第一节 化学实验基本方法.ppt

1、第一章 从实验学化学,淄博实验中学高一化学组,一、化学实验安全 1.遵守实验室规则 实验室基本规则： 为保证安全，不用手拿、不用口尝药品，不能直接闻气体； 严格用量：未规定用量时，液体一般取用12ml、固体盖过试管底部为宜； 不能改变药品的整体纯度； 学会辩认常用危险化学品的标志。,练习1：下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志？,浓硫酸,酒精,白磷,高锰酸钾,练习2：震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9人死亡。原来是使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是 （ ）

2、,A.,B.,C.,D.,C,2.了解安全措施,（1）防火与灭火,使用酒精灯时，一定要注意： 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯； 不能用嘴吹灭酒精灯； 不能向燃着的酒精灯中添加酒精； 灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。,（2）防止爆炸,（3）防止倒吸引起爆裂,（4）防止有害气体污染空气,（5）防止暴沸,（6）严格按照实验规程进行操作,（7）了解意外事故的处理方法,2.了解安全措施,原则是： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 受热见光易分解，存放低温棕色瓶； 特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,3.掌握正确的操作方法,（1）取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立

3、” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”,（2）使用药品做到“三不”： 不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试剂药品味道,（3）用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶 不随意丢弃 不拿出实验室， （放到废物缸里）,3.掌握正确的操作方法,4.妥善处理实验后的废液和废渣,二. 混合物的分离和提纯,1.无新：即最后结果没有引入新的物质； 2.不减：不能减少主要物质（一般加入的试剂只与杂质发生反应）； 3.易分：一般将杂质转为沉淀、气体或水，使之易与主要物质分离； 4.从简：原理正确，操作简便，费用不高， 5.无害：无有害物质生成（最好能不产生废物）,化学方法提纯的要求：,实验

4、1-1 粗盐的提纯,（1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,（2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,水分蒸发，逐渐析出固体,过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”,一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入

5、漏斗的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒的底端紧靠过滤器有三层滤纸处，漏斗末端紧靠接受器（烧杯）内壁。,蒸发操作注意事项：,1. 在蒸发过程中要不断搅拌； 2. 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网； 3. 在加热至有大量食盐析出时，要停火利用蒸发皿余热将水分蒸干。,烧杯、玻璃棒,酒精灯、玻璃棒,烧杯、玻璃棒、 漏斗,搅拌，加速溶解,引流，防止液体 外洒,搅拌，使热量散开,检验SO42-离子的原理,向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白

6、色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀盐酸也不溶解。证明样品中含有SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4,操作步骤,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,除去粗验中可溶性杂质：,粗盐的提纯方法选择 NaCl（大量） CaCl2 粗盐 MgCl2 （混合物） MgSO4 泥沙 (难溶于水),可溶于水,小 结,过滤,转化法,初中教材中装置图,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过

7、冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,1、蒸馏 定义：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的方法，叫做蒸馏。,关键问题,1.蒸馏的方法用于分离什么状态的混合物？ 2蒸馏的原理是什么？ 3.你能根据自己的理解，说出蒸馏的定义吗？ 4. 蒸馏中用到的玻璃仪器有哪些？,2、萃取 定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。 原理：溶解度的不同 基本仪器：分液漏斗,P9 实验1-4 萃取,用

8、CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,实验步骤： （）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡,（4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）旋开活塞；下层液体下口流出，上层液体从上口倒出,重点知识小结,一、混合物的分离和提纯 1、过滤 2、蒸发 3、蒸馏 4、萃取 5、分液 二、离子的检验 1、SO42-的检验 2、Cl-的检验 3、CO32-的检验,除去食盐水中的泥沙,NaCl溶液中除去水,过滤,溶质与溶剂的分离,不溶性杂质,蒸发,沸点不同的两种混合物,海水淡化,蒸馏,在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大,互不相溶

9、的两种液态混合物,碘水中提取碘,萃取,分液,四氯化碳和水的混合物,本节复习,1、 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ） AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸,巩固练习题,B,巩固练习题,2、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液,C,巩固练习题,3、下列实验操作中错误的是 （ ） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大,A D,4、思考讨论：在分液漏斗中用一种有机溶剂提取