人教版初中化学金属的化学性质教案..ppt

1、主题2:金属的化学性质。自然界的一切事物都有惊人的真理。亚里斯多德，张笑君阳西中学2014-11-5，知识再生产。关于金属，我们学到了什么反应？所有的金属都能和氧反应吗？你知道它们与氧气反应的条件吗？镁和铝可以在常温下与氧反应。即使在高温下，金也不会与氧发生反应。铁和铜在常温下几乎不与氧反应，但在高温下会与氧反应。1.大多数金属都能与氧反应。在相同的条件下，金属与氧的反应越容易，金属的活性越强，反应越剧烈，金属的活性越强。镁、铝、铁、铜、金与氧的反应有不同的难度和强度，它能指示金属的活性吗？判断金属活度(活度)的第一种方法是：年代，查阅资料，商代慕斯武定，春秋时期的铁锄和铁割，现代电解铝，分析

2、资料表明，年，金属冶炼的时间与金属活度的强弱有关。接触寿命，为什么铝制品不容易生锈？铝很容易与氧反应，形成致密牢固的氧化铝膜。这种薄膜可以防止内部铝与氧气接触，从而保护铝制品。4Al 3O2=2Al2O3，交流与讨论：金属与氧的反应性不同，即它们的活性不同。那么，在某些溶液中，如酸，金属的活性有什么不同吗？所有的金属都能与酸反应吗？金属和酸的反应有什么不同吗？2.金属与酸的反应，实验探索：1。将两小片镁、锌、铁和铜放入四个试管中，然后加入约5 mL稀盐酸，观察现象并比较反应的严重程度。如果产生气体，判断反应后产生什么气体。(将燃烧的小木条放在试管口检查)。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并对现象进

3、行比较。(第1组：金属与盐酸反应)，产生大量气泡，形成浅绿色溶液。调查活动没有明显变化。Fe2HCl=FeCl2h2，Zn2hcl=ZnCl2 H2，MgCl2 HCl=MgCl2 H2，产生大量气泡并放出热量形成无色溶液(第2组：金属与硫酸反应)，mgh2so4=mgso4h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=FeSO4 H2，产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液，产生气泡，放出热量，形成淡绿色溶液，且无明显变化。所以我的金属是最活跃的。1.哪些金属会与盐酸反应？不与盐酸反应。根据它是否与酸反应，这四种金属可以分为几类。3.酸的反应有多严重？谁最活泼？金属的活性由强变弱。判断

4、金属活性的方法2:一般来说，能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属活性较高，而不反应的金属活性较低；反应越剧烈、越缓慢，越强、越强、越弱、越弱的钉子被放入硫酸铜溶液中。现象：指甲表面覆盖了一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。思考：可以判断铁比铜更活跃吗？你能用其他方法证明金属的活性吗？是的，如果一种金属能从盐溶液中取代另一种金属，这表明它的活性比另一种金属强；如果不起作用，它就会变弱。我将探索，1。如何验证铝和铜之间的活性？如何验证铜和银之间的活性？将铝线浸入硫酸铜溶液中，将铜线浸入硫酸铝溶液中，将铜线浸入硝酸银溶液中，金属与某些化合物的溶液(盐溶液)反应，在铝线上形成红色物质，溶液的颜色逐渐褪色，2A

5、l 3 CuO 4=3Cu Al2(SO4)3，在铜线上形成银和白色物质，溶液由无色逐渐变为浅蓝色。Cu2 gno 3=2Ag Cu(NO3)2，无明显变化。铝、铜和银的活性由强到弱的顺序是。铝铜银。判断金属活性的第三种方法是：如果金属A能从其化合物的溶液中取代金属B，则证明金属A比金属B更有活性，强、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，常用金属的活性顺序为：1、勤奋记忆，2。氢气前面的金属可以与盐酸和稀硫酸反应生成氢气。金属的位置越高，其活性越强。强，弱，锡，铅，铂，金，金属活性，- 2。这种化合物必须是可溶的。按照金属活性的顺序，前面的金属可以取代后面的金属。4。铁与酸反应，铁与化合物溶液反应形成亚铁化合物。2。确定以下各组物质是否能发生反应。(1)铜和硫酸锌溶液(2)锌和硫酸铜溶液(3)金和硫酸铜溶液(4)铁和氯化银、钾、钙、钠、镁、铝、铁、锡、铅(氢)、铜、汞、银、铂、金、非反应性、非反应性、反应性、不溶性、非反应性、简单物质、化合物、化合物、简单物质、Fe h2so 4=feso 4 h2fe 2 HCl=Fe h2zn h2so 4=znso 4 h2mg 2 HCl=Mg Cl2 H2，从以下角度讨论上述反应的3360金属的化学性