化学反应速率2.ppt

1、,化学反应速率 影响化学反应速率的因素,知识网络,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等） 对反应速率的影响。 4.了解化学反应速率对生活、生产和科学领域中的重要作用。,四、化学反应速率的大小比较,第二课时影响化学反应速率的因素,法一：注意反应速率单位一致性 利用速率之比等于化学计量数之比转化换算成同一物质表示，再 比较数值的大小。,法二：比较化学反应速率与系数的比值，v(A)/a与v(B)/b ， 若v(A)/a v(B)/b ，则A表示的反应速率比B大。,=,第二课

2、时影响化学反应速率的因素,四、化学反应速率的大小比较,P135 2.(2012广东模拟)一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应2HI(g) H2 (g)+I2(g)。若c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1时,所需反应的时间为() A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s,【解析】随反应物浓度降低反应速率应逐渐减慢,第二课时影响化学反应速率的因素,四、化学反应速率的大小比较,第二课时影响化学反应速率的因素,A,D,第二课时影响化学反应速率的因素,小结：化学反应速率的大小比较,变式

3、1、例2、P135 2,第二课时影响化学反应速率的因素,通过压缩体积，增大压强的方式 而非恒容，通入惰性气体的方式,通入惰性气体对反应速率的影响 （ 两影响 ） “恒容”“恒压”影响 有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响： (1)恒容： (2)恒压：,第二课时影响化学反应速率的因素,通入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。,通入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。,第二课时影响化学反应速率的因素,考点2、影响化学反应速率的因素,3反应速率理论（碰撞理论和活化理论）,（1）有效碰撞 能够发生 的分

4、子之间的碰撞。 （2）活化分子 在反应中，能量较，能够发生 的分子。,化学反应,高,有效碰撞,a.能发生碰撞的分子具有较高的能量,b.分子必须在一定方向上发生碰撞,反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图： E1是反应的(正反应的活化能)。 E2是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。 (3)反应热H。,活化能,E1E2,第二课时影响化学反应速率的因素,（3）活化能 概念： 的平均能量与 的平均能量之差。,活化分子,所有分子,反应物的总键能,使用催化剂降低活化能，但不改变反应热,（4）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系,第二课时影响化学反应速率的因素,有效 碰撞次数,第二课时影响

5、化学反应速率的因素,检测与评估,3.下列说法不正确的是() A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,下图所示正反应的活化能为E-E1,例3(2012福建)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()。,第二课时影响化学反应速率的因素, 典型例题 ,A在050 min之间，pH2和 pH7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度越小，降解速率越大 D在2025 min之

6、间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1,A, 变式训练3 ,1.0,使用了催化剂,（3）思路：读表数据，联想相关原理，影响v因素有：温度、催化剂、压强、浓度,例5(2011广州调研)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开 始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验 探究其原因。,(1) 该反应的离子方程式为 。 (2) 提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是(填字母)。 反应放热导致温度升高B. 压强增大 C. 生成物的催化作用 D. 反应物接触面积增大 (3) 初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表: 时间/min 05 10

7、 1520 25 35 5060 70 80 温度/ 2526 26 2626 26 26.5 2727 27 27 结合实验目的和表中数据,你得出的结论是：,3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O,AC,温度不是反应速率明显加快的主要原因,(4) 进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整:,控制变量单一法,0,0,5,5,20,20,0,0,0.5,Cu2+,典题演示4,S2O32-,2,31（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验 方案如下表：,表中Vx = ml，理由是 。,（2012.广东. ）,控制变量法,2.0,保证其他条件不变，,只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的。,思路：应控制其他条件不变，只改变某反应物的浓度,（3）已知某条件下,浓度c(S2O82 )-反应时 间t的变化曲线如