九年级科学上册 第5讲 金属材料教案 浙教版

1、金属材料授课日期201 年月日 时 间A / B / C / D / E / F段主 题金属材料教学内容(1)会辨认常见的金属与非金属。(2)说出金属和非金属的主要物理性质差异，如导电性、导热性、金属光泽、延展性等。 (3)举例说明常见金属的用途与其性质的对应关系。(4)说出合金的概念。(5)说出一些常见的合金及其主要性能，如铁合金、铝合金等。 (6)举例说明废弃金属对环境的影响。(7)举例说出回收废弃金属的意义。1、上次课后作业习题讲评。一、金属与非金属1、常见的金属锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钾 K 钙 Ca 钛 Ti铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn

2、铯 Cs钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U 2、金属的物理性质（1）具有金属光泽。（2）大多数金属的颜色为银白色或灰色。金是金黄色，铜是紫红色。（3）常温下液体的金属是汞，其余为固体。（4）金属具有良好的导电性、导热性和延展性 地壳中含量最多的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最高的金属铁 导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞3、非金属的物理性质（1）大多数没有光泽，外表暗淡（2）在常温下，绝大多数的非金属元素所组成的是气体，也有一些

3、是固体（3）溴是唯一的在常温下是液态的非金属单质（4）固体非金属较脆4、金属的物理性质与用途为什么菜刀用铁制而不用铅制？铁的硬度大，铅的硬度小、且有毒银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低。锡丝易熔断为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？铁易导热，加上导热性弱的木柄等以防烫手用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富，无毒轻便，耐磨耐腐蚀，美观，易加工，有一定的硬度二、常见金属材料1、什么是合金定义：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。注

4、意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。2、生铁和钢生铁钢碳元素含量2%4.3%0.03%2% 机械性能机械性能硬而脆、无韧性、可铸不可锻坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延3、合金的性质纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370合金与组成它的纯金属的熔点比较更大的硬度较低的熔点更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)更好的抗腐蚀性能4、记忆合金三、金属的污染和回收利用1、废金属的种类冶金工业、金属加工业和日常生活中丢弃的金属碎屑、碎块，锈蚀和报废的金属物品。2、废金属的危害造成资源浪费和环境污染，如镉、汞等有毒金

5、属对环境的污染。3、回收和利用废金属的意义 例如将废钢铁回炉炼成钢等，既可以节约大量煤和铁矿石，又能减少污染。回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。4、金属资源保护的途径 废旧金属回收、利用； 大量开发和使用代用品，如塑料； 防止金属锈蚀； 合理开采矿物等1、制作电线的金属材料一般是 ( ) A.铁 B.铜 C.银 D.镁【答案】B2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 ( ) A.钢 不锈钢 B.铜 青铜 C.铁 生铁 D.锡 焊锡【答案】A3、下列有关合金的说法正确的是 ( ) A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种 C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异

6、【答案】D4、下列对金属的性质描述正确的是 （ ） A.金属在常温下都是固体 B.金属的熔点都比较低 C.金属大多为电和热的优良导体 D.金属缺乏延展性【答案】C5、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A用于核潜艇设备的制造B用于制造航天设备C用来做保险丝D可用来制造人造骨【答案】C6、关于合金的说法正确的是： ( )A、合金是一种纯净物B、合金中只含有金属元素C、合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。D、铁锈是一种合金 【答

7、案】C7.所谓合金，就是不同金属(或非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物。根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是()金属CuAlFeNa熔点()1083660153597.5沸点()259522003000883A.Fe和Na B.Al和Na C.Fe和Cu D.Al和Cu【答案】A8大多数金属与非金属有较大的区别，下列有关它们区别的叙述错误的是（ ）A金属很多为银白色，非金属颜色多样B金属具有良好的延展性，而非金属没有良好的延展性C金属都有良好的导电性，而非金属都不导电D金属的具有良好的导热性，而非金属一般导热性不好【答案】C9.人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性

8、能优良，还与化学性质密切相关（1）态被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业上述描述中属于钛化学性质的是 。（2）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 ；【答案】（1）能在氮气中燃烧 （2） 10银的质地较软，延展性很好，价格较贵，在空气中稳定，不易与水、二氧化碳、氧气反应。银具有非常优良的导电性和导热性。根据以上信息，说出为什么银不宜用来制造煮食器皿的原因两个： （1） ；（2） 。【答案】（1）质地较软 （2）价格较贵学生共同总结本节课知识内容，教师点评。【巩固酸碱盐知识】1铝元素与人类关系密切（1）铝

9、是地壳中含量最高的 元素（2）元素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如图所示，其原子的核外电子数为 （3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于 （填字母序号）A单质 B氧化物 C碱 D盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的 反应（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性（6）药品“氢氧化铝Al（OH）3”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 （1）金属（2）13（3）B （4）分解（5）导热（6）Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O2.化学反应“H2S

10、O42NaOHNa2SO42H2O”的基本类型属于 ；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为 ；一定质量的KClO3与a g MnO2混合加热至完全反应后，生成氧气的质量为b g，剩余固体的质量为c g，则反应后生成KCl的质量为 g。复分解反应 FeCuSO4FeSO4Cu (c-a) 或 149b/96 或 149(b+c-a)/245NaOH溶液的体积/mLbpH 7 a0 10 203.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。反应的化学方程式为 ；当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积 是 mL

11、； 图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。NaOHHClNaClH2O 10 NaCl、NaOH（或氯化钠、氢氧化钠）4.为绿化环境并改善空气质量，在城市公路两侧种植了树木。园林工人常在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆。这样做的目的是什么？（答一点即可）你还知道氢氧化钙的其它用途吗？（答两点即可）目的：防止冻伤或防止害虫生卵； 用途：改良酸性土壤，用作建筑材料5.简述如何用PH试纸测定稀硫酸的PH值。（1）把PH试纸放到玻璃片（或白瓷板、表面皿等）上 （2）将稀硫酸（或待测液）滴到PH试纸上 （3）把PH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数6化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种

12、物质，对应物质的化学式填空：（1）钟乳石的主要成分是 （2）天然气的主要成分是 （3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （5）生命的孕育和维系需要的氧化物是 （1）CaCO3；（2）CH4；（3）H2SO4；（4）N2；（5）H2O7有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）（1）依次通过NaOH溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为_ _；（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有_（填化学式）（1）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O； （2）N2、CO28二氯异氰脲酸钠

13、（C3O3N3Cl2Na）是一种预防H7N9禽流感 的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。（2）25时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为_。（3）已知：C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220。请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。计算过程（列出计算式即可）：_。结论：“有效氯（Cl%）”_（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na中氯元素质量分数。（）酸 （）20 % （） 不是9.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置

14、： 仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。（1）长颈漏斗；良好；（2）二氧化锰； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；NaOH固体溶于水放热，空气受热膨胀； （3）NaOH溶液10将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题

15、：（1）A点处溶液的溶质是 ； （2）请写出AB段发生反应的化学方程式 ；（3）C点处溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）（1）氯化钠和氯化铜； （2）CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl； （3）11二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO2天然气充分燃烧的化学方程式为 （2）膜分离是一种常用的分离技术二氧化硅（SiO2）能用于制造 CO2分离膜CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3SiO2中硅元素的化合价为 NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为 %（计算结果精确到 0.1% ）（3）CO2形成的超临界C

16、O2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C8H8O3）（如图2）香兰素由 3 种元素组成由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 （1）CH4 + 2O2 点燃 CO2+ 2H2O（2）+4；17.7%（3）C，H，O；物理；CO2，无水乙醇12化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。（1）现有下列化学式或微粒符号：2CO、Ca2+、2H、O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_。（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四 种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如右。下列说法正确的是 （填选项）。A反应前后共有4种原子B该反应有单质生成C反应前后元素化合价都不变D化学变化中分子和原子均可再分E该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是23 （3）