河北省新乐市高中化学原子结构与性质专题复习课件新人教版.pptx

1、1,（1）原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。 了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。,考试说明,2,一、认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。,考点分析,从化学用语看原子结构的表示,3,元素符号,为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素,原子（核素）符号,原子结构示意图,电子式,电子排布式,电子

2、排布图,AZX代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。,在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子（价电子）。,根据构造原理表示；能级符号+（右上角）数字。,4,写出氯35的核素符号，其简单离子的结构示意图、电子式、电子排布式和电子排布图。,5,不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓,N,球形 哑铃形 ,3s 3px、3py、3pz ,1 3 5,3s 3p 3d,M,球形 哑铃形,2s 2px、2py、2pz,1 3,2s 2p,L,球形,1s,1,1s,K,电子云,原子轨道名称,原子轨道数目,能级,能层,6,二、了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示136号元素的原

3、子及简单离子的核外电子排布。,考点分析,基态原子的电子排布遵循 、 、 。,能量最低原理,泡利原理,洪特规则,7,1、焰色反应的解释,当基态原子的电子吸收能量后，电子就会跃迁到较高能级，变成激发态。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，常以光（辐射）形式释放能量。,2、短周期元素原子结构中， L层p电子数比s电子数多2个： ； L层有三个未成对电子： ； M层有2对成对电子： ，它最外层共有 种不同状态的电子； 单质常温常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子： 。,O,N,S,F,6,8,3、按原子序数依次增大的顺序，以ZX形式罗列出第四周期的元素；,找出第四周期基态原

4、子中存在未成对电子的元素，用“”表出并写出其外围电子排布式。,第四周期基态原子中未成对电子最多的元素是 ，有 个未成对电子。,Cr,6,4、写出Fe2+基态及价电子（外围电子）排布为msnmpn（m、n可相等）基态原子的电子排布式。,9,按电子排布，可把周期表的元素划分为5个区，除了ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，对1936号元素进行分区。,10,三、了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。,考点分析,（06上海）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素

5、周期表中的位置与元素原子结构的关系：,周期性,元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。,11,1、主族元素的原子半径,原子半径的大小取决于两个相反的因素： ； 。同周期元素从左到右原子半径逐渐 ；同族元素从上到下半径逐渐 。,电子的能层数,核电荷数,减小,增大,2、原子电离能,I1：同周期元素从左到右： ； I1：同主族元素从上到下： ； 逐级电离能： 。,呈增大趋势,依次减小,越来越大,12,13,3、主族元素的电负性,一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ；同主族元素从上到下电负性逐渐 。,变小,电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性的尺度。,变大,比较：C、N、O的第一电离能、电负性、非金属性强弱。,14,（07上海）元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的是 。 A常温下S的单质和Cl的单质状态不同 BCl的氢化物比S的氢化物稳定 C一定条件下S和Cl的单质都能与氢氧化钠溶液反应 E常温下S单质的颜色比氯气的颜色深 FS的单质加入氯化钠水溶液不能置换出氯气 G氯与S形成的化合物中S