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1、阿伏加德罗常数的广泛应用,考点一,高三二轮复习研讨课,执教：常德市第七中学 潘志刚,考点要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,近四年考情统计,答案,解析,高考真题研究,答案,解析,CH2OH 甘油（丙三醇）：CH OH CH2OH,要点分析,1、 以阿伏加德罗常数为载体，可以结合可逆反应、盐类水解、弱电解质电离、物质 状态、混合气体组成、胶体、原子结构、化学键、氧化还原、电子转移等很多知识

2、组 合成拼盘式选择题。 2、此类题目四个选项往往互无关联，考查知识点较多，有利于使高考命题知识面更广。 3、由于高考题量固定，所以要想考查更广泛的知识面，那么这种题型至少覆盖四个 知识点就成为热门考题，所以一直长盛不衰，年年都考。 4、根据大量分析知道此类题型考查比较频繁的知识点是物质标准状况下的状态; 混合气体分子、原子数目;盐类水解、可逆反应、弱电解质电离等可逆过程;电子转 移数目、化学键数目等。,考向题组集训,答案,解析,题组一物质状态与“NA”应用,(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 Lmol1进行物质的量的计算； (2)记住常见物质在标准状况下的状态：溴、H

3、2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。,题组二物质组成与“NA”应用,1 mol稀有气体含有NA个原子、1 mol白磷(P4)分子中含有 NA个P-P键， 1 mol金刚石中含有 2 NA个C-C键；1 mol二氧化硅中含有 4 NA个Si-O键； (2)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n2中共价键数目为 3n+1 NA； (4)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比分别为 2:1 ； 1:1 。 (5)一定质量的 最简式相同的 物质、 同素异形体（指

4、O2和O3）具有一定的 原子 数，但 分子数 数不确定；一定质量的N2与CO具有的原子、分子数目都是一定的； 一定质量的不同物质，则用极限值法。,题组三氧化还原与“NA”应用,MnO2 + 4 HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得2e-,失2e-,2KMnO4 + 16 HCl（浓）= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O,得25e-,失10e-,题组三氧化还原与“NA”应用,(1)1mol Na2O2与CO2、与H2O反应只转移1mol 电子； 1mol Na与任何物质完全反应只转移1mol 电子。 (2)注意变价金属(Fe、Cu) 反应时电子转移； (3

5、)注意Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类； (4) 浓盐酸与KMnO4、与MnO2反应浓度会变稀，变稀后不再反应，故总有剩余，不能完全反应； (5)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。,题组四可逆反应与“NA”应用,（1）注意隐含的可逆反应； （2）注意特殊的可逆反应（如等气反应）。,审准题目“要求”，是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 molL1 的乙酸或1 L 1 molL1 乙酸钠溶液中CH3COO数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH1的HCl溶液

6、中，因溶液体积未知而无法求算H的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,5.与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA应用,题组六新题预测 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A.1 mol CnH2n2分子中含共价键数为(3n1)NA B.4.6 g SO2和CO2的混合气体含有的中子数为2.3NA C.25 g胆矾溶于水制成1 L溶液，溶液中Cu2数为0.1NA D.1 mol FeI2 与1 mol Cl2完全反应时转移的电子数为2NA,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA B.2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA C.10 mL pH11的KOH溶液中，水电离