第三单元从微观结构看物质的多样性

1、专题1 微观结构与物质的多样性,第三单元 从微观结构看物质的多样性,诏安一中化学组：刘文娟,不同类型的晶体,几种晶体,晶体,定义： 经过结晶过程而形成的具有规则的 几何外形的固体。,构成晶体的微粒：离子、分子、原子。,根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为：,离子晶体 分子晶体原子晶体 金属晶体,晶体的类型:,一、离子晶体 1、NaCl晶体中离子的排列方式,小结：在NaCl晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 离子和 离子,以 键相结合,不存在,Na+,Cl-,离子键,一、离子晶体,什么叫离子晶体？ 离子晶体的化学式意义及物理性质？P23表1-10 哪些物质属于离

2、子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。,无单个分子存在；如：氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1：1 。,部分金属氧化物、强碱、大部分盐类（即离子化合物）,熔沸点较高，硬度较大。熔融状态下导电。,二、分子晶体 1、干冰及其二氧化碳分子的排列方式,O,C,范德华力,共价键,小结：在CO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 在分子内部碳和氧以 结合，CO2分子之间以 相结合.,存在CO2,共价键,范德华力,二、分子晶体,什么叫分子晶体？ 分子晶体化学式意义及物理性质？ 哪些物质可以形成分子晶体？,分子间通过分子间作用力

3、结合成的晶体。 有单个分子存在；化学式就是分子式。 熔沸点较低，硬度较小。例如，干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。 卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。(即由非金属元素构成的物质除铵盐，原子晶体外）,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?,熔 点,沸 点,干 冰（CO2）,-56.2,-78.4,SiO2,1723,2230,三、原子晶体 1、石英晶体中的硅、氧原子的排列方式,小结：在SiO2晶体中, (填存在或不存在)分子, 存在许多 和 ，以 键相结合,形成,不存在,Si原子,氧原子,共价键,空

4、间网状结构,10928,共价键,金刚石的原子结构示意图,三、原子晶体,1、什么叫原子晶体？ 2、原子晶体的特点？ 3、哪些物质属于原子晶体？,原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。 无单个分子存在.例如：在石英晶体中，不存在SiO2 分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1：2 。熔沸点很高，硬度很大。 金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（中学范围内常见的原子晶体）,四、金属晶体,1、金属晶体的结构,通过金属阳离子与 自由电子之间的较强 作用形成的单质晶体， 叫做金属晶体,四、金属晶体,1、什么叫金属晶体？ 2、金属晶体的特点？ 3、哪些物质属于金属晶体？,通过金属

5、阳离子与自由电子之间的较强的相互作用力形成的晶体，叫做金属晶体,导电性，导热性，延展性。熔沸点有高有低，硬度有大有小。,金属单质及其一些金属合金,小结,1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：,阴、阳离子,分子,原子,离子键,分子间 作用力,共价键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,导电,不导电,不导电,熔融状态导电,-,-,晶体类型的判断,（一）从组成上判断（仅限于中学范围）： 凡是由非金属元素（包含零族元素）组成的物质，在固态时除铵盐为离子晶体，金刚石、SiO2、 SiC 、单晶硅为中学常见原子晶体外，其余物质在中学阶段均可判断为分子晶体。 （二）从性质上判断： （

6、1）熔沸点和硬度；(由高到低一般来说：原子晶体离子晶体分子晶体。) （2）熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体),课堂练习题,1. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ） (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ） A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅,B,B,C,4、下列性质符合分子晶体的是 ( ) A、 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电 B、 熔点

7、是10.31，液体不导电，水溶液能导电 C、 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D、 熔点807 ，熔化时能导电，水溶液也能导电,B,5.分子晶体的熔点通常都在200 以下，右列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是（ ） A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C.碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同 D.两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体,A,6.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2