《弱电解质的电离》参考课件1.ppt

1、水溶液中的离子平衡,第三章,弱电解质的电离,第一节,一、电解质与非电解质,电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物,说明,(1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电,(2)电解质属于化合物,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电 的化合物,说明,（1）非电解质在上述两条件下都不导电,（2）非电解质属于化合物,包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等,以下几种说法是否正确，并说明原因,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.氯化

2、钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质,电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离,SO2+H2O H2SO3 H+HSO3-,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,剧烈,缓慢,小,大,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？,实验事实：,（1）反应剧烈程度不同,（2）pH有差别,两酸中c（H）不同,结论： 1. 1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大,2. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H

3、+浓度却不 同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,1、定义,包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物,包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸铅）,下列物质属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是_。 a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O,c f g h,a b d e,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,阴、阳离子,分子、阴、 阳离子,2.强电

4、解质与弱电解质的比较,电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式的书写,（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。 （2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。,例：NaOHNaOH ； NH3.H2O NH4OH,（4）多元弱碱则一步书写. 如：Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,（3）多元弱酸的电离要分步,例：H3PO4在水溶液中的电离方程式：,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),四、弱

5、电解质的电离,CH3COOH CH3COO - + H+,1、电离平衡状态建立,醋酸(CH3COOH)溶于水：,开始时：c (CH3COOH)最大,V(电离)最大,c(H+)0,c(CH3COO-)0,V(结合)0,随着电离进行：,c (CH3COOH)减小,c(H+)增大,c(CH3COO-)增大,V(电离)减小,V(结合)增大,一定时间后：,c (CH3COOH)不变,c (离子)不变,V(电离)不变,V(结合)不变,反应速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,电离平衡是一种化学平衡,定义：在一定条件下（如温度、浓度等）

6、的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。,2.电离平衡状态,3、电离平衡状态特点,电离平衡是一种动态平衡,溶液中各分子、离子的浓度不变,条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离（可逆电离）,逆： 等： 动： 定： 变：,HA电离过程中体系各粒子浓度的变化,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：（1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式：,HA HA,BOH BOH,（2）、填写下表,4、影响电离平衡的因素,内因：

7、电解质本身的性质。,外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,温度,电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动,浓度,当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动；增加反应物浓度，电离平衡正移。,CH3COOH CH3COOH；H0,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动,同离子效应,在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动,例： NH3H2O NH4OH,例： CH3COOH H CH3COO,NH4+,+,C(NH4+)增大,Mg,生成H2，C（H+)减小,1、电离平衡常数（K）,对于

8、一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,五、电离平衡常数（K）,HCO3 H+CO32-,3、影响电离常数大小的因素,物质的本性决定,只随温度变化,4.多元酸的电离,分步电离：,H2CO3 H+HCO3,（第一步电离 K1）,（第二步电离K2）,每一步的电离程度是不一样，K1K2K3. （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定,比较它们的相对强弱：,5、电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸,几种多元弱酸的电离常数（25）,弱电解质电离程度相对大小的参数-,电离

9、度（）,【知识拓展】,（1）与弱电解质的本性有关,（2）外因,温度越高，弱电解质的电离度越大。,浓度越稀，弱电解质的电离度越大。,加入弱电解质电离度减小,影响电离度大小的因素,讨论完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,【本课小结】,1.强电解质、弱电解质的概念和判断 2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素 3.电离平衡常数,例1.把0.05 molNaOH固体分别加入下列100 mL液体

10、中，溶液的导电性基本不变的是（ ） A.自来水 B.0.5 molL1的盐酸 C.0.5 molL1的醋酸 D.0.5 molL1的氨水,B,溶液的导电性,溶液中离子的总浓度,离子所带电荷,例2. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中C(H+)约为110-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,AD,例3、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量 的增加而减小的是( ) A.c(OH-) / c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/ c(OH-)