择素材（正面积极的），突出化学与生产、生活的密切关系，体现从生活走进

3、化学、从化学走进社会的基本理念，体现化学教育的人文价值。,2014年河南省初中毕业生学业考试说明与检测 化学,1.考试内容与要求部分： 按照新化学课标（2011年版）进行调整。 （微调：部分内容依据教学实际确定） 2.试卷题型（满分50分，4页码） 选择题12题12分；填空题16空16分； 简答题4题12分；综合应用题1题10分。 3.试题难易比例： 5:3:1:1 。（原4:4:2） 4.试卷难度系数： 0.50 0.60,化学试卷保持稳定,题型、题量与分值,2014年考试内容与要求的调整,认识（掌握）常见金属的主要化学性质。 认识（掌握）常见酸碱的主要性质和用途。 初步学习（学会）氧气和二

4、氧化碳的实验室制取方法。 了解氢气的制法、可燃性和用途。 了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐的性质及在日常生活中的用途。 掌握复分解反应发生的条件 知道（了解）一些常用化肥的名称和作用。 初步学习（学会）使用过滤、蒸发的方法对 认识（知道）催化剂的重要作用。 了解（知道）用铁矿石可炼铁 ,第一部分 2014年中招命题简析 2014年我省中招试题在难度上有所提高，这一变化体现了我省命题的主导思想，即容易题、中等难题、较难题、难题比例为5311的命题原则。2014年中招化学试题继承了近几年河南省中考命题的基本思路，在秉承以往“稳定”的基础上，力求体现“重视基础、突出能力、关注探究、联系实际、促进发展”的

5、指导思想。主要有以下几个特点,1、突出核心知识的考查，加强实验内容方面的考查力度 重点考查学科核心物质和主干知识。同时对于教材中基本实验、能源和资源的利用以及信息方程式的书写等部分考查较往年有所加重。 2、命题难易比例的调整，突出试题的选拔性功能 容易题、中等难度题、较难题、难题比例为5311 3、对学生思维和文字表述能力的考查力度加大。 不仅要描述出具体的操作，更要用语言表达出自己的分析思维过程，还要设计实验来完成探究性活动。 4、突出化学原理的应用价值的考查 。 试题挖掘地方性素材，聚焦社会热点，充分体现化学与社会的联系 5、突出了说明检测的指导性作用,第二部分 五年中考试题分析 根据九年

6、级化学课程标准，结合我省实际，省教研室特制定化学考试范围（也称考试内容与要求）。其中考试内容主要包括： 科学探究 身边的化学物质 物质构成的奥秘 物质的化学变化 化学与社会发展这五个部分。,（一）发展科学探究能力 1.知道科学探究通常涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。 2. 能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案。 3. 能对所给实验方案进行评价或改进。,一、科学探究考试内容与要求（2014）,（二）学习基本的实验技能 1.能进行简单仪器的使用和连接等基本实验操作。 2.能根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3

7、.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.初步学会检验和区分一些常见的物质。 5.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6. 能进行粗盐的提纯实验。 7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。,（三）完成基础的化学实验 实验活动：氧气的实验室制取与性质 实验活动2：二氧化碳的实验室制取与性质 实验活动3：燃烧的条件 实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质 实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动6：酸、碱的化学性质 实验活动7：溶液酸碱性的检验 实验活动8：粗盐中难溶杂质的去除,近五年考查重点： （一）常用仪器及其基本操作 （二）常见气体的制取、净化与检验 （

8、三）实验方案的设计与评价 （四）物质的鉴别与推断,（一）常用仪器及基本操作 近五年考点,考点1：常用仪器及实验基本操作 （2012）6下列图示的实验操作正确的是 【 】 （2011） 3配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A烧杯 B量筒 C托盘天平 D蒸发皿 （2013） 21 （2）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 （3）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？,考点2：安全操作 （2012） 6下列图示的实验操作正确的是 【 】 （2011） 20.（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？ 21.从环保角度考虑，对以下装置的改进措

9、施是_ （2013）17.（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？,（二）常见气体的制取、净化与检验 近五年考点,考点1：常见气体的制取、净化与检验 2011年 8下列实验不能达到实验目的的是【 】 19.下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）A装置中的试管口为什么应略向下倾斜？,（2012年） 19右图是实验室制取气体的部分装置。 （1）仪器X的名称是 。 （2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。 （3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原

10、理。 （4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。,（河南2013、2014中招题评析和比较：稳中求新） 19（4分）在实验室中可选择下图装置制取气体。 （1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 （2）制取CO2的化学方程式为 ； 其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？ （3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可） （2013，得分率0.648）,【答案】 19（4分） （1）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 （或2KClO3 2KCl3O2） （2）CaCO32HClCaCl2CO2H2O 可通过分液漏

11、斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 （3）发生装置选B（或C）； 收集装置选E（或F）。,23（2014）化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母）。 a烧杯 b量筒 c试管 d蒸发皿 （0.90） （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 A中反应的化学方程式为 。 （0.60） 若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ （0.15） 若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 （0.30）,23（1）b（1分） （2）CaCO32HCl=

12、CaCl2CO2H2O（1分） 浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCl，不能生成CaCO3沉淀。（1分） g f e d h（1分）,常见气体发生装置,固体加热型,固液常温型,常见气体收集装置,（三）实验方案的设计与评价 近五年考点,（2012） 20现有一包白色粉末， 为确定可能含有的物质是否存在，需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 （2011）20.（3）若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请写出实验的步骤和现象。 （2013） 21. （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然

13、后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,（四）物质的推断与鉴别 考点分布,30,考点1：物质的推断 （2012） 16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为 （2011）21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化学 常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干 燥剂，它们之间有如右上图所示的转化关系。则 甲化学式为 ；丙转化为丁的化学方程式 。,（河南2013中招

14、题；本题得分率0.442） 16（4分）下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应和的化学方程式分别为 、 ； 试剂B是 （填化学式）溶液； 反应的发生需要氧气和水，其化学方程式为 。,【答案】 16（4分） Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 （或 2Fe2O3 3C 高温 4Fe 3CO2 等） Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O或Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O 等 NaOH或 Ca(OH)2 等 4Fe(OH)2O2 2H2O = 4Fe(OH)3,18A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化

15、关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。 （1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。 则D的化学式为 。由C转化为 A的化学方程式为 。 （2）若A属于氧化物，其相对分子质量 为56，A与水化合得到B，C是白色难溶 性固体，则B的一种用途是 ；由 D转化为C的化学方程式为 。 18（1）Cu(OH)2 CuSO4Fe = CuFeSO4或CuCl2Zn = CuZnCl2等 （2）改良酸性土壤或作建筑材料等 CaCl2Na2CO3= CaCO32NaCl 【或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O等】,（2014，得分率0.35）,23.（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成

16、了以下实验。 X为 ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 。 操作和操作中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？ （3）锌（或Zn）（1分） ZnSO4Ba(NO3)2 = BaSO4Zn(NO3)2（1分） 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分）（2014，得分率0.28）,考点2:物质的鉴别2011,16在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为 （写出一个即

17、可）。,考点2:物质的鉴别（2012),20现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） （1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？ 21. 某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】只有Zn(NO

18、3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号）， 其理由是 。 【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。,考点2：物质的鉴别2013,20某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？ 21.以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表。,二、身边的化学物质考试内容与要求（2014）,（一）我们周围的空气 1. 掌握氧气的主要性质（物理性质；与常

19、见金属、非金属的反应）。了解氧气的用途。 2.掌握二氧化碳的主要性质（物理性质；与水、石灰水等的反应）。了解二氧化碳的用途。 3.能进行氧气的实验室制取与性质实验。 4.能进行二氧化碳的实验室制取与性质实验。,（二）水与常见的溶液 1.认识水的组成。知道纯水与天然水（自来水）、硬水与软水等的区别。 2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 3. 知道水溶液中溶质是以分子或离子形式存在的。 4. 会判断溶液是否饱和；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度； 5.能进行溶质质量分数的简单计算。,（三）金属与金属矿物： 1.知道金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质。

20、 2.了解常见的金属（Fe、Cu、Al等）与氧气的反应。能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，了解防止金属腐蚀的简单方法。 3.了解用铁矿石炼铁的原理。 4.了解常见金属的特性及应用，知道生铁和钢等重要合金。 5. 能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。,（四）生活中常见的化合物： 1.掌握常见酸碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。能进行酸碱的主要化学性质实验。 3.初步学会用酸碱指示剂（石蕊和酚酞）、pH试纸检验溶液的酸碱性。 4.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的性质及其在日常生活中的用途。 5.知道一些常用化肥

21、的名称和作用。 6.能列举生活中一些常见的有机物，如：甲烷、乙醇、乙酸等。,（一）我们周围的空气 近五年考点,考点1、氮气特点及用途 （2012）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是 ； （2011） 11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ； （2013） 3下列各项中，不属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是【 】 A二氧化硫浓度B氮气浓度 C二氧化氮浓度DPM2.5浓度,考点2、空气中氧气含量的测定,（2010年） 13按右图做测定空气中氧气含量的实验时， 要达到实验目的，反应物或装置方面应满足 的条

22、件是 （写出一条即可）； （2013年） 7下列图示实验所得出的结论中，不正确的是 A氧气约占空气体积的1/5,考点3、氧气的性质及检验,（2012年） 4下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是 【 】 A铁丝 B硫 C镁条 D木炭 （2011年） 11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 （2013年）17氧气性质比较活泼，能支持燃烧。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？ （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？,考点4、氧气的实验室制法 （2012年）19（2）写出一个用A装置 制取O2的化学方

23、程式。 （4）若用D装置采用排水法收集O2，请 简述操作步骤。 （2011年）19右图是实验室制取气体的 常用装置。（2）写出选用B制取氧气的化 学方程式。 （2013年）19在实验室中可选择下图装置制取气体 （1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。 。,47,考点5:二氧化碳化学性质与石灰水的反应 （2012） 16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为 （2011） 21（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化

24、合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示转化关系。则反应和的化学方程式分别为 ； （5）利用右图装置可做CO 还原Fe2O3的实验，并检验 该反应生成的气体产物。已 知由A装置制取的CO气体中 混有少量的CO2 。 （2013）18（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象 .,48,考点5：二氧化碳化学性质与NaOH的反应 （2011年）21（4）右边是某实验装置图。挤压 胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分 析其原因并写出化学方程式 。 （5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反 应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混

25、有少 量的CO2。气体通过装置的顺序是A_ （2013年） 21（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？,49,考点6：二氧化碳物理性质 （2012） 3下列物质由离子构成的是 【 】 A氯化钠 B黄金 C金刚石 D干冰 （2011）8下列实验不能达到实验目的的是 （2013）6下列说法正确的是 A醋酸和干冰都属于有机物,7.下列图示实验所得出的结论中，不正确的是 B二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧,51,考

26、点7：CO2的实验室制法 （2012） 19.（3）B和C装置均 可制取CO2，其中C装置优点是 可随时控制反应发生与停止，如 果打开弹簧夹，固体与液体接触， 反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。 （2011）21.（6）称取12.5 g石灰石放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂质的质量分数。 （2013）19.在实验室中可选择下图装置制取气体 。（2）制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？,52,考点8：一氧化碳化学性质还原性 （2012年）21.

27、（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式为 。 （2011年）21（5）CO与Fe2O3反应化学方程式为_ （2013年）12右图是治理汽车尾气 反应的微观过程。化学方程式为_ 16右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%； 乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。 反应和的化学方程式分别为_,（二）水与溶液 近五年考点,54,考点1：硬水和软水的区别及转化 （2012年）15.除去硬水中过多的 （填离子符号）和Mg2+就可得到软水。 （2011年）12区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是_ （2013年）13硬水中含较多的Ca2、Mg2，

28、常用 区分硬水和软水,考点2：水的消毒Cl2 （2012年）15.新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl22X2NaCl2ClO2，则X的化学式为 ； （2011年）20氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。 （1）闻氯气时在操作上应注意什么问题？ （2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。 （2013年）13。Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO24HCl（浓） XCl22H2O，X的化学式为 。 。,56,考点3：溶解度曲线应用 （2012年） 7右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的

29、溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D40 时，分别用100g水配制甲乙饱和溶液，所需甲质量大于乙的质量 （2011年）5右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt 时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10 时分别用100 g水配制甲、乙饱和溶液，所 需甲质量大于乙的质量 。,（2013年）14右图是A、B的溶解度,（2013年） 14下图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固

30、体质量A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。,9右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中不正确的是【】（较难）2014 At1时，甲和乙的溶解度相等 Bt1时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 Ct2时，各100g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙 Dt2时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液,59,考点4：溶液质量变化的计算 （2012） 9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 （2011）16在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸

31、时有气泡产生。反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”）； （2013）10下列图像合理的是 C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙,10下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【】（较难） A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液 (2014) C氧化铁固体和稀盐酸 D碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 12在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为【】（难） A40% B30% C20% D10%,考点5:溶质质量分数的计算 （2012）14右图是某输液瓶标签上 的部分内容

32、。其中碳元素的质量分数 为 。要把10 g这种葡萄糖溶液 稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。 21（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？,考点5:溶质质量分数的计算 （2011） 17右图是某硫酸试剂瓶 标签上的部分文字说明。 （1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的 硫酸 g。 21 （6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g。试计算石灰石中杂

33、质的质量分数 （2013）14把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。,21（3分）生产、生活中常需要配制溶液。 （1）配制一瓶右图所示的溶液 需要氯化钠 g。 （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因。用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。 （2014,得分率：0.35） 21（1）0.9 （1分） （2）和。操作使溶剂的质量偏大；操作使溶质的质量偏小。,（三）金属与金属矿物 近五年考点,65,考点1：金属与酸或盐溶液的置换反应（金属活动性

34、顺序） (2012) 21（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 (2011) 16在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。反应所得溶液含有的金属离子有_ 17. （2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因 . 18. （1）铝的利用比铜和铁晚得多。下列因素与金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲金属的活动性

35、 乙金属的导电性,66,考点1：金属与酸、盐溶液的置换反应（金属活动性顺序） (2013) 9探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是【 】 A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳 16右图中，甲是氧化物，其中金属 元素质量分数为70%；乙是黑色粉末； 反应和的化学方程式分别为 20某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。 （1）向固体乙上滴加盐酸时 气泡产生。 （2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式） （3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。,

36、考点2：铁的冶炼 （2012）21（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ；有铁生成的化学方程式 为 。 （2011）21CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 （2013） 16右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁 是可溶性盐。反应和的化学方程 式分别为_,（四）常见的酸碱盐 近五年考点,考点1：浓硫酸的特点及稀释 （2012年）6下列图示的实验操作正确的是 （2010年）6.下列图示的实验操作中，正确的是（ ） （2013年）18（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂 。,70,考点2：溶液酸碱度测定 （2012年）9下列图像

37、分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 （2011年）12了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用_测定。 （2013年）10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A向一定量稀硫酸中滴入水 21.,考点3：酸碱指示剂应用： （2012年）20. 现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 （2013年）18

38、（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒 某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测 喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？,考点4：酸与金属的反应 (2012) 21. （3）填写实验步骤现象有关反应的化学方程式 Zn2HClZnCl2H2（或ZnH2SO4ZnSO4H2） （4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ (2011) 16在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 17. （2）取适量该硫酸与足

39、量锌反应可生成SO2：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因 . (2013) 16右图中，甲是氧化物，其中金属 元素质量分数为70%；乙是黑色粉末； 反应和的化学方程式分别为 19（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？,考点5：酸与氧化铁的反应 (2011) 18.（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分为Fe2O3）化学方程式。 (2010) 9.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小的是（） C. 氧化铁粉末加入稀盐酸中 (2013) 16右图中，甲是氧化物，其中金属 元素质量分数为70%；乙是黑

40、色粉末； 反应和的化学方程式分别为,考点6：酸与碳酸盐的反应 （2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 20现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？ （2011） 14.含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 _ （2013） 7下列图示实验所得出的结论中，不正确的是 10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中

41、合理的是 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 21.（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,考点7：中和反应 (2012)9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是: C向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 18.（3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。 (2011)7.下列属于氧化还原反应的是 【 】 BHCl+KOH =

42、KCl+H2O 10能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 BBaCl2、Na2SO4、NaOH (2013) 10. 下列图像合理的是 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸 21. （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。,76,考点8：常见碱与CO2的反应 （2012） 16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如左下图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为

43、 （2011） 21（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右图所示转化关系。则甲的化学式为 ；,77,考点8：常见碱与CO2的反应 （2011年）21（4）右边是某实验装置图。挤压胶头滴管后， 可观察到气球胀大的现象。请分析其原因并写出化学方程式 。 （5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反 应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少 量的CO2。气体通过装置的顺序是A_ （2013年）18（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了用化学原理解释该现象 21（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可

44、用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？,22(4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 (填“甲”或“乙”)。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） （2014，得分率：0

45、.29）,22（1）乙（1分） （2）NaOH在空气中变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。（1分） （3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。（2分）,考点:9：氧化钙与水的反应 （2012）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 （2011）21.（3）甲、乙、丙、丁是初 中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳 元素，丙能做干燥剂，它们之间有如右 图所示的转化关系，

46、则丙转化为丁的化学方程式为_ （2013）10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 。C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙,考点10：NaCl的构成及性质（信息） （2012）3下列物质由离子构成的是 【 】 A氯化钠 B黄金 C金刚石 D干冰 18（4）用化学方程式表示“联合制碱法” 如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打和一种氮肥 : （2011）10能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 AFeCl3、CuSO4 、NaCl 13“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由_ （填“分子”、“原子”或“离子”

47、）构成； （2013）15（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。,考点11：Na2CO3的性质与酸、盐的反应 （2012年）9下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 20现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。 （1）该白色粉末中肯定含有

48、什么物质？可能含有什么物质？ （2011年）10能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】 CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 （2013年） 10下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 B向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸,21（3）（3分）（2013年，得分率0.318） “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： 溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该

49、仪器在蒸发操作中的作用是什么？ 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,【答案】 21（3）（3分） 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。（1分） 除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） 过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加入适量的盐酸。（1分）,15食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，得分率：0.28）

50、 15NaOH、Na2CO3 漏斗 NH4Cl,考点12：CaCO3的性质高温分解、与盐酸反应 （2012）16甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为 ；反应和的化学方程式分别为 （2011）7.下列属于氧化还原反应的是（ ） ACaCO3高温 CaO+CO2 21.（3）甲、乙、丙、丁是初中化学 常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能 做干燥剂，它们之间有如右图所示转化关系，则甲化学式为 ； （6）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，

51、杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g，试计算石灰石中杂质的质量分数 （2013）19. 实验室制取CO2的化学方程式为_,考点13：常见氮肥 （2012年） 18.（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打和一种氮肥 。 （2011年）11请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：农业上可作复合肥料的物质是 （2013年） 6分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是（ ）。 C尿素和硝酸钾都属于复合肥料,（五）常见有机物（2013）

52、6分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是【 】 A醋酸和干冰都属于有机物 11天然气的主要成分是,三、物质构成的奥秘考试内容与要求（2014）,（一）化学物质的多样性： 1. 能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。 2. 知道无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐。,（二）微粒构成物质： 1. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2. 知道原子的构成。 3. 初步认识核外电子在化学反应中的作用。,（三）认识化学元素 1. 能正确书写一些常见元素的名称和符号。了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。知道元素简单分类。 2. 了解元素周期表的有关知识。,（四）物质组

53、成的表示 1.知道常见元素和原子团的化合价，并能根据化合价写出常见化合物的化学式，或根据化学式判断化合价。 2.能用化学式表示某些常见物质的组成。 3.能利用相对原子质量进行简单计算。 4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并能进行简单的计算。,（一）物质的分类与组成 （二）物质的构成 （三）物质组成的表示,重点考查,（一）物质的分类与组成 近五年考点,8分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是【】 （中等难度） A有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 C混合物：煤、石油、冰水共存物 D合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 (2014),96,考点1

54、：元素的分类及含量 (2012)5.下列说法不正确的是( ) C.铝是地壳中含量最多的元素 (2011) 4某物质中不含碳元素和氢元素，它不可能是酸 碱 盐 有机物中的 【 】 21. 下列说法不正确的是 _ A碳元素属于非金属元素 (2013)11.地壳中含量最多的金属元素是_,97,考点2：物质的分类 （2012年）16.甲是相对分子质量为16的有机物；则甲的化学式为 ； 17右图是某物质分解的微观示意图。 （1）图中属于化合物的是 。 （2011年）4某物质中不含碳元素和氢元素，它不可能是酸 碱 盐 有机物中的【 】 A B C D 6.有关单宁酸（化学式为C76H52O46）说法正确的

55、是 A属于氧化物 （2013年）6分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A醋酸和干冰都属于有机物 12右图是治理汽车尾气反应的微观过程,图中单质是 16右图中，甲是氧化物，其中金属 元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。,（二）物质的构成 近五年考点,99,考点1：构成物质的粒子及其特点 (2011) 6有关单宁酸（化学式为C76H52O46）的说法正确的是 B由碳原子、氢分子和氧分子构成 8下列实验不能达到实验目的的是 13.食盐的主要成分NaCl由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成； 16在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的

56、铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；,100,考点1：构成物质的粒子及其特点 (2012) 3分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 【 】 A氯化钠 B黄金 C金刚石 D干冰 12洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为 ； 15.除去硬水中过多的 （填离子符号）和Mg2+就可得到软水。 17右图是某物质分解的微观示意图。 （1）图中属于化合物的是 。,(2013) 12右图是治理汽车尾气反应的微观过程 13硬水中含较多的Ca2、Mg2，常 用 区分硬水和软水 15（1）配制农药波尔多液所

57、用硫酸铜的构成粒子是 （填化学符号）,11下列事实的结论或解释中不正确的是【】 （中等难度）2014 A水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大 B公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 C酸碱中和反应都生成水实质是H与OH结合生成了H2O D铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密的氧化膜起保护作用,103,考点2：原子结构 (2012) 21.（1）右图是铝的原子结构示意图。 下列说法不正确的是 。 A铝原子的质子数为13 (2011) 21.右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 B碳原子核内质子数为6 C碳的原子结构示意图为 D碳的相对原子质量为12.01 (2013) 5下列结构示意图表示粒子中，属于离子的是,13元素周期表示学习化学的重要工具， 右图是表中的一格，其中A表示 ； B表示 。 （2014,得分率：0.59） 14空气的主要成分中体积分数最大的 是；人体中含量最高的金属 元素是；形成化合物种类最多的元素 是。（2014,得分率：0.61） 13元素符号 相对原子质量 14氮气（或N2） 钙（或Ca） 碳（或C）,（三）物质组成的表示 近五年考点,考点1：物质化学式的确定 （2012）甲是相对分子质量为16的有机物，则甲