化学键.pptx

1、,第一章 物质结构 元素周期律,化学键,（第一课时）,呼和浩特市第一中学,李 敏,学习目标,01 预学:了解离子键的概念，初步知道氯化钠形成过程,02 课堂探究:掌握离子键的形成过程，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程,03 深度拓展:通过化学反应中化学键的变化，了解化学反应的实质,实验 探究,钠在氯气中燃烧,现象,剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟,化学方程式,氯化钠形成过程,在氯化钠中 Na+ 和 Cl- 间存在哪些作用力？,Na+ 和 Cl- 间的静电吸引作用,思考 交流,静电作用,阴、阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用,离子键,定义：带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）,成键微

2、粒：,阴、阳离子。,成键条件：,活泼金属,活泼非金属,离子键,定义：带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）,离子键,定义：带相反电荷离子之间的相互作用（静电作用）,成键微粒：,阴、阳离子。,成键实质：,静电作用（静电引力和静电斥力）,成键条件：,活泼金属元素（第A、A族）（NH4 +）和 活泼非金属元素（第A、A族）（ 酸根、OH）之间,离子化合物,定义：由离子键构成的化合物,存在：, 强碱: NaOH、KOH, 大部分盐: Na2SO4、KNO3、NaCl、ZnSO4,铵盐: NH4Cl、NH4NO3, 金属氧化物、金属氢化物: Na2O、MgO、NaH,活泼金属元素（第A、A族）（NH4

3、 +）和 活泼非金属元素（第A、A族）（ 酸根、OH）之间,（1）所有金属和非金属之间化合都能形成离子键吗？举例说明。 （2）所有非金属之间化合都不能形成离子化合物吗？举例说明。,思考 交流,AlCl3 、BeCl2中形成的不是离子键，都不是离子化合物,NH4能与活泼的非金属形成离子键：NH4Cl 、(NH4)2S CO32、SO42、OH 等原子团也能与金属元素形成离子化合物，如 Na2SO4、KOH。,熔融态能够导电的是离子化合物，AlCl3 、BeCl2熔融态不能导电。,练习 检测,1.下列说法正确的是 A.凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B.离子化合物中的阳离子都是金属离

4、子 C.离子化合物中一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物,2. 下列不属于离子化合物的是,C,C,ANa2O2 BCaF2 CCO2 DBa(OH)2,电子式,定义：元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。,(1) 原子：,H ,Mg ,Na ,练：写出下列原子的电子式：F、Si、S,孤对电子,电子式,(2)简单离子：,Mg2,Na,练：写出下列离子的电子式：K+、Ba2+、N3-,阳离子不需画出最外层电子数，只需标出所带电荷数。 简单阳离子电子式就是它的离子符号。NH4+例外。,阴离子：,阴离子的电子式不仅要画出最外层

5、电子数，还要用括号括起来，并在右上角标出电荷“n-”,阳离子：,电子式,(3) 离子化合物：,AB型,AB2型,A2B型,练习：写出 CaO、K2S、CaF2 的电子式,Na2O,NaCl,MgO,MgCl2,练习 检测,3下列粒子的电子式错误的是,4下列化合物电子式书写正确的是,B,D,电子式,(4) 用电子式表示离子化合物的形成过程,1.左边原子用电子式表示，相同原子分开写 2.用箭头表示电子转移情况 3.右边离子也分开写不合并，标明电荷数，阴离子用方括号括起来 4.不能把“”写成“=”；,书写规范,电子式,(4) 用电子式表示离子化合物的形成过程,书写规范,练： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 ：MgBr2 、K2O,1.左边原子用电子式表示，相同原子分开写 2.用箭头表示电子转移情况 3.