九年级科学上册《1.5寻找金属变化规律2》教案 浙教版

1、课题1.5寻找金属变化规律2课型新课程上课时间第二帧教学目标重点了解取代反应，了解常见金属的主要性质和用途，探索和认识金属的活动顺序。难点取代反应的特点，探索和认识金属的活性顺序。教学方法示范法、讲义法教育的准备镁带、铜线、盐酸、试管、酒精灯、火柴、锌、稀硫酸等。板书设计第五节寻找金属变化规律三、金属的化学性质1 .金属和氧的反应2、金属与酸的反应3 .金属和某种盐溶液的反应教育反思教育过程(1)引进新课程铁会生锈，锌会释放盐酸和氢，这些都是金属所具有的化学性质。(2)新课程1 .金属的化学性质想一想：我们学到的金属有什么化学性质？ 铁生锈，锌与盐酸反应释放氢，这些都是金属具有的化学性质。(1

2、)金属与氧的反应实验：将一根镁带、一根铜线同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到。 (银白镁带很快就会燃烧，发出耀眼的强光，放出大量的热量，生成白色固体。红铜线不会燃烧，但表面会变黑)将不可燃铜线插入装有盐酸的试管中，观察其溶液变成篮子绿色。上述反应的化学方程式：2 Mg O2 2MgO 2Cu O2 2 CuOCuO 2HCl=CuCl2 H2O结论：有些金属可以在空气中燃烧，例如在镁铁这样的纯氧中燃烧的金属也有不能燃烧的金属，反应生成氧化物。 例如铜、铁、铝等分别生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。 氧化铝是致密的保护膜。(2)金属与酸的反应实验：将铝片放入装有稀盐酸的试管中，观察显影并记录下来： _

3、，思考：铝制容器在实用上应该注意什么？ 使用铝制容器时，请注意不要放入酸性或碱性物质。 不放进去的话容器会腐蚀。 所有的金属都能被酸腐蚀吗？实验：将少量的镁带、锌板分别放入装有稀盐酸的3根试管中，观察到_ (镁带、锌板的表面产生气泡，但铜片上没有产生气泡)。 点燃产生气体的试管口时，会发出爆炸声，表示产生氢气。反应的化学方程式分别如下是mg2HCl=MGC l2h 2Zn2HCl=ZnCl2h 2的意思实验：少量镁条、锌板分别放入装有稀硫酸的3根试管中，观察现象： _ (镁条、锌板表面产生气泡。 铜片不产生气体)。反应的化学方程式分别如下mgh2so4=mgso4h2z n2h2so4=zns

4、o4h 2这个数字结论铝、镁、铁、锌等金属可与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，而铜等不能与稀硫酸、稀盐酸反应。(3)金属与某盐溶液的反应实验：在装有硫酸铜溶液的试管中浸泡干净的金属丝，过一会儿取出，观察有什么变化化学反应方程式是Fe CuSO4=FeSO4 Cu在装有硫酸亚铁溶液的试管中装入干净的铜线，取出一段时间，观察到铜线表面没有变化。 说明铜和硫酸亚铁溶液没有化学变化。 在装有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中分别浸入干净的铜线，过一会儿取出，浸入硝酸银溶液中反应的化学方程式为，Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag思考：上述反应与先前学到的化合、分解、复分解反应有何不同？(4)取代反应一个单体与一个化合物反应生成另一个单体和另一个化合物的反应叫做置换反应。通式： A BC=AC B或A BC=BA C金属与酸、金属与盐的反应均为置换反应。思考：化学方程式： CO CuO Cu CO2，这是置换反应