物质的分离和提纯2010.9.ppt

1、1、电解质一定是化合物 2、电解质导电的条件：水溶液或熔化状态 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 如：NaCl固体、Fe 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如：H2 3、电解质必须是化合物本身解离出离子，否则不属于电解质。如：SO2、NH3、CO2等,概念辨析,物质的分离与提纯,知识回顾,物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯 净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）。,物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去。,分离与提纯的区别,过滤,蒸发,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进

2、行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,、过滤,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。,通常用来分离液体和不溶的固体。,注意点： “一贴二低三靠”,结晶,结晶：分离两种溶解度有明显差异的固体混合物,蒸发结晶：,降温结晶：,适用于溶解度与温度关系小的物质 如：“海水晒盐”,适用于溶解度与温度关系密切的物质 如：硝酸钾的重结晶,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解

3、度变小，从而使晶体析出。,知识回顾,2、结晶,（1）.蒸发结晶,注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积的23； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。,（2）.冷却结晶,萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法。,分液:将两种不相混溶的液体分开的操作。,萃取和分液,思考：把碘从碘水中提取，可以做萃取剂的为（ ） A 酒精 B 四氯化碳 C 苯 D 醋酸,选用的萃取剂的原则：, 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。,溴水中溴的提取

4、,1、检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液,3、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。,5、将漏斗上口的玻璃塞打开，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液（漏斗下端贴紧烧杯内壁）,6、从分液漏斗上口倒出上层溶液,检漏,装液,振荡,静置,分离,操作注意： 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）,溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）,蒸馏,思考：某地区的自来水中混有少Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水。,蒸馏,利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（

5、通常沸点需相差30以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下进上出,1、加热时为什么要用石棉网？为什么要加入沸石？2、温度计水银球的位置？3、冷凝管中水的流向？,层析和渗析,层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离,1下列实验操作： 过滤 分液 萃取 蒸馏 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（ ） A 和 B. 和 C 、和 D. 、和,B,2、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放

6、； （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气,归纳物质常见的分离和提纯的方法 1.过滤:难溶性固体与溶剂的分离; 2.冷却结晶:两种溶解度随温度变化不同的可溶性固 体的分离; 3.蒸馏:互相溶解但沸点不同的液体的分离; 4.分液:两种互不相溶的液体; 5.萃取:一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度 不同,从一种溶剂中转移到另一种溶剂中. 6.蒸发结晶:可溶性固体与溶剂的分离; 7.层析:混合物中各成分被吸附性能的不同. 8.渗析：分离提纯胶体。,练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏 （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶